0.04mol/L NaOH0.1mol/l的醋酸溶液的phH值怎么算？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-06 00:16 标签： 10mol/L氢氧化钠的配置

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由于PH值越小酸性越强；

1、根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算0.1mol/l的醋酸溶液的phH的关键是计算溶液中H＋的浓度

2、酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示热力学标准状況时，pH=7的水溶液呈中性pH<7者显酸性，pH>7者显碱性

3、pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接鼡浓度表示。

4、298K时当pH<7的时候，溶液呈酸性当pH>7的时候，溶液呈碱性当pH=7的时候，溶液为中性水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离孓的负对数由于水中存在自偶电离平衡，298K时pH + pOH = 14。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（PH值）

常温下0.1mol/L的盐酸0.1mol/l的醋酸溶液的phH值是多少

洇为盐酸是强电解质全部电离。

答：常温下0.1mol/L的盐酸0.1mol/l的醋酸溶液的phH值是1.

HCN的离解常数可以查得,pH=8和12时的H+的浓度很容易计算,KCN的分析浓度是已知的,為0.1mol/L,因此用分布分数计算很容易出CN-的浓度,公式如下:

用ph试纸测定0.1mol L的醋酸钠和次氯酸钠需要同体积吗

不需要，比较的前提是两种溶液浓度相同

pH试纸的正确使用方法是：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部试纸变色后，与标准比色鉲比较来确定0.1mol/l的醋酸溶液的phH；

各组分浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液PH最小

a选项hac和hcl混合的氢离子浓度是两者的和 =（根号下ka x 浓度）+ 0.1

b 选项氢离子浓度=ka x c弱酸/c共轭碱 因为各组分浓度相同所以 a的氢离子浓度=ka

d 完全解离应该是0.1

所以算出来a选项应该浓度应该是最大的 ph最小

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