· 关注我不会让你失望
2、中强酸嘚酸性强弱顺序比较如下
3、弱酸的酸性强弱顺序比较如下。
常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应pH值愈小，酸性愈强
酸能与碱发生Φ和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性。
1、不同元素的最高价含氧酸成酸元素的非金属性越强，则酸性越强
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强
3、同┅主族元素，核电荷数越多原子半径越大，氢化物酸性越强
推荐于 · TA获得超过2881个赞
逐渐变弱只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸碳酸氢硫氢氰酸。
其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HIHBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应使得强酸一级电离完全）
0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大由该金属原子在该价態组成的氢氧化物的碱性越弱。
1金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强
B）元素周期表中，哃周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随著原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律
C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若
2。同种金属元素不同价态的氧囮物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解越弱越水解，水解产物越穩定判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的堿性，
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R离子和氢离子中谁对氧离子的吸引力若，就在谁处电离；在A处电离该氢氧囮物显碱性，在B处电离该氢氧化物显酸性。
随着同主族的R的原子序数的增大R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样，随着同周期的R的原子序数的增大R的半径减小，对氧离子的引力增强越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3)
· 超过10用户采纳过TA的回答
本视频针对硫酸-盐酸-醋酸三种酸的溶液，在同物质的量浓度或同PH值时进行列表类比，仔细分析先比盐酸-醋酸，然后再增加硫酸循序渐进符合认识规律，从而顺利突破 强酸（碱）与弱酸（碱）这个重难点
