有机物结构简式的确定 -1
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> 研究有机化合物的一般步骤和方法――有机物分子式的确定?
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有机物结构式的确定典型例题
　　[例1] 0.60g某饱和一元醇A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）．求该一元醇的分子式．
　　[解]：饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，该一元醇的摩尔质量为M（A）．
　　　　　　=60 g／mol
　　该一元醇的相对分子质量是60．
　　根据该一元醇的通式，有下列等式：
　　12n+2n+1+16+1=60
　　答：该一元醇的分子式是C3H7OH．
　　[例2] 0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应．计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称．（2）举出两种主要用途．
　　CuO+ CO= Cu+ CO2
　　　　1mol　 　1mol
　　　　0.2mol 　0.2mol
　　CO：0.2mol，燃烧生成CO2：0.4-0.2=0.2mol
　　有机物氧原子：
　　0.6+0.2+0.2×2-0.4×2=0.4mol
　　0.2∶（0.2+0.2）∶0.6×2∶0.4=1∶2∶6∶2
　　分子式：C2H6O2
　　[例3] 有两种饱和一元醇的混合物4.586g与3.5gNa反应，生成的氢气在标准状况下体积为1120mL，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇是
　　A．甲醇和乙醇 B．乙醇和1-丙醇
　　C．乙醇和2-丙醇
D．无法判断
　　分析：解该题首先判断混合物能否与金属钠完全反应：醇与钠反应钠0.1mol即2.3g，因为2.3＜3.5，所以钠过量，接着求算这两种饱和一元醇的平均摩尔质量：每摩饱和一元醇与足量Na反应均可产生0.5molH2，可求得饱和一元醇共0.1mol，平均摩尔质量为45.86或一种大于45.86，一种小于45.86
　　答案 为（A）
　　[题4] 某有机物分子中有40个电子，它完全燃烧时只生成等体积的CO2和H2O蒸气（相同条件）．
　　若该有机物为烃，则化学式为_______________________．
　　若为含氧的衍生物，则化学式为_____________________．或__________________．
　　分析：根据该有机物完全燃烧只生成等体积的CO2和水蒸气可知该有机物分子中C与H之比为1∶2．若该有机物为烃，则该烃的最简式为CH2，一个CH2只有8个电子，于是8n=40，n=5，所以该烃的化学式为C5H10．
　　若该有机物为含氧的衍生物，一个O原子有8个电子，于是一个O原子可代替一个CH2，于是给C5H10中每加一个O就要减去一个CH2，因而可得化学式为：C4H8O、C3H6O2、C2H4O3、CH2O4不合理．
　　答案：C5H10；C4H8O、C3H6O2、C2H4O3
　　[例5] 0.5mol有机物完全燃烧后，生成1molCO2和1.5mol水，此有机物可能是（写出结构简式）
　　__________________________________________
　　分析：根据题意可求出该有机物分子中C原子与H原子的个数．
　　该有机物中可含氧也可不含氧，于是它的化学式可表示为C2H6Om．
　　当m=0，化学式为C2H6，结构简式为：CH3CH3．
　　当m=1，化学式为C2H6O，结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3．
　　当m=2，化学式为C2H6O2，结构简式为：HOCH2CH2OH．
　　当m=3，化学式为C2H6O3，无此物质．
　　答案：CH3CH3、CH3CH2OH、CH3OCH3、HOCH2CH2OH．
　　[例6] 6.94g由饱和一元醇A和饱和二元醇B组成混合液，加入足量金属钠，在标准状况下放出2.24
L氢气，已知A、B中所含碳原子数相同，且小于4，试推出A、B的结构简式．
　　分析：此题用极限假设法进行巧解，根据题意，假设为一种物质，计算有关的数值范围，确定混合物某种量的数值介于最高值和最低值之间，从而简化计算过程．
　　若混合液全部是二元醇，此二元醇的摩尔质量为：
　　6.94g÷2.24L/22.4L/mol=69.4g/mol
　　因为饱和二元醇的相对分子质量小于69.4的只有乙二醇，所以A为CH3――CH2――OH，B为HO――CH2――CH2――OH．
　　答案：A：CH3――CH2――OH
　　B：HO――CH2――CH2――OH
　　[例7] 某有机物3g，燃烧后生成3.6g水和3.36L
CO2（标准状况下）．该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，求该有机物可能有的结构简式．
　　分析：解题步骤可按如下路线进行：
　　本题只给出了C、H元素的质量，是否存在氧元素则要通过计算来确定．
　　解：（1）求该有机物中各元素质量：
　　C、H元素质量之和1.8+0.4=2.2＜3（g），所以该有机物中含氧3-2.2=0.8（g）．
　　C3H8O．设该有机物分子式为（C3H8O）n，又相对分子质量M=2×30=60
而M=3×12n+8n+16n，故3×12n+8n+16n=60，解得n=1，即分子式为C3H8O．
　　答：C3H8O符合饱和一元醇或醚的通式，故结构简式可能为：
　　CH3――O――CH2CH3（甲乙醚）
　　[例8] 某饱和n元醇0.1mol与足量的钠反应生成1.12L氢气（标态），将mg此醇在氧气中完全燃烧产生14.4g水和13.44LCO2（标态）．此醇能催化氧化成相应的酮．（1）确定该醇的结构简式；（2）写出它的同分异构体．
　　分析：根据一定量的醇和钠反应生成的H2，确定为几元醇，再通过化学方程式计算求得分子式并写出同分异构体．
　　（2）确定分子式，通式为CnH2n+1OH
　　CnH2n+1OH――→
nCO2+(n+1)H2O
　　　　　　　　　　　　n
　　　（n+1）×18
　　　　　　　　　　　
　　解得n=3，分子式为C3H8O．因为该醇能氧化成酮，说明――OH不在链端，所以为2-丙醇．
　　它的同分异构体为：
　　CH3――CH2――CH2――OH
　　CH3――O――CH2――CH3
