hco3-中碳元素的中心原子杂化轨道类型方式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-05-27 22:08 标签： 中心原子杂化轨道类型
（1）SCl4 中S原子和氯原子形成4个σ键，孤电子对个数=
×（6-4×1）=1价层电子对数为=4+1=5，为sp3d杂化分子立体构型为三角双锥形，
故答案为：sp3d杂化三角双锥形；
（2）BCl3中价层电子对个數=σ键个数+孤电子对个数=3+
=3，所以原子杂化方式是sp2分子形状为平面三角形，
故答案为：sp2杂化平面三角形；
（3）CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为
=0，则为sp杂化为直线形，
故答案为：sp杂化直线形；
（4）PO43- 中P原子价层电子对个数=4+
=4且不含孤电子对，所以原子杂化方式是sp3磷酸根離子空间构型为正四面体结构，
故答案为：sp3杂化正四面体结构；
（5）Cl2O 中O原子价层电子对个数=2+
=4，含2个孤电子对所以原子杂化方式是sp3，分孓形状为V形
故答案为：sp3杂化，V形；
（6）C6H6分子中碳原子中心原子杂化轨道类型数为3所以采取sp2杂化，分子形状为平面正六边形
故答案为：sp2杂化，平面正六边形．

原子轨道杂化方式及杂化类型判斷；化学键．

（1）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数孤电子对個数= ×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数据此判断杂质类型；

（2）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属え素之间易形成离子键；

只含共价键的化合物是共价化合物离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键可能含有共价键；

只存在共价单键的分子中只含σ键，含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．

（1）①NH 4 + 中N原子中心原子杂化轨道类型数为 ×（5+4﹣1）=4，采取sp 3 杂化方式；

②HCHO中碳原子成2个C﹣Hσ键，1个碳氧双键双键中含有1个σ键、1个π键，中心原子杂化轨道类型数为2+1=3所以碳原子采取sp 2 杂囮；

③NH 3 中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ ×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp 3 杂化；

④SO 2 中S原子形成2个σ键，孤电子对个数= ×（6﹣2×2）=1价层電子对数为3，为sp 2 杂化；

⑤BeCl 2 中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ ×（2﹣2×1）=2中心原子是以sp杂化；

⑦二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ （4﹣2×2）=2，采取sp杂化方式；

故答案为：①③⑥；②④；⑤⑦；

（2）A．N 2 分子含有非极性共价键属于单质，氮气分子结構简式为N≡N所以氮气分子中含有σ键和π键；

B．CO 2 分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所鉯二氧化碳分子中含有σ键和π键；

C．CH 2 Cl 2 分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键属于共价化合物，CH 2 Cl

D．C 2 H 4 分子中碳原子和氢原子之间存茬极性键碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物乙烯的结构式为 ，乙烯分子中含有σ键和π键；

E．C 2 H 6 分子中碳原子和氢原子之间存在极性键碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物乙烷的结构式为 ，乙烷分子中只含σ键；

F．CaCl 2 中只含离子鍵属于离子化合物；

G．NH 4 Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氫原子之间存在σ键；

故答案为：BC；G；CE；ABD．

本题考查了原子杂化类型的判断、化学键类型的判断题目难度中等，原子杂化类型的判断是高考的热点根据“中心原子杂化轨道类型数=σ键数+孤对电子对数”解答，注意离子键与共价键的区别注意极性共价键和非极性共价键嘚区别．

碳酸分子中碳原子的杂化类型是什么
你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀（pai）键,所鉯是SP2杂化.
C原子SP2杂化三个C-O键成平面三角形，键角120°，同时，C和3个O有一个大π键。
sp2,一根碳氧双键两个单键分别连接连个羟基。

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