已知氯元素的化合价相对原子质量为35.5 ,...

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 式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质,而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此,已知反应物的质量可以算出生成物的质量;已知生成物的质量可以算出反应物的质量;已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量;已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。根据化学方程式计算的步骤:(1)根据题意设未知量(2)根据题意写出正确的化学方程式(3)写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。(4)列比例式,求解。(5)简明的答题。
物质的量浓度单位:mol/L,物质的量浓度公式:cB=nB/V,物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)。物质的量浓度与质量分数的换算:C=ρ·ω·1000/M  其中,C:物质的量浓度(单位mol/L) 
ω:溶液的,(形式为质量分数,<1)  ρ:密度,(单位g/mL)  M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)  c=n/V  n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M  m(溶液质量)=ρ· V  溶液的溶质质量=ω(质量分数)·ρ(密度)·V  故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M  c= n/V  =(ω·ρ· V /M) / V  =ω·ρ· V /M V  =ω·ρ/M  若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.
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根据问他()知识点分析,
试题“已知氯元素的平均相对原子质量为35.5,由2311Na、37...”,相似的试题还有:
已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5,由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少?11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少?
工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)(1)在标准状况下制得Cl2多少升?(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
将一定量的锌与100mL 18.5moloL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1moloL-1,求(1)气体A中各成分气体的体积比(2)反应中共消耗锌多少克?可能用到的相对原子质量:H:1已知氯元素的平均相对原子质量为35.5,由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少?11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应,则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少?
(1)设氯元素中35Cl的物质的量含量为x,则有35x+37(1-x)=35.5,解之得x=75%.11.7gNaCl的物质的量为n(NaCl)==0.2mol,&m(37Cl)=0.2 mol×25%×37 gomol-1=1.85g,答:由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是1.85g;(2)由Ag++Cl-=AgCl↓可知,n(AgNO3)=n(NaCl)=0.2mol,c(AgNO3)==0.8mol/L,答:该AgNO3溶液的物质的量浓度是0.8mol/L.
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根据氯元素的平均相对原子质量为35.5可求得核素的百分含量,即丰度,进而计算11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量,根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可计算硝酸银的物质的量,进而计算浓度.
本题考点:
化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算.
考点点评:
本题考查化学方程式的计算,题目难度中等,由平均相对原子质量计算核素的含量为解答该题的关键,也是易错点.
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同位素:是质子数相同,而中子数不同的原子。同位素性质:同位素是具有相同原子序数的同一元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14,一般用14 C而不用C14。
相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比。某原子的相对原子质量= 一个碳-12原子实际质量的1/12(kg) 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.如氧原子的相对原子质量求法为:2.657x10^(-26)/1.661x10^(-27)=16(约),即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16。
式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和,就是相对分子质量(Relative molecular mass),用符号Mr表示。常用的相对分子质量:硫酸铜160 碳酸钙100 氯化钠58.5 氢氧化钠40硝酸63 氢气2 氮气28 氯化银143.5 钾39氯化氢36.5 氧化钙56 二氧化碳44 磷酸98 氢氧化铜98 氢氧化钙74 氯化铜135 氨气17氧气32 乙烯28甲烷16 水18.01528 硫酸98 铁56
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根据问他()知识点分析,
试题“氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34....”,相似的试题还有:
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中()
A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数
已知反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O,若用K35ClO3和H37C1作用,则下列说法正确的是()
A.生成的氯气式量约为73.3
B.KCl中只含有35C1
C.KCl中既有35Cl,又含37C1
D.该反应中转移电子数为6
以下每小题均有一对物质的名称,请将对应的序号填在括号里.A.同素异形体;&B.同位素;C.周期表内同一主族元素D.周期表中同周期的元素;&E.相同电子层结构(1)白磷和红磷()&&&(2)锂和钾()&&&&(3)氯与钠()(4)碳和硅()&&&&(5)Na+和Al3+()&&&&(6)35Cl及37Cl().请在这里输入关键词:
科目:高中化学
(2010?抚顺一模)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素.相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子总数是氧原子数的5倍.(1)A的分子式是C10H10O4.已知:各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类有机物.(2)完全燃烧时,1mol&D与1mol&下列a、c的耗氧量相同(填字母代号).a.C3H6O3&&&&&&&&b.C3H8O&&&&&&&&c.C2H4&&&&&&&&d.C2H6O2(3)B的结构简式是.水杨酸与小苏打反应的化学方程式是.C与F反应的化学方程式是△HCOOCH3+H2OCH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O,(4)同时符合下列要求的同分异构体有三种.即:①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种.已知其中一种的结构简式为:,请写出另外两种同分异构体的结构简式、.