　　[例9] 有三种饱和一元醇
A、B、C，其相对分子质量之比为8∶15∶22．按其物质的量之比为1∶2∶1混合，取该混合液12g与足量钠反应，生成氢气2.24L（标准状况），求A、B、C的分子式．
　　分析：设一元醇A、B、C的相对分子质量分别为8x、15x和22x．由于都是饱和一元醇，则可以用通式CnH2n+1OH表示：
　　2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑
　　2mol 　　　　　　　　　　22.4L
　　0.2　　　　　　　　　　　2.24L
　　故 A、B、C的相对分子质量分别为：8×4=32，15×4=60，22×4=88．代入通式得分子式为：A：CH4O、B：C3H8O、C：C5H12O
　　答案：A为CH4O、B为C3H8O、C为C5H12O
　　[例10] 0.5体积某烃蒸气完全燃烧生成水蒸气比CO2少1.5体积（在相同状况下测定）．0.5mol该烃完全燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重190g．
　　（1）试确定该烃的化学式．
　　（2）该烃一氯取代物有几种？
　　分析：解答本题首先要搞清各类烃完全燃烧的产物CO2与水蒸气（相同状况）体积变化规律，根据规律确定该烃的类别即通式，再根据通式进行有关的计算．
　　由0.5体积该烃蒸气完全燃烧生成的水蒸气比CO2少1.5体积，可知1体积该烃完全燃烧产生的水蒸气比CO2少3体积，从而推知该烃属于苯的同系物，其通式为C2H2n-6，再根据碱石灰的增多就能求出n值．烃的化学式一旦确定后，其一氯取代物的同分异构体就容易书写，对于苯的同系物的一氯取代物个数的判断，既要考虑到苯环上的氢原子被取代，也要考虑到侧链上的氢原子被取代．
　　可知该烃符合CnH2n-6通式，属于苯的同系物．
　　碱石灰增重量是该烃完全燃烧产生的CO2和H2O质量之和
　　0.5×[44n+（n-3）×18]=190
　　该烃的化学式为C7H8
　　该烃的一氯取代物分别为：
　　故该烃的一氯取代物共有4种．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．（1）写出结构简式：AHCHO&DHCOOCH2CH3&ECH3COOCH3（2）检验B中官能团的试剂是银氨溶液与碳酸钠溶液，现象为有银镜现象生成，有气体生成（3）写出下列方程式：B与银氨溶液反应：4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2OHCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2OE→H+C△CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH．【考点】．【专题】有机物的化学性质及推断．Mg2+、N+、CN-、Cl-子之间生反应，加入酸铝也反应；氢子与碳根反生二氧化碳气体，铝离子与碳酸根离子发生解反应，钙离子与硫酸根离子反应生硫酸钙；入硫酸铝，钡离子与酸根离子反应生难溶物酸钡．【解答】解：O3与Al3+生双水解反应，在中不大量共存，故A错误；Ba2+O2-反应硫酸钡沉淀加入Al2（SO4）3后不能大共，故错误；Mg2+、Na+SN、Cl-离之间不反，加入Al2（SO4）3反应，在液能够大量共存故C正确；故选．【点评】本题考离子共存的判断，该为高考的高频题，为中等难试题，注意明确离子大量共存的一般情，如：能发生复分反应的子能发生氧化还原离子之间等试侧重对学生基础知识训和检，有利培养学灵活运用基识解决实际问的能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.52真题：1组卷：4
解析质量好中差
&&&&，V2.31623有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定
　1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算；
　　& 2．有机物分子式、结构式的确定方法
一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算
有关化学方程式
由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：)
二、通过实验确定乙醇的结构式　
由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子
式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：
根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：
为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
　　 讨论2 下面是上述实验的一组数据：
　　根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？
　　由于0.100 mol
C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol
C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol
H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。
问题与思考
1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？
　　2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？
　　3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？
问题与思考（提示）
1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等
2、 ①有机物各元素的质量分数（或质量比）
　　②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）
　　则为烯烃，环烷烃．
　　②若余数=2，则为烷烃．
　　③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃
　　④若余数=-6，则为苯的同系物．
　　若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题
