您好,关于电子排布中的排斥是啥意思能和交换能的问题

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关于铁原子的电子排布以及铜原子的电子排布问题
既然在铁原子中电子排布是2-8-14-2勉强可以理解
但为什么在铜中会是2-8-18-1而不是2-8-17-2呢不是说电子先进4s中填满才再到3d中么.很困惑...

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能级交錯 蛮复杂的.你直接根据核外电子排布的几个规则来就行了,在泡利不相容原理的前提下,满足洪特规则和洪特规则的补充原则,使整个体系的能量最低.也就说这么排体系能量会最低,最稳定
泡利不相容原理:一个原子轨道最多容纳两个自旋方向完相反的电子
洪特规则是在等价轨道或鍺说简并轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同
对于同一电子亚层中,当电子排布為全充满、半充满或全空时是比较稳定的
能级交错 其实是蛮复杂的你可以这样认为,铜2-8-18-1既满足的3d的全充满又使得4s半充满,是一种较为穩定的状态或者说是一种能量较低的排布方式。
一个有关Cr的最外层电子排布式的問题
为什么Cr的最外层电子排布式是3d5 4s1,而不是3d4 4s2?不是先排完4s才排3d的吗?
原本应该是3d4 4s2, 但d能级上差一个电子就可以达到半充满的稳定状态, 为了符合能量朂低原则, 所以s能级上一个电子转移到d能级上, 为的是使原子的能量最低

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