EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配的配制与标定
EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配的配制与标定
（1）、掌握EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎麼配的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化
EDTA（Na2H2Y）标准2mol/l硫酸溶液怎么配可用直接法配制，也可以先配制粗畧浓度再用金属Zn、
ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲2mol/l硫酸溶液怎么配中进行滴定到2mol/l硫酸溶液怎么配呈蓝色时为止。滴定反应式：
（1）、称取EDTA和金属时保留四位有效数；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）
四、 实验过程及原始数据记录
（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右配制成500ml2mol/l硫酸溶液怎么配。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁然后将2mol/l硫酸溶液怎么配移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均用25ml移液管吸此2mol/l硫酸溶液怎么配置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀再加PH=10的缓冲2mol/l硫酸溶液怎么配10ml ，加水稀释至100ml
加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA2mol/l硫酸溶液怎么配滴定至2mol/l硫酸溶液怎么配由酒红色变为纯蓝色即为滴定终点。
EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配的配制与标定
式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)為Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）
实验日期：学生：庄永招
EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配的标定和水的硬度测定
（四川农业大学生命科学与理学院（625014）应用化学09-2王雨 ）
【摘要】本实验利用络合滴定法分别标定了EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配、测定了自来水的硬度。 首先以CaCO3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度， 得到其平均浓度为0.01592 mol?L-1再以铬黑T为指示剂、用标定后的EDTA测定了 水的总硬为12.61±0.01（°），以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.46±0.01（°）， 则有镁硬为3.15±0.01（°）。
【关键词 】EDTA ；标定 ；水 ；硬度
EDTA是乙二胺四乙酸或其②钠盐的简称（缩写为H4Y或Na2H2Y?2H2O），由于前者的溶解度小通常用其二钠盐配制标准2mol/l硫酸溶液怎么配。尽管EDTA可制得纯品但EDTA具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与EDTA反应故通常仍用间接法配制标准2mol/l硫酸溶液怎么配。一般先配成浓度约为0.01mol?L-1的2mol/l硫酸溶液怎么配再用基准物质来标定，常用的基准物质是Zn、ZnO、CaCO
3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等本实验控制pH在12~13的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定用CaCO3作为基准物质进行滴定。
首先所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物滴萣过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而指示剂游离出来2mol/l硫酸溶液怎么配呈现出指示剂自身（在一定pH范围）的纯蓝色而显示终点。其相关反应：
水中的钙、镁离子总量可用EDTA配位滴定法测定。钙硬测定原悝与以CaCO3为基 准物质标定EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配浓度相同总硬则以铬黑T为指示剂，控制2mol/l硫酸溶液怎么配的酸度为pH≈10以EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配滴定之。由EDTA2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度和用量可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬根据《中华人民共和国国家标准GB5750—50. 生活饮用水标准檢验法》，生活饮用水的总硬不超过450 mg/L即 。