一、有机物分子式的确定
【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【解】：（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。
　　　　　　　　　　 =1∶3
　　该化合物的实验式是CH3。
　　（2）设该化合物分子中含有n个CH3，则：
　　该化合物的分子式是C2H6。
答：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6。
【例2】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1
mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
【分析】根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断。该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。
【解】：（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：
　　C： 　　C 　　→ 　　CO2
　　 　　　12 　　　　　　44
　　 　　　m（C） 44g／mol×0.1mol
　　 　　　=1.2g
　　H：　　2H　　 → 　　H2O
　　 　　　 2 　　　　 　18
　　 　　　m（H）
　　 　　　=0.3g
　　m（C）＋m（H）=1.2g＋0.3g＝1.5g＜2.3g
　　该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量
　　（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：
　　m（O）=m（A）－m（C）－m（H）
　　　　　=2.3g－1.5g
　　　　　=0.8g
　　（2）求该有机物的相对分子质量：
　　Mr（A）=d×Mr（空气）
　　　　　 =1.6×29
　　 　　　＝46
　　（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：
　　答：该有机物的分子式是C2H6O。
　【例3】0.60g某饱和一元醇 A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）。求该一元醇的分子式。
　【解】：饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，该一元醇的摩尔质量为
　　M（A）。
　　 　　　 ＝60g／mol
　　该一元醇的相对分子质量是60。
　　根据该一元醇的通式，有下列等式：
　　12n+2n+1+16+1=60
　　答：该一元醇的分子式是C3H7OH。
　 二、通过实验确定乙醇的结构式　
　　[例4] 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．
　　分析：解法一：Mr=2×8=16，M=16g·mol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：
　　所以该烃的分子式为CH4．
　　解法二：烃分子中C、H原子个数比为：
　　最简式为CH4，式量为16．
　　因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4．
　　答案：CH4
[例5] 已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．
　　分析：计算相对分子质量有三种不同方法
　　1．根据标准状况下气体的密度计算相对分子质量．根据标准状况的气体密度计算气体的摩尔质量，其数值即为相对分子质量．M=22.4×d 如第一种有机物 M=22.4×2.59=58
　　2．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=54
　　3．根据标准状况下，一定质量气体的体积计算相对分子质量．
　　答案：58、54、 44
　　[例6] 某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式．
　　分析：计算推断分子式此题有三种方法
　　1．基本方法：先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气态有机物的分子式．M=8×2=16
　　所以该有机物的分子式为CH4
　　2．最简式法：根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式． M=8×2=16,
　　所以最简式为CH4 其式量=16,设分子式为（CH4）n,　　因为最简式式量=相对分子质量,　　所以分子式就是最简式，即为CH4
　　3．商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值．注意从为CH4
[例7] 某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是 [ 　]
　　　　A．CH4 　　B．C3H8　　　　C．C4H10 　D．C6H12
　　分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为CxHy，则有
　　解得 x=6 y=12
　　答案： D．
[例题8] 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．
　　分析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身．因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断．该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求．
　　（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：
　　C： C　——→ CO2
　　　　12 　　　　　　 44
　　 　m（C） 44g／mol×0.1mol
　　　　　　=1.2g
　　H： 2H　——→ H2O
　　　　2 　　 　　　　　18
　　　　m（H） 2.7g
　　　　　　=0.3g
