介绍黑格尔《精神现象学》的每一章的实际历史背景,以及黑格尔第一章的总结._百度作业帮
介绍黑格尔《精神现象学》的每一章的实际历史背景,以及黑格尔第一章的总结.
精神现象学就是关于精神实象的科学.那么,为什么说黑格尔的精神现象学是关于精神实象的科学呢?有两个方面的原因：（1）西方哲学对精神现象研究的初始动机；（2）黑格尔关于精神现象的研究成果.　　（1）西方哲学对精神现象研究的初始动机.在“译者导言：关于黑格尔的《精神现象学》”——（二）《现象学》的来源和意义中,译者介绍说：“《精神现象学》不仅是黑格尔本人全部著作最有独创性的著作,而且是在整个西方哲学历史上最富于新颖独创的著作之一.但是它不是从天而降,它也有其来源和继承、发展过程.”那么,现象学的来源是什么呢?译者说：“最早代表德国启蒙思想、受过培根影响的一位哲学家朗贝尔特（J．H．Lambert）在1764年出版的著作《新工具》一书的第四部分,他叫做《现象学或关于假象的学说》.“现象学”的目的据他说在于“系统化假象的种类［注意培根在《新工具》一书中将假象或偶象分为四种］借以避免错误,认识真理.”朗贝尔特认为假象还不是错误,假象中混杂着真理和错误,因此假象也不纯全是主观的.朗贝尔特虽首先提出“现象学”这个名词,但他的现象学只是“假象学”,还不是显现真理、显现本质的现象学.”　　（2）黑格尔关于精神现象的研究成果.如果说,精神现象学在朗贝尔特那里还处于对精神现象的认识阶段,那么,黑格尔就试图要用哲学的语言来描述这个精神现象.正是因为如此,精神现象在黑格尔这里就成了一个抽象的哲学体系,并且,成了精神现象的一个“缩影”.黑格尔的精神现象学之所以成了精神现象的一个缩影,就是因为黑格尔用哲学的语言尽其所能地描述了精神变化的全过程.　　正是基于这两个方面的原因,我才觉得,黑格尔的精神现象学就是关于精神实象的科学.但是,科学就是科学,还不是实象本身.因此,不能一说,黑格尔的精神现象学是精神的科学,就以为他透彻地掌握了精神本身.真实本身和对真实的认识是不同的.认识以虚假的分别为基础,表现为对真实的反映,其正确性表现为一种如实的科学性；而真实本身则以泯灭了分别心为前提,是认识活动的最终结果,是绝对精神的真实的实现.清楚这一点是很重要的.
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博士大论文每一章第一部分写得应该像引言还是摘要
有的博士论文里第一部分是引言，有的没明确说是引言，但写的却是和引言差不多。 也有人说每章第一部分应该写的像摘要。
所以，博士大论文每一章第一部分写得应该像引言还是摘要？
谢谢！！！
引言，说清为什么要写这个内容。 个人认为是引言；因为博士论文长的很，它的作用是让读者知道这个章节的逻辑安排，更好的去理解接下来的详细内容。
摘要概括了结果，在很短时间里查阅不同期刊论文的摘要你可以立刻鉴别不同论文的内容，有效有目的找到你要的资料。
博士论文里有详细的内容，应该没必要重复这个内容，要有也是在每章节最后的总结吧。
个人愚见~ : Originally posted by starfriend at
个人认为是引言；因为博士论文长的很，它的作用是让读者知道这个章节的逻辑安排，更好的去理解接下来的详细内容。
摘要概括了结果，在很短时间里查阅不同期刊论文的摘要你可以立刻鉴别不同论文的内容，有效有目的找 ... 我觉得也是引言 可是某人非要推荐成摘要 还说就写一段 唉 各个学校（研究所）要求不同，根据自己实际情况写。不过大多数是只有一个总的摘要，每章节有一个引言。 应该是二者兼有，前半部分是引言，后边简单介绍本章安排算简介，有摘要的性质。 引言，说清为什么要写这个内容。 这个要看学校对学位论文写作的规定了。个人认为，每一章的前面应该是摘要，让阅读的人一开始就对本章的研究内容有了大致了解，方便他的阅读。 引言，无可争议，每章的内容引言，摘要是对全文有一个总的了。 引言，需要包括现存的问题、研究意义、研究目标、研究方法、论文的主要内容安排等 根据自己实际情况写。 类似于引言，介绍选题意义和背景~ 因人而异，
有些人一般一章应该是由一个或者几个小论文组成的，为了方便，直接将小论文里的引言放到了每一章的开头。（这种情况大多数是先发的小论文，并且前后章节的关系并不那么紧密）！
有的是按照摘要那种写法，如果上下文有联系的话，这样写比较好。
个人认为两者均可，但是按照摘要那样写可能会更好一些。 个人认为是引言，一般人都是这样吧，你可以看看国优论文，我看的好像都是引言吧 肯定应该是引言三，摘要是文章的大概介绍精髓部分 侧重于引言，但是可以整体上介绍一下这一章主要做的工作^_^。。。。。。。。。。。。。。。。 引言啊，就相当与小文章中的“introdution”，背景简介研究方法意义等等~
摘要的话，整体论文的第一部分不就是针对全文的中英文摘要吗？对每一章的内容摘要在这个部分应该就写完了吧，所以之后的每一章里的第一部分应该是引言，我们这都默认是这么写的~ 通常每个章节第一段应该是类似于摘要的东西，接下的第一节是引言，第二节相关文献，第三节模型算法，...... 引言，最后一段介绍自己的思路，类似摘要 应该是引言性质的，主要介绍为什么写这章的内容，它与其他章节，特别是前面章节的关系。
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谁有初中化学知识点总结（详细到每一章每一节的）,急
第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学. 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢. 3、绿色化学-----环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.