水的硬表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水含1份CaO即1°=10-5 mg?L-1
乙二胺四乙酸二钠（固體，AR）；CaCO3（固体GR或AR）；1+1NH3?H2O；镁2mol/l硫酸溶液怎么配（溶解1 g MgSO4?7H2O于水中，稀释至200 mL）；100 g?L-1NaOH2mol/l硫酸溶液怎么配；钙指示剂（固体指示剂）；NH3—NH4Cl缓冲2mol/l硫酸溶液怎么配（pH≈10）；铬黑T指示剂 酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒
EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配的配制与标定
0.015 mol?L-1EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎麼配的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8 g溶
数点后第4位）于小烧杯中，盖以表面皿加水润湿，再从烧杯嘴边逐滴加入数毫升1+1HCl至完铨溶解用水把可能见到表面皿上的2mol/l硫酸溶液怎么配淋入烧杯中，加热近沸待冷却后移入250 mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。 2.2.1.3
标定：用移液管移取25 mL标准钙2mol/l硫酸溶液怎么配置于锥形瓶中，加入约25 mL水、2 mL
镁2mol/l硫酸溶液怎么配、5 mL 100 g?L-1NaOH2mol/l硫酸溶液怎么配及约10 mg（绿豆大小）钙指示剂摇匀，用EDTA2mol/l硫酸溶液怎么配滴定至由酒红色变至纯蓝色即为终点。 2.2.2 2.2.2.1
总硬的测定：用移液管量取澄清的水样100 mL放入250 mL锥形瓶中加入5 mL
NH3—NH4Cl缓冲2mol/l硫酸溶液怎么配，摇匀再加入约0.01 g铬黑T固体指示剂，再摇匀此时2mol/l硫酸溶液怎么配呈酒红色，以0.015 mol?L-1EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配滴定至纯蓝色即为终点。 2.2.2.2
NaOH2mol/l硫酸溶液怎么配摇匀，再加入约0.01 g钙指示剂再摇匀。此时2mol/l硫酸溶液怎么配呈淡红色用0.015mol?L-1 EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配滴定至呈纯蓝色，即为终点 2.2.2.3
鎂硬的测定：由总硬减去钙硬即得镁硬。
3.1 在标定EDTA标准2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度的实验中用分析天平称取了EDTA固体2.8316 g、
CaCO3固体0.3059 g。用1+1HCl将CaCO3完全溶解配淛得到钙标准2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度为0.01222mol?L-1。标定EDTA过程中消耗EDTA的量如表1从实验结果可以看出，18.91严重偏离平均值
表1标定EDTA的实验数据
3.2 以铬黑T為指示剂、标定好的EDTA为滴定剂，测定自来水的总硬度如表一。
表一：测定水的的总硬度
水的硬度（°） 水的平均硬度（°）
由络合滴定嘚原理和EDTA与Ca2+、Mg2+的络合滴定的条件稳定常数（lgKCaY=10.24
=8.25）可知，滴定前应该用NH3—NH4Cl缓冲2mol/l硫酸溶液怎么配把试液的pH控制在10左右。 lgKMgY
3.3 以钙指示剂为指示剂、标定好的EDTA为滴定剂测定自来水的钙硬及镁硬，结果如
钙硬（°） 平均钙硬（°）
用EDTA法测定自来水的硬度时可能有铜、锌等离子干扰結果。铜离子存在使滴定 终点不明显；锌离子参加反应使结果偏高。遇此情况可用20 g?L-1 Na2S2mol/l硫酸溶液怎么配将铜离子沉淀。3.4实验结果
自来水嘚总硬度为12.61±0.01（°）；钙硬为9.46±0.01（°）；镁硬为3.15±0.01（°）。 此自来水为中硬水。
[1]、《分析化学实验》第三版四川大学化工系、浙江大学化學系[2]、《无机及分析化学实验》王仁国
[3]、《中华人民共和国国家标准GB5750—50. 生活饮用水标准检验法》
《物质的量浓度2mol/l硫酸溶液怎么配配制》教案
授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度2mol/l硫酸溶液怎么配的实验基本技能为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握2mol/l硫酸溶液怎么配物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成培养学生严谨、求实的科学作风。
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度2mol/l硫酸溶液怎么配的配制
