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新高一化学作业
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官方公共微信那些金属氧化物属于非电解质?_百度作业帮
那些金属氧化物属于非电解质?
从定义上来讲,电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物.金属氧化物溶于水一般要发生化学反应,即使溶液能够导电,也不能讲讲金属氧化物是电解质.所以一般要通过熔融状态下能否导电来进行判断.Na2O Fe2O3 等高温不分解的是电解质（属于离子化合物） 假如一些金属氧化物属于共价型的,就不属于电解质
这个问题其实没什么意义，常见的金属氧化物都是强电解质强碱性氧化物比如Na2O、CaO溶于水后电离出氧离子，氧离子再与水反应生成氢氧根离子难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，一般都能使之电离即使是最接近中性的共价金属氧化物，比如Al2O3，也能在在较高温下与助熔剂反应，溶剂化而电离还有一些共价氧化物自身确实无法电离，比如OsO4或者Mn2O7，常为气态...
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是溶于水溶液中或在下就能够导电（自身电离成与）的化合物。可分为和。电解质不一定能，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在，其来源于中的迁移。外文名Electrolyte分&&&&类强电解质、弱电解质
是在中或熔融状态中几乎完全发生的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的无关。一般有：，活泼金属氧化物和大多数，如：、。也有少部分盐不是电解质。（溶解的部分在水中只能部分的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：、，如；、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：、。另外，水是极弱电解质。决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、、溶解度、和等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强碱〔NaOH、KOH、〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在中能够完全电离的物质为强电解质。而弱的，如CH3COOH、HCN、NH3·H2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，这可从它们的之差或气体分子的偶极矩来说明。
从它们分子内核间距的依次增大，分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成的缘故而有缔合作用，虽然在的作用下一部分HF离子化，为H3O和F，但离解出来的F很快地又和HF结合成为HF2、H2F3、H3F4等离子。在1 mol/L HF溶液中，F仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：H2F3、H3F4……这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的逐渐略有所增大。但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在中HCl却比H2S容易电离。
（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离度越大。因此，有人认为如和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在中，则是弱电解质。由的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。
（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。例如，对于离子化合物来说，水和其他的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。根据，离子间的引力为：
式中k为静电力常量，Q1、Q2为离子的电量，r为离子间距离，ε为溶剂的介电常数。从上式可以看出，离子间引力与溶剂的成反比。水的介电常数ε=81，所以像LiCl、KCl这些离子化合物，在水里易于电离，表现出强电解质的性质。而和苯等介电常数较小（乙醇ε=27，苯ε=2），离子化合物在其中难于电离，表现出弱电解质的性质。
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。电能转变为化学能的过程，即直流电通过电解槽，在-溶液界面上进行电的过程 。例如，水的电解，电解槽极为铁板，为镍板 ，为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行。在上进行还原反应。
水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在上氧化成氟，熔融的在阴极上还原成。在国民经济中具有重要作用，许多和的冶炼及金属的精炼，基本产品的制备，还有、电抛光、等，都是通过电解实现的。电解质和非电解质的区别：
均为化合物
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水
非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物
由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。
常见的酸、、盐都是电解质。如：、、、、（）都是酸，、、都是碱，、、、都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，、等都是（大多数的都是非电解质）。
判断一些氧化物是否为电解质，要具体分析。非，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
大多数盐类是，少数的盐有形成的倾向，电离度很小，属于。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由组成的，但是Hg和Cd容易被阴离子所极化，而Cl、I等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。实验证明，HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似情况。
硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为。但熔融的硫酸钡却可以导电。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时的为97.5%)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
不是电解质，也不是电解质。液氨是，是处于液态的纯净物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水，所以说即使液氨存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离，它也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是。水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
注意：单质、不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看部分金属氧化物是电解质，举例哪些金属氧化物不是电解质？高中水平_百度作业帮
部分金属氧化物是电解质，举例哪些金属氧化物不是电解质？高中水平
电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，你像过氧化钠，它在水溶液中，和熔融状态下都不存在，所以就不是
常见的金属氧化物都是强电解质氧化铜不是ps:你头像好熟
活泼金属氧化物为电解质，也就是活动顺序表的前几个金属形成的为电解质，氧化铁什么的就不是。高中阶段金属氧化物有不属于电解质的吗?有的话请告诉下,酸碱盐,大多金属氧化物还有水都是电解质,除了这些电解质还包括别的什么种类的化合物吗?_百度作业帮
高中阶段金属氧化物有不属于电解质的吗?有的话请告诉下,酸碱盐,大多金属氧化物还有水都是电解质,除了这些电解质还包括别的什么种类的化合物吗?
水溶液中或熔融状态下能够导电的 化合物 称为电解质,酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖 、乙醇等都是非电解质.（大多数的有机物都是非电解质）由于氧离子在水中会结合水生成氢氧根,所以只能根据熔融导电性来判断金属氧化物是否是电解质.高中阶段,有个金属活动性顺序表,铝和比铝更活泼的金属氧化物都是强电解质,熔融可以导电.铝铍后边的氧化物几乎都不是.比如主族的二氧化铅PbO2,二氧化锡SnO2,五氧化二锑Sb2O5.再比如副族元素Fe2O3,CuO,MnO2这些,熔融不能导电,不是电解质了.除了酸碱盐金属氧化物之外,还有活泼金属氮化物,氨基化合物,碳化物,烃基化合物,比如Mg3N2,NaNH2,Ca2C2,KC≡CH,NaCH3,CH3CH2ONa,过氧超氧化物Na2O2,KO2,KO3等,都是强电解质.还有一些有机酸属于酸,有机胺属于碱,氨基酸等两性的都可以归纳到酸碱盐的范畴,都属于电解质.补充一句,氯化铁不是离子化合物,但他是电解质,在水中完全电离,氯化氢,硫酸都是共价化合物的电解质.楼上把电解质和离子化合物定义混淆了.不和水反应的情况下水溶液可导电都是电解质.离子化合物一定是电解质,但共价化合物也很多都是电解质.详细的看一下这个：
应该没有了吧 注意下氯化铝是共价化合物不是电解质
金属氧化物是电解质，那些差不多已经全包括进去了
过度金属的氧化物不是电解质，非金属氧化物不是电解质，跟金属活泼不活泼没关系
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