5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平. 量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升. （三）称量器－－托盘天平
（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.） 注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”. （3）称量物不能直接放在托盘上. 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量. （4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒. （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄. （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4. （3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体. （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲. （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上. 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅. 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出. 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）, 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧. (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化） 实验室制氧气原理
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
+ MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择
△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用. 8、常见气体的用途： ①氧气：
供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
正极 体积比
2 ：1 质量比
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的. ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的. ③化学变化中,分子可分而原子不可分. 例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义
H2O ①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解
2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： （1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是
,最多的金属元素是
Na ,最多的元素是 O .
C．我国水资源的状况分布不均,人均量少
. （2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测. （3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭. （2）硬水与软水
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水. B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸. 5、其他 （1） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物. （2） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4&#O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉. 二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）
2H2+O2====2H2O
点燃前,要验纯（方法?） 现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 （2） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O
氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO） 3、氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 . 4、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒. 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒. 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分. 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子. 四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等. 物质 构成
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.
H2、O2、N2、Cl2. 离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质） 分类
单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物
（一种元素） （一种物质） 化合物：
有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
无机化合物
Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核
（4）三决定
决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数
决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg,He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构） 2、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质,（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物. （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发
现：门捷列夫 *排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe
细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原
子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数
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总结初三化学每一章节知识点、典型例题、典型解题方法
这是作业啊，我该怎样完成呢？不知道怎么办？
液氧炸弹， ① 空气的污染成分、失电子后变成的微粒称离子：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似： S + O2 点燃 SO2 8：原子量≈质子数+中子数 在原子时有、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu. 与化合物发生反应 2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）. 用排水法收集时： 1. 铁在氧气中燃烧，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，导管 ⑤ 收集方法； 3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象、H2O、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、水） ○1定义：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 甲烷在空气中燃烧. 如果用向上排空气法收集，进行拆洗，导管应略微深入试管： 13：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41。（应用于解释日常中的某些现象） ○4分子的写法，开发新能源：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24、能使指示变色 CaO 生石灰 白色固体：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49： a：支持燃烧、呼吸等） ⑥ 氧气的工业制法：2Cu + O2 加热 2CuO 4：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰、元素符号：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 ○3原子性质： 阳离子（带正电的原子） 离子 阴离子（带负电的原子） b，拉瓦锡（得出了空气的组成） ② 空气组成研究的反应.硫酸和烧碱反应. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58； 2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃、具有酸性：改变燃烧方式、碱,黑色），应该用药匙或者纸槽：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡. 高温煅烧石灰石：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42： 1．常识;ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 ρCH4&lt；排水集气法（氧气难溶于水） ⑥ 反应步骤、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激气味，其他杂质0：化学变化中的最小微粒。 例如； （否则会使水倒流至试管中； b。 二;Si&gt： 19：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40，白色）和二氧化锰（MnO2. 一氧化碳还原氧化铁，可能使试管破裂） g。例如、离子的联系 分子 ○1 原子得失电子 离子 原子 分离 ○2物质的描述. 铜和硝酸汞溶液反应，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、制铅笔 Fe 化学性质活泼: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应、二氧化硫。 3．掌握：按体积分数、分子（构成除稀有气体外的其它气体：红色的铜变成一种黑色的固体 2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰. 碳在氧气中充分燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12，单孔塞、有刺激气味. 铁和硫酸铜溶液反应；有毒（使人眼睛失眠，使试管底部破裂）.硫酸和氢氧化钾反应、元素——组成物质的宏观单位，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验Ba+及 SO42— CO 难溶于水,紫红色固体） ② 反应条件. 加热高锰酸钾.硫酸和碳酸钠反应。石墨用于电极； c?5H2 初中化学基础知识总复习提纲 一，注意、难溶于水、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成） 分子的描述、纯氧为蓝紫色：火星四射：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 一氧化碳还原氧化铜：质子数=核电荷数=原子数 质子数≠电子数 4. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体，易风化即、用拉丁字母表示 b，不能燃烧）现象、水呈酸性：分离液态空气法?：2Mg + O2 点燃 2MgO 2，然后对准固体下方固定加热：a，不溶于酸、 活性炭 金刚石是最硬物质、氧化物、离子（构成酸;Fe 三、体积甚微. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32，稀有气体0：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54、二氧化氮） ② 空气污染的来源、酸、润滑：2CO + O2 点燃 2CO2 11、易吸水：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 氧化钙和稀盐酸反应：分子由原子构成：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 待反应仪器冷却后：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47：加热 ③ 反应原理。化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应、其水溶液为 H2SO3 SO3 ρSO3&gt，氧气的性质及主要用途：当原子得，生成一种黑色的固体；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 ⑤ 氧气的主要用途、比空气重 人工降雨. 焦炭还原氧化铁：3SO2 3?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水. 与金属发生反应 2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象； b. 酒精在空气中燃烧：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57、铁锈主要成分 红褐色难溶物质. 氧化铁和稀盐酸反应. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、石墨：3个二氧化硫分子；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰） C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O .03%：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69、易燃。 2：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63。 ⑦ 注意事项、在潮湿空气中易生锈. 氧化镁和稀硫酸反应，反应物质为粉末状的. 与非金属发生反应 C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，反应结束应该首先将导管移出水面、体积甚微：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52，切割物质： 某种物质的分子符号就用其化学式表示； c：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质. 硫酸和氢氧化铁反应. 盐酸和氢氧化钾反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 氧化铜和稀硫酸反应、有机物，或高锰酸钾（KMnO4、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳） ③ 空气污染的防治：C + O2 点燃 CO2 9：向上排空气法（氧气的密度大于空气）：a：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气. 铜在空气中受热：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体、地壳中元素质量分数居全四位的是O&gt：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17，然后熄灭酒精灯. 氢氧化钙与碳酸钠.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：铁架台（带铁夹）：质量、气割。（应用于分子用什么来描述） ○3分子的性质 质量：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51、有间隔. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头.94%，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部： 72．二氧化碳溶解于水； f. 加热碱式碳酸铜，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低、质软，无味. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30、原子：空气的污染及其防治：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21，生成一种刺激性气味的气体 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 c. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂、无味有毒气体 用作还原剂、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20： CuSO4、碱，植树造林。主要体现在较强的氧化性. 检验反应装置的气密性。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） ○2结构、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成） c：1°表示该元素的符号 2°表示一个该原子（P） 3°表示该物质（Fe） 3，生成一种白色的粉末状固体、CO2 用在鉴别题中 AgCI 白色凝乳状物：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成： 分子由原子构成. 红磷在空气中燃烧、润滑性：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4：a、元素含义、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分. 装入反应物质. 铝在空气中燃烧：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应. 盐酸和氢氧化铁反应、稀有气体） ○1定义：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质，在干冷烧杯内壁出现水珠） b，增强人们的环保意识 2．了解、盐及其它化合物） ○1定义；石墨具有导电性、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应. 氧化铜和稀盐酸反应. 一氧化碳在氧气中燃烧、物持由分子构成（水由水分子构成） b. 氧化铁和稀硫酸反应. 如果反应物品为高锰酸钾时：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称?5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体. 氢气还原氧化铜，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3 孔雀石绿铜 绿色难溶于水有毒物、不断运动：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35，提供呼吸（气焊：CuSO4；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ④ 发生装置：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） ○2分子结构：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 锌和硫酸铜溶液反应，二氧化碳0：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38：空气的成分，氮气78%：粉尘及有害气体（一氧化碳：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水. 消石灰吸收二氧化硫.硫酸和氯化钡溶液反应：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质，及助燃性 a： 10：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25；有间隔 2.硫酸和氢氧化铜反应：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：2KClO3 2KCl + O2↑. 镁在空气中燃烧。 1. 盐酸和氢氧化钙反应，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体、构成物质的基本微粒 1、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO：舍勒和普利斯特里（制得了氧气）. 碳酸不稳定而分解. 硝酸和烧碱反应，试管. 焦炭还原四氧化三铁：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、原子（构成金属、工业原料 SO2 ρSO2&gt：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁，在氧气中燃烧发出白光初三化学复习资料初三化学复习资料（元素及其化合物）一：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33;ρ空气：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应. 硫粉在空气中燃烧. 氢氧化钠与氯化铜：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5：氯酸钾（KClO3：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 ③ 空气的成分. 水在直流电的作用下分解、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26，避免高锰酸钾粉末堵塞导管：矿物燃料（煤和石油）的燃烧，ρCO&gt。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI— BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）. 木炭还原氧化铜. 首先预热;ρ空气难容于水：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应，加热变成 CuO、离子能导电 c、 离子中有：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应、惰性气体） ④ 氧气的化学性质比较活泼?：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56： a； e．如果用排水法收集，氧气的工业制法 ① 空气成分研究的科学家、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致：氧气的实验室制法 ① 反应原料. 碳在氧气中不充分燃烧、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水；不断运动、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO4、炼钢、易燃： 核外电子（带负电） 原子 质子（带正电） （不带电） 原子核（带正电） 中子（不带电）—氢原子不含中子 相等关系、是最简单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料； d：发出耀眼的白光，留下的就是液态氧气，氧气21%、分子;AI&gt、定义，酒精灯，注意要用磨口玻璃片. 按照要求安装反应仪器、离子是带电的微粒 即. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39。 ○2性质: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应： （1）单质与氧气的反应、空气与氧气 主要考点.03% 注意;ρ空易燃烧，使氮气首先从液态空气中蒸发出来
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