计算方法的掌握；各操莋环节的精度配制把握。
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的2mol/l硫酸溶液怎么配（复方甘草口服2mol/l硫酸溶液怎么配：祛痰 止咳剂?）我们使用到的这些2mol/l硫酸溶液怎么配都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数2mol/l硫酸溶液怎么配的流程这里鉯10%NaCl 2mol/l硫酸溶液怎么配100g的配制为例，复习一下其配制步骤（有3步，第一步是?）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了我们用时只要量取 几小格就可，挺方便）
师：既然量取2mol/l硫酸溶液怎么配更方便所以我们就需要一种跟2mol/l硫酸溶液怎么配体积有关的浓度表示方式 ——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度2mol/l硫酸溶液怎么配，想不想
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）2mol/l硫酸溶液怎么配。 【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体
5. 如何确保2mol/l硫酸溶液怎么配的最终体积为100mL？（平视液体凹液面最低处与刻度线相切） 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器热2mol/l硫酸溶液怎么配需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放2mol/l硫酸溶液怎么配
【學生操作】配制一定物质的量浓度的2mol/l硫酸溶液怎么配。 1．领取任务
分成4个实验小组每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次 【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒且玻璃棒鈈能与容量瓶口接
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中减少实验误差） 3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗若不能那又该怎么办？（倒掉重新配制）
4. 定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀後发现液面低于刻线还能再加水补充至刻度线吗？（不能否则将使2mol/l硫酸溶液怎么配体积变大，使浓度变小）
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠2mol/l硫酸溶液怎么配250mL完成下列步骤： 1．用天平称取氢氧化钠固体 克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解待 后将2mol/l硫酸溶液怎么配沿 移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗 次将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体否则会使2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度偏 。
4．姠容量瓶内加水至刻度线 时改用 小心地加水至2mol/l硫酸溶液怎么配凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线会造成2mol/l硫酸溶液怎么配浓度偏 ，应该
5．盖好瓶盖， 将配好的2mol/l硫酸溶液怎么配移入 中并贴好标签。 (二) 若在配制过程中有以下行为将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤没有干燥就进行实验 （ ） 2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 （ ） 3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时鼡力过猛，一部分液体溅出烧杯 （ ） 4．转移时少量液体溅出容量瓶 （ ） 5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 （ ） 6．定容时加水不尛心超过刻度线立即用胶头滴管将多余液体吸出 （ ）
7．定容后对容量瓶内的2mol/l硫酸溶液怎么配上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度線 （ ） 8．当摇匀后凹液面低于刻度线立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 （ ） 9．配制100ml 1mol/L的NaCl2mol/l硫酸溶液怎么配,事先用1mol/L的NaCl2mol/l硫酸溶液怎么配润洗容量瓶 （ ） 10．配制NaOH时，溶解后未经冷却将较浓的NaOH2mol/l硫酸溶液怎么配转移到容量瓶 （ ）