科目:高中化学
(2011?宁波模拟)芳香族化合物A广泛存在于植物中,具有光敏性、抗菌和消炎作用.经实验测定,A由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量小于200,其中碳、氢元素的质量分数之和为78.1%.经红外光谱测定,在A的结构中存在C=O双键和C-O单键,不含O-H.A经下列步骤转变为乙二酸和水杨酸.已知:(1)Mr(B)=Mr(A)+18,Mr(C)=Mr(B)+14;[Mr(X)表示物质X的相对分子质量](2)CH3CH2CH=CHCH34、OH-(2)H+CH3CH2COOH+CH3COOH请回答下列问题:(1)请写出A的分子式C9H6O2;(2)写出“A-→B反应”的化学方程式:;“D-→水杨酸”的反应类型是取代反应或水解反应.(3)在上述转化过程中,设计反应步骤“B-→C”的目的是保护酚羟基,使之不被氧化.(4)聚乙二酸丁二醇酯(PBSA)是目前正在实用化的生物降解性塑料之一,可以用于生产食品容器及包装材料.请写出乙二酸与1,4-丁二醇(CH2CH2)反应合成PBSA的化学方程式:HOOC-COO(CH2)4OH+(2n-1)H2OnHOOC-COOH+nHO(CH2)4OHHOOC-COO(CH2)4OH+(2n-1)H2O.(5)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体具有如下特点:①苯的二取代物,且其苯环上的一氯代物有两种.②能发生银镜反应,与氯化铁溶液发生显色反应.请写出这类同分异构体的任意两种结构简式:.
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(2009?海淀区一模)芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等.X由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为136,其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%.结构分析表明X中含有一个甲基,苯环上的一氯代物有两种.X经热的酸性KMnO4溶液处理后,转化为Y,1mol&Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下44.8L&CO2气体.试回答下列问题:(1)X的分子式为C8H8O2,Y中含氧官能团的名称为羧基.(2)已知A、B、C、D与X互为同分异构体,且均是一取代芳香族化合物,其中B可以发生银镜反应.相关反应如下:①写出A、D的结构简式:、.②写出C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式,该反应中涉及到的有机反应类型为取代或水解反应.③属于芳香族化合物的E的同分异构体有4种.④写出足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式.
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【化学-选修有机化学基础】已知:I.质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5,含有碳、氢、氯三种元素,且氢的质量分数为9.73%.Ⅱ.A有如下的转化关系III.与羟基相连的碳上没有氢原子的醇(结构:)不能氧化成醛或酮.Ⅳ.F的核磁共振氢谱有两种吸收峰,其峰面积之比为9:1.V.E和G都能和新制的Cu(OH)2悬浊液反应,但反应类型不同,H是一种具有果香味的液体.根据以上信息回答下列问题(1)A的分子式为,A的结构简式为.(2)E的官能团为(写化学式),反应⑦的反应类型为.(3)D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现,它们的结构简式分别为和.(4)在B的同分异构体中存在顺反异构现象,请写出其反式异构体的结构简式并命名:、.(5)写出下列反应的化学方程式:反应⑤.反应⑧.(6)若M的分子式为C4H2Cl8,若不考虑立体异构,其同分异构体有种.
科目:高中化学
Ⅰ、某有机物的结构确定:①测定实验式:某含C、H、O三种元素的有机物,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%,则其实验式是.②确定分子式:下图是该有机物的质谱图,则其相对分子质量为,分子式为.③经测得该有机物的红外光谱如下,请写出该有机物分子的结构简式Ⅱ、某高聚物的单体A(C11H12O2)可发生以下变化;已知C的一氯代物D有两种,F的分子式为C7H8O,含苯环,与FeCl3溶液不显色.请回答:(1)B表示分子中含有的官能团是、.(2)由B转化为C的反应属于(选填序号).①氧化反应&&&②还原反应&&&&&&③加成反应&&&&&&④取代反应(3)与B具有相同官能团的同分异构体有种(包含B).(4)A的结构简式是.(5)用方程式分别表示F→G;C→D或.
精英家教网新版app上线啦!用app只需扫描书本条形码就能找到作业,家长给孩子检查作业更省心,同学们作业对答案更方便,扫描上方二维码立刻安装!已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含NaCl中含Na35Cl多少克
35Cl和37Cl在自然界中的比例为3:1,.35.1g氯化钠中氯元素的总质量为35.1g-23g=12.1g,所以35Cl的质量为12.1g*0.75=9.075g,其物质的量为9.075/35g/mol=0.26mol,所以Na35Cl的质量为0.26mol*58g/mol=15.1g.
3:1怎么算的
氯元素的近似相对相对原子质量为35.5,就是根据氯元素的两种同位素原子35CL和37Cl在自然界中的丰度进行计算的。所谓丰度,是指元素的各种同位素原子在自然界中的百分含量。无论是天然存在的氯化物还是人工制得的氯气及其他氯化物,各种同位素的丰度是不会变化的。设35CL的丰度为x,则37Cl的丰度为(1-x),而35Cl的近似相对原子质量为35,37Cl的近似相对原子质量为37,则氯元素的近似相对原子质量为35*x+37*(1-x)=35.5,解得X=0.75,所以35CL和37CL的的物质的量只比为3:1。
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