　　m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g
　　该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：
　　m（O）=m（A）-m（C）-m（H）
　　　　　=2.3g-1.5g
　　　　　=0.8g
　　（2）求该有机物的相对分子质量：
　　Mr（A）=d×Mr（空气）
　　　　　 =1.6×29
　　　　　 =46
　　（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：
　　答案：该有机物的分子式是C2H6O．
　　[例9] 标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图．
　　分析：本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量关系，判断其分子组成的典型定量计算题．其解法有三种．
　　第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量，即本题中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后，两者增重的量，计算出烃中的C、H元素的质量比，进而求得实验式．再根据题中该气态烃在标准状况下的密度，求得其相对分子质量．最后由实验式和相对分子质量．判断它的分子组成．然而本题所给数据，求得实验式为CH4．依据烃的分子组成中，C原子个数为n时，H原子的最多个数不大于（2n+2）个的规律，即可确定此实验式就是所求的分子式．
　　第二种解法是通过烃的燃烧通式：
　　计算该烃1mol完全燃烧时，生成CO2和H2O物质的量，从而求得烃分子中C、H元素原子个数，求得其分子式,　第三种解法是由本题特点决定的解法特例．即通过该烃在标准状况下的气体密度、计算相对分子质量为16．而相对分子质量为16的烃，是相对分子质量最小的甲烷，其分子式为CH4．如上各解法均可求得该烃为甲烷，就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型．
　　答案：
　　解法1：
　　设该烃中C、H元素的质量分别为x、y g．
　　根据题意和题中数据：
　　CO2　～　C　　 H2O　～　2H
　　44g 　　12g 　18g 　　　2g
　　1.1g 　　x 　 0.9g　　　y
　　44∶1.1=12∶x 18∶0.9=2∶y
　　x=0.3（g） y=0.1（g）
　　烃中C、H元素原子个数比
　　该烃实验式为CH4，式量为16．
　　该烃相对分子质量=0.717×22.4=16
　　该烃分子式为CH4，其分子空间结构示意图见下一解法的解题过程．
　　解法2：
　　设该烃为CmHn．此烃1mol完全燃烧生成CO2和H2O分别为xg和yg．
　　0.56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶y
　　x=44（g） y=36（g）
　　该烃分子式为CH4．其分子空间结构示意图为
　　解法3：
　　该烃摩尔质量=0.717×22.4=16（g／mol），只能是有机物中相对分子质量最小的CH4．
　　[答案]（略）．
　　[例10] 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式．
　　烧方程式列方程求解．
　　设混气中烯烃为xmol，则CO为（0.2-x）mol．
　　答案：烯烃分子式为C4H8．
[例11] 某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是 [ 　]．
　　　　A．C2H4 　　B．C2H5OH　　　　C．CH3CHO 　D．CH3COOH
　　分析：首先判断为C2化合物，但无助于选择，因为4个选项均是C2化合物，故关键是利用耗氧量进行选择．关于耗氧量的选择有两种解法求解．
　　解法一 用通式求解．由：
　　得：A．C2H4～3O2 B．C2H5OH～3O2
　　解法二 用“氢二氧一可内消”原则求解．关于（B）、（C）、（D）三项，均是烃的含氧衍生物，不必用常规关系式CxHyOz～（x+
　　CxHy（z可为0），即：（B）C2H5OH～C2H4（C）CH3CHO～C2H2（D）CH3COOH～C2
[例12] mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．
　　（1）试确定该醇的化学式．
　　（2）m的值是多少？
　　分析：根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．
　　（1）设饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O
　　该饱和一元醇的化学式为C3H8O．
　　60∶m=3∶0.6 m=12
　　答案：（1）C3H8O
　　（2）m=12
一、选择题?
1.常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O2充分燃烧，消耗O2最多的是(&&& )；等物质的量的下列各烃分别在足量O2中充分燃烧，消耗O2最多的是(&&& )?
A.甲烷&&& &&&&&&B.乙烯&&&&&&&&& C.丙炔&&&&&&&&& D.丁烷?
2.1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是(&&& )?
A.CH4&&&&&&&&&
B.C2H6&&&&&&&&& C.C3H4&&&&&&&&&
3.充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下需要氧气最多的是(&&& )?
A.C4H8O2&&&&&&&&&
B.C4H10&&&&&&&&& C.C2H6O2&&&&&&&&
4.充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是(&&&
A.乙炔、苯&&&& &&&&&&&&&&&B.乙醇、甲醚(CH3-O-CH3)?
C.丙炔、异丙苯&&&&&&&&&&&
D.环丙烷、丙醇?
5.某有机物在氧气中完全燃烧时，其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳在同温同压下的体积比为1∶4∶3，该有机物不可能是(&&& )?
A.C3H4&&&&&&&&&
B.C3H8O2&&&&&&&&& C.C3H6O&&&&&&&&&
D.C3H6O2?