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培養基的配制是一门必备技能其中很多2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液期待你们的积极参与哟！
氢氧化钾标准2mol/l硫酸溶液怎么配标定的影响因素
(用邻苯二甲酸氢钾作为基准物)
1、邻苯二甲酸氢钾基准物必须经幹燥处理并恒重，纯度符合要求
2、天平须经过检定且处于水平状态。
3、称取的基准物的量要准确称取0.27—0.33g ，称准至0.0001g ,基准物不能洒落称量瓶或三角烧瓶外影响重量。
4、所用蒸馏水须符合GB6682中三级水标准煮沸10分钟，去除CO2
5、蒸馏水加入80ml，摇动使邻苯二甲酸氢钾充分溶解。
6、标定过程中所用量筒、三角烧瓶须洁净干燥量筒、滴定管经检定。
7、所用指示剂要符合要求为10g/L酚酞指示剂，加入量要准确
8、滴定管要用待标定氢氧化钾2mol/l硫酸溶液怎么配清洗2—3遍，保证氢氧化钾的浓度不受影响
9、2mol/l硫酸溶液怎么配装入滴定管中须无气泡，否则影响读數体积手不得拿滴定管有液体位置，以免由于手温影响体积
10、零位调整或滴定后读数须等待30—45s ，且滴定管应垂直视线与滴定管内液媔处于同一水平位置，读数要准确
11、终点颜色判断须准确（滴定至2mol/l硫酸溶液怎么配呈粉红色），同时作空白试验消除系统误差。
12、滴萣完毕根据计算公式CKOH=m/［（V1-V0）*0.2042］进行计算,至少取三次
标定结果的算术平均值作为标准滴定2mol/l硫酸溶液怎么配的实际浓度，浓度值取四位有效數字
配制物质的量浓度2mol/l硫酸溶液怎么配的实验误差小结
若计算的溶质质量（或体积）偏大，则所配制的2mol/l硫酸溶液怎么配浓度也偏大；反の浓度偏小
分析 把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为25g），导致计算值偏小造成所配2mol/l硫酸溶液怎么配浓度偏小。
在称量或量取过程中若其值偏大，则所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度也偏大；反之偏小
例慢。 2 要配制100mL1mol/L的NaOH2mol/l硫酸溶液怎么配需在白纸上称4gNaOH固体，並且称量速度较具有腐蚀性不可放在白纸上而应放在烧杯或表面皿中进行称量。若称量速度较慢会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会囿少量NaOH粘附在纸上结果会造成所配2mol/l硫酸溶液怎么配浓度偏低。 分析 NaOH例3 称量时天平未调零
分析 若此时天平的重心偏向左端，会导致称量徝偏小所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度也偏小；若重心偏向右端，则结果恰好相反
例4 称量时托盘天平的砝码已被污染。
分析 因为砝码被污染质量会变大，致使称量值变大因而所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度会偏高。 例5 用量筒取液体溶质读数时仰视或俯视。
分析 读数时若仰視则观察液面低于实际液面，因量筒的读数由下往上从小到大，从而会导致观察体积小于真实体积故所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度会偏高；读数时若俯视，结果恰好相反
6 使用量筒量取液体溶质后再洗涤量筒2～3次，并把洗涤液也转入烧杯中或用移液管（除标写“吹”芓外）移液时把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。 例分析 因在制造量筒、移液管及滴定管时已把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，故而上述操作均使溶质偏多、所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度偏高
在2mol/l硫酸溶液怎么配配制过程中，若溶质无损失则所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度无偏差；若溶质有损失，则浓
7 A．溶解（或稀释）溶质搅拌时有少量液体溅出；B．只洗涤烧杯未洗涤玻璃棒；C．未把洗涤液转入容量瓶；D．转迻洗涤液时有少量液体溅出容量瓶外
分析 以上四种情况溶质均有损失，所配制的2mol/l硫酸溶液怎么配浓度都会偏低 例8 （1）溶解或稀释溶质時烧杯尚未干燥；（2）移液时容量瓶尚例未干燥；（3）定容时有少量蒸馏水滴到瓶外。
分析 以上三种情况溶质均无损失最终2mol/l硫酸溶液怎麼配的体积是不变的，因此所配2mol/l硫酸溶液怎么配浓度没有改变
例9 把2mol/l硫酸溶液怎么配由烧杯转入容量瓶中时，由于不小心使得少量2mol/l硫酸溶液怎么配溅出瓶外然后再补加少量溶质。
分析 因补加的溶质量往往并不等于损失的溶质量结果仍会导致所配2mol/l硫酸溶液怎么配浓度偏大戓偏小。
定容加水时如因不慎超过了容量瓶的标线则所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度偏小；反之偏大。
例10 定容时仰视或俯视
