（2011o奉贤区二模）真空中有一足够高的绝热筒状汽缸，如图，最初活塞A由支架固定住，其下容积为10L，由隔板B均分为两部分：上半部分真空，下半部分有1mol的氧气，温度为27°C．抽开B，气体充满A的上半部分，平衡后，气体对A的压力刚好与A的重力平衡．再用电阻丝R给气体加热，使气体等压膨胀到20L，下列说法正确的是（　　）-乐乐课堂
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（2011o奉贤区二模）真空中有一足够高的绝热筒状汽缸，如图，最初活塞A由支架固定住，其下容积为10L，由隔板B均分为两部分：上半部分真空，下半部分有1mol的氧气，温度为27°C．抽开B，气体充满A的上半部分，平衡后，气体对A的压力刚好与A的重力平衡．再用电阻丝R给气体加热，使气体等压膨胀到20L，下列说法正确的是（　　）抽开B，平衡后气体的内能不变抽开B，平衡后气体的温度为300K用电阻丝R给气体加热使气体等压膨胀到20L时，气体的温度为300K用电阻丝R给气体加热使气体等压膨胀到20L时，气体的温度为600K
本题难度：一般
题型：多选题&|&来源：2011-奉贤区二模
分析与解答
习题“（2011o奉贤区二模）真空中有一足够高的绝热筒状汽缸，如图，最初活塞A由支架固定住，其下容积为10L，由隔板B均分为两部分：上半部分真空，下半部分有1mol的氧气，温度为27°C．抽开B，气体充满A的上半部分...”的分析与解答如下所示：
根据热力学第一定律△U=W+Q判断气体内能的变化．根据气体状态方程和已知的变化量去判断其它的物理量．
解：A、抽开B，由于是绝热筒状汽缸，所以不发生热交换，气体充满A的上半部分的过程也没有做功．根据热力学第一定律△U=Q+W，所以平衡后气体的内能不变．故A正确．B、抽开B，平衡后气体的温度不变，温度为27°C，即300K．故B正确．C、用电阻丝R给气体加热使气体等压膨胀到20L时，气体对A的压力刚好与A的重力还是处于平衡，即气体压强不变．根据气体状态方程PVT=C，所以气体的温度变为原来的2倍，即600K．故C错误．D、根据C选项分析，故D正确．故选ABD．
要注意研究过程中哪些量不变，哪些量变化．知道温度不同单位的换算．
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（2011o奉贤区二模）真空中有一足够高的绝热筒状汽缸，如图，最初活塞A由支架固定住，其下容积为10L，由隔板B均分为两部分：上半部分真空，下半部分有1mol的氧气，温度为27°C．抽开B，气体充满A...
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等考点的理解。
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理想气体的状态方程
与“（2011o奉贤区二模）真空中有一足够高的绝热筒状汽缸，如图，最初活塞A由支架固定住，其下容积为10L，由隔板B均分为两部分：上半部分真空，下半部分有1mol的氧气，温度为27°C．抽开B，气体充满A的上半部分...”相似的题目：
（2012o怀化二模）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由B变化到C．已知状态A的温度为300K．①求气体在状态B的温度；②由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？简要说明理由．
一定质量的理想气体，由状态A（1，3）沿直线AB变化到C（5，1），如图所示，气体 在A、B、C三个状态中的温度之比是&&&&1：1：11：2：33：4：33：6：5
如图所示，四个两端封闭粗细均匀的玻璃管，管内的空气被一段水银柱隔开，按图中标明的条件，当玻璃管水平放置时，水银柱处于静止状态，如果管内两端的空气都升高相同的温度，则水银柱向左移动的是：
“（2011o奉贤区二模）真空中有一足够高...”的最新评论
该知识点好题
1已知湖水深度为20m，湖底水温为4℃，水面温度为17℃，大气压强为1.0×105Pa．当一气泡从湖底缓慢升到水面时，其体积约为原来的（取g=10m/s2，ρ=1.0×103kg/m3）（　　）
2某自行车轮胎的容积为V．里面已有压强为p0的空气，现在要使轮胎内的气压增大到p，设充气过程为等温过程，空气可看作理想气体，轮胎容积保持不变，则还要向轮胎充入温度相同，压强也是p0，体积为 （　　）的空气．
3（2012o重庆）图为伽利略设计的一种测温装置示意图，玻璃管的上端与导热良好的玻璃泡连通，下端插入水中，玻璃泡中封闭有一定量的空气．若玻璃管内水柱上升，则外界大气的变化可能是（　　）
该知识点易错题
1已知湖水深度为20m，湖底水温为4℃，水面温度为17℃，大气压强为1.0×105Pa．当一气泡从湖底缓慢升到水面时，其体积约为原来的（取g=10m/s2，ρ=1.0×103kg/m3）（　　）
2（2010o闵行区三模）如图，水平放置的密封气缸内的气体被一竖&直隔板分隔为左右两部分，隔板可在气缸内无摩擦滑动，右侧气体内有一电热丝．气缸壁和隔板均绝热．初始时隔板静止，左右两边气体温度相等．现给电热丝提供一微弱电流，通电一段时间后切断电源．当缸内气体再次达到平衡时，与初始状态相比（　　）
32008年初的雪灾和大气的逆温现象有关．逆温是指对流层中气温随高度上升而增高的现象．下列四图中表示近地面逆温现象的是（　　）
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＞＞＞将5.6gFe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，..