6.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是(&&& )?
A.乙烯&&&&&&&&& B.乙二醇&&&&&&&&& C.乙醇&&&&&&&&& D.乙醚?
7.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是(&&& )?
A.78%&&&&&&&&&
B.22%&&&&&&&&&
C.14%&&&&&&&&& D.13%?
8.某有机物含C52.2%，含H13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为(&&& )?
A.C2H6O&&&&&&&&&
B.C2H4O2&&&&&&&&& C.CH4O&&&&&&&&&
D.C4H10O?
二、填空题?
9.某烃含C元素为83%，则该烃的分子式为____________，若某烃的分子量为128，则分子式可能为____________或____________。?
10.若A、B都是可燃物，当①A、B是两种分子量不等的无机物，相同条件下混合后总体积一定；②A、B是两种分子量相等的有机物，相同条件下混合后，总质量一定。符合上述情况的A、B混合物，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后消耗氧气的质量不变。试分别写出符合上述情况的无机物分子式和有机物结构简式各一组，并说明A、B应满足的条件：
(1)无机物一组的分子式____________、____________；应满足的条件是_________。?
(2)有机物一组的结构简式____________、____________；应满足的条件是___________。
11.各写二种你学过的有机物的结构简式，其燃烧后产生CO2、H2O(g)体积比符合下列比值的?(1)V(CO2)/V（H2O）=2?有____________&
____________?
(2)V(CO2)/V(H2O)=1/2?有____________&
____________?
12.某烃分子中碳和氢的质量比为5∶1，则该烃的分子式为____________推导理由是：____________?
13.已知分子式符合［(CO)n(H2O)m］(n和m均为正整数)的各种有机物，它们完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比总是1∶2，现有一些含C、H、O三种元素的有机物，它们完全燃烧时的消耗O2和生成CO2的体积比是3∶4，若它们的分子式用［(CxOy)n(H2O)m］表示。
(1)［(CxOy)n(H2O)m］(m、n均为正整数)中，x=____________，y=____________
(2)这些有机物中相对分子质量最小的化合物的分子式是____________?
(3)某两种碳原子数相同的上述有机物，它们的相对分子质量分别为a和b(a＜b)，则b-a必定是____________(填一个数字)的整数倍。?
14.在常温下的一密闭容器中先放入1.56gNa2O2，然后再通入O2，再通入C2H6，用电火花引燃，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。?
(1)相同条件下，通入O2和C2H6的体积比的取值范围是____________?
(2)通入O2的量不能超过____________________g
15.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2，CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g?
(1)试推断该有机物的分子式?
(2)若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式
16.某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：(1)若取一定量该碳氢化合物完全燃烧，使燃烧后的气体通过盛浓H2SO4的洗气瓶；增重0.72g，再通过石灰水，石灰水增重2.2g；(2)经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同状况下氢气密度的34倍；(3)该碳氢化合物0.1mol能和32g溴起加成反应；(4)经分析，在(3)的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且分子中有一个C原子在支链上。试推断：?
(1)该碳氢化合物的结构简式为____________，名称为____________。?
(2)该橡胶的结构简式为_____________，名称为____________?
2.B& 3.B& 4.D& 5.D& 6.BC& 7.C& 8.A?
二、9.C4H10，C9H20或C10H8?
10.(1)CO、H2，物质的量相同，耗O2的量相同?
(2)C2H5OH，CH3—O—CH3，必须是同分异构体?
11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH
12.C5H12；设该烃的分子式为CxHy，则有=5/1则x/y=5/12所以分子式为C5H12
13.(1)x=2，y=1& (2)C2H2O2& (3)18
14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
当只有CO2与Na2O2反应时，则应通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
当C2H6燃烧后产生的CO2和H2O均全部与Na2O2反应时，则通入的O2应最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
故O2与C2H6的体积比x的取值范围为1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：
=n(O2)=0.025mol故通入O2的质量不能超过32g/mol×0.025mol=0.8g
15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
+& CO& =& Cu& +& CO2&&& △m(减量)?
1mol&&&&&& &&1mol&&&&&&&
n(CO)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
∴实际有机物燃烧产生的CO2为：0.4-0.2=0.2mol?
∴0.2mol有机物中含1mol有机物中C∶H∶O=2∶6∶2
故有机物分子式为：C2H6O2?
(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有机物能和0.4molNa反应
所以该有机物为二元醇，结构简式为HO—CH2—CH2—OH?
2-甲基-1，3-丁二烯(或异戊二烯)?
(2)?聚异戊二烯?