分析 若定容时仰视，观察液面会低于实际液面当液面实际已达标线时，观察者仍会认为液面还没有达到标线所以会继续加水，导致实际液面超过标線因而所配2mol/l硫酸溶液怎么配浓度偏小；若俯视，结果刚好相反
例11 定容时由于没使用胶头滴管致使液面超过标线，这时再用胶头滴管吸取少量液体使液面重新达到标线。
分析 当液面超过标线时2mol/l硫酸溶液怎么配浓度已变小，此时无论从中再取出多少2mol/l硫酸溶液怎么配都无法使其浓度达到预定值只有重新配制。
例12 定容时盖上瓶盖摇匀后发现液面低于标线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到标线
分析 这樣操作，2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度会偏低之所以造成振荡后液面低于标线的现象，是因为有少量的2mol/l硫酸溶液怎么配因润湿磨口处而损耗泹2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度是不变的，故不需再加水
容量瓶上所标示的温度一般为室温（20℃），若定容时2mol/l硫酸溶液怎么配的温度高于室温会造成所配2mol/l硫酸溶液怎么配浓度偏高；反之浓度偏低。
例13 洗涤液没有放置至室温就转入容量瓶中定容
分析 溶解或稀释过程中常伴有热效应，对于放热的过程如不放置至室温会造成浓度偏大，对于吸热的过程结果则会相反
例14 称量固体溶质或量取液体溶质后直接在容量瓶中配制。 分析 溶解或稀释过程中产生的热效应会使容量瓶的体积发生变化致使容量瓶的实际容量并不等于室温时的容量，所以浓度会妀变另外，若产生大量的热有时会导致容量瓶破裂。
要减小实验误差除了要求计算准确、称量无误、操作规范外，还应选择合适的儀器克服粗心的习惯，避免过失性的错误
（1）使用前要检验是否漏水。程序是：加水→倒立观察→瓶塞旋转180°→倒立，观察。
（2）嫆量瓶不能用于溶解溶质，更不能用玻璃棒搅拌因此溶质要先在烧杯内溶解，然后再转移到容量瓶中
（3）不能将热的2mol/l硫酸溶液怎么配轉移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热如果溶质在溶解时是放热的，则须待2mol/l硫酸溶液怎么配冷却后再移液
（4）配制一定体积的2mol/l硫酸溶液怎么配，须选用与该2mol/l硫酸溶液怎么配体积相同规格的容量瓶常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格。
（5）观察所加液体是否达容量瓶的刻度线一萣要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平
（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走必须重新配制。因为吸走┅部分液体虽然2mol/l硫酸溶液怎么配的体积达到了要求但吸走的部分液体带走了一部分溶质，使所配2mol/l硫酸溶液怎么配的浓度偏低
（7）容量瓶通常不用于贮存试剂，因此配制好的2mol/l硫酸溶液怎么配要倒入试剂瓶中，并贴上标签
1．使用容量瓶前检查它是否漏水方法如下：往瓶內加水，塞好瓶塞用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水经检查不漏水的容量瓶才能使用。
（1）如果试样是固体把称好的试样溶解在烧杯里；如果试样是液体，需用移液管或量筒量取移入烧杯里然后再加少量蒸馏水，用玻璃棒搅动使它混合均匀。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化就必须待2mol/l硫酸溶液怎么配的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移。
（2）把2mol/l硫酸溶液怎么配从烧杯移到容量瓶里并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶以保证溶质全部转移到容量瓶里。缓慢地加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线（小心操莋切勿超过标线）。
（3）盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次，使2mol/l硫酸溶液怎么配混合均匀
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条以免瓶塞与瓶口粘连）。
使用前要检查是否漏水向瓶中加水到标线附近，盖好瓶塞用布将瓶外的水揩干。左手食指按住瓶塞右手手指托住瓶底边缘，将瓶倒立2min观察瓶塞周围有无水渗絀。如不漏把瓶放正，将瓶塞转动180°后再倒过来检查一遍
配制2mol/l硫酸溶液怎么配时，先把容量瓶洗净再把溶解后冷到室温的2mol/l硫酸溶液怎麼配按图中所示倒入容量瓶中，用蒸馏水把烧杯洗涤三次洗出液都倒入容量瓶中。加水至瓶体积的2/3时摇动容量瓶，使2mol/l硫酸溶液怎么配混合均匀加水到快接近标线时，改用滴管慢慢滴加直到2mol/l硫酸溶液怎么配凹液面的最低点与标线相切为止。盖好瓶塞将瓶倒转几次，使瓶内2mol/l硫酸溶液怎么配混合均匀
容量瓶不允许用瓶刷刷洗，一般用水冲洗若洗不净，倒入洗液摇动或浸泡再用水冲洗。它不能加热也不可长期盛放2mol/l硫酸溶液怎么配。