将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.A．1120 mL&&&&&&B．2240 mL&&&&&&& C．360 mL&&&&&
D．4480 mL
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：利用整体思维抓住反应的始终态，根据题意反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体NO(剩余气体不可能是O2，违背电子得失守恒)，在该过程中铁元素化合价由0价升高到+3价，氮元素的化合价由+5价降为+2价，根据电子守恒可得n（NO）=n（Fe），代入数据计算可得。
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据魔方格专家权威分析，试题“将5.6gFe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的配平
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&
发现相似题
与“将5.6gFe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，..”考查相似的试题有：
388861352155374263389677315375332417考点：化学方程式的有关计算
分析：反应得到混合气体与通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况）为CO的体积，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙，据此计算CO、二氧化碳的物质的量，反应后的固体混合物含有Cu、Cu2O，可能含有碳，A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断；B．根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；C．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量；D．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量．
解：由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5.00g100g/mol=0.05mol，n（CO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=16g80g/mol×64g/mol=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g-2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故A错误；B．生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5.00g100g/mol=0.05mol，n（CO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，故还有2g-1.2g=0.8g碳未参与反应，故B正确；C．反应后固体总质量=16g+2g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故C错误；D．反应后m（O）=13.6g-12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=0.8g16g/mol=0.05&mol，故D正确，故选AC．
点评：本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度较大．
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科目：高中化学
下列各有机物转化关系如图，A具有催热水果的作用；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：按要求回答下列问题：（1）写出A的结构简式：A；B中官能团的名称是；写出反应②的反应方程式：（2）下列关于如图各有机物的说法不正确的是（填字母）．a．F能使溴水褪色b．D可以与新制备的Cu（OH）2悬浊液反应c．甲醛是C的同系物，的结构简式为HCHO，官能团为-CHOd．B的核磁共振氢谱有3个峰（3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯．①试写出在一定条件下仅A就可以转化生成苯的化学反应方程式：②由溴苯和苯在铁作催化剂条件下可以制得溴苯．纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂除去，反应方程式为．
科目：高中化学
某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．（3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．①氨水与盐酸反应的离子方程式为．②简述判断滴定终点的理由．③该氨水样品的物质的量浓度为．
科目：高中化学
对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．（判断对错）
科目：高中化学
制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．【方法一】利用工业废气中的CO2制取甲醇．已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1&b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：（1）写出由CO2（g）与H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式．【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．（2）该电池中正极的电极反应式为．【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr2O3作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．（3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H2和CO合成CH3OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：&&&&&&&&&&&&&&& 反应时间/min物质的量浓度/mol?L-1031012C（H2）2&&&C（CO）&0.5000.2500.250C（CH3OH）00.5000.7500.750①0～10min，v（H2）=，该温度下此反应的化学平衡常数为，平衡时容器内的压强与起始压强比为．②下列说法正确的是（填字母序号）a．其它条件不变，增大CO的浓度，H2的转化率最大b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态c．使用催化剂（ZnO-Cr2O3）的目的是为了使vd＞v逆③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．
科目：高中化学
绿矾（FeSO4?7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．（1）98%&1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填＞、＜、=）40%．（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=（保留两位小数）．（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为．（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL&2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O剩余的稀硝酸恰好与V&mL&2mol/L&（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O①V值范围；②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、糖类和蛋白质都能发生水解反应B、鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别C、甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D、植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
科目：高中化学
某高一化学兴趣小组模拟铝热反应将铁粉与氧化铜粉末混合加热，一定时间后恰好完全反应，得到一些灰色固体粉末，与铁质容器不相互吸引．经大家讨论，推测灰色固体为黑色物质与红色物质的混合物．查阅资料得知FeO为黑色，Cu2O为红色，Cu为红色，且Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应．该小组同学对灰色粉末的成分提出猜想并设计了如下实验进行验证：猜想1：灰色粉末是FeO与Cu的混合物；猜想2：灰色粉末是FeO与Cu2O的混合物；猜想3：．实验步骤：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，溶液变蓝，底部有少量红色固体．（2）取少量上述溶液，滴加几滴KSCN溶液，无变化，再加入少量H2O2，溶液变成血红色．结论：灰色粉末中一定含有，可能含有．写出灰色粉末加入盐酸后反应的化学方程式：．（3）为验证可能含有的物质，学生乙进行了定量实验：取21.6g灰色粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，得红色粉末6.4g，向滤液中加入适量的氯水后调节pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+没有沉淀，过滤，将沉淀灼烧至恒重，得棕红色固体8g．通过计算回答灰色粉末的成分：（要求写出简单的推断过程）．
科目：高中化学
生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A、、O2在C2电极上得电子，被氧化B、电子由C2极经外电路流向C1极C、每转移6mole-1，理论上生成22.4LCO2D、C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+ 上传我的文档
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本人多年从事数学教学工作，多次参加省级数学讲课交流活动
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湖北宜昌市第一中学2015届高三下学期第二次模拟考试理科综合试卷 Word版含答案
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湖北宜昌市第一中学2015届高三下学期第二次模拟考试理
官方公共微信足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液_百度作业帮
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体 +5 +4 +4 +2 0 -2Cu--Cu2+ 与 H N O3-- N O2、 N2 O4、 N O O2--O化合价升降守恒这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+2H2O=4HNO3NO2、N2O4、NO的混合气体重新变回 硝酸全部 O2--O2- 化合价升降守恒既,Cu--Cu2+所升化合价= O2--O2- 所降化合价如果你明白了这个.别的就好办了.O2物质的量为0.075mol所以 所得硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2消耗OH-为0.3mol 消耗NaOH溶液的体积是0.3mol除5mol/L=0.06L既60ml为什么由 O2物质的量为0.075mol可得 硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol?他和 O2--O2- 所降化合价有什么关系》?
电子转移守恒首先铜把电子给硝酸根,变成了NO2、N2O4、NO ,而NO2、N2O4、NO 又与氧气反应时,又回复+5价,把由铜中得的电子全给了氧气,N元素仅起了传递电子的作用.由得失电子相等知：2Cu-----O2陈
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