把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
O2质量（g）
SO2质量（g）
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．-乐乐题库
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把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
O2质量（g）
SO2质量（g）
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：1：1：2；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
O2质量（g）
SO2质量（g）
（1）第一次实验中，参加反...”的分析与解答如下所示：
（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；（3）因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
解：（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，S+O2&点燃&.2[br]32 32x& 4g∴32：32=x：4g，解之得：x=4g；第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．故答案为：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
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（1）第一次实验...
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经过分析，习题“把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
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（1）第一次实验中，参加反...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
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根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
O2质量（g）
SO2质量（g）
（1）第一次实验中，参加反...”相似的题目：
（1）某一种铁的氧化物，经分析知其中含氧30%，则该铁的氧化物的化学式为&&&&．（2）氯元素有多种化合价，在①Ca（ClO）2&②HClO4&&③KClO3&&④Cl2&&⑤AgCl中，氯元素的化合价由高到低的顺序是&&&&．（3）50克镁、锌、铁的混合物与足够的稀硫酸反应的到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）．反应生成氢气质量是&&&&．（4）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的&①Mg&②MgO&&③Mg（OH）2&&④MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是&&&&．
已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
反应后固体的质量∕g
58请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为&&&&．（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）．
某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20克石灰石样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100克一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4克，请回答下列问题：（1）计算该样品中碳酸钙的质量．（2）向反应后的固液混合物中加入113.6克水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（3）欲配制150克上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为多少？&&&&
“把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是&&&&
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为&&&&
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O2质量（g）
SO2质量（g）
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．”的答案、考点梳理，并查找与习题“把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
O2质量（g）
SO2质量（g）
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．”相似的习题。四克硫粉放在给定的氧气中燃烧，第一次给定氧气3克，生成6克二氧化硫。第二次给定4克氧气，
四克硫粉放在给定的氧气中燃烧，第一次给定氧气3克，生成6克二氧化硫。第二次给定4克氧气， 10
请你通过计算求出第二次所生成的二氧化硫质量？（列化学方程式计算）
最好是加我，把标准的算式发一下，虽然看到有人提问，但是那个样子看不懂
快，9点以前
S&& +& O2=&&&& SO232.....32......64x......y.......6g所以x=3g y=3gy=4g时 x=4g 所以m(SO2)=4+4=8g
你的解题方法是设起来，硫和氧是同时设吗？
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导将Mg硫放在ng氧气中燃烧时,所生成二氧化硫的质量是(m可与n相等，也可不相等)_百度知道
将Mg硫放在ng氧气中燃烧时,所生成二氧化硫的质量是(m可与n相等，也可不相等)
A 等于(m+n)g B 大于(m+n)g C 小于(m+n)g D 无法确定
m可与n相等，也可不相等，为什么要加这个条件？
提问者采纳
出题人想让这道题选D。所以就必需要这个条件。因为：如果m与n相等的话，生成的二氧化硫质量是等于(m+n)g。
（恰好反应）
如果m与n不相等的话，就有一部分硫或氧气没参与反应。所以生成的二氧化硫的质量小于(m+n)g 。
所以不能确定，反正不可能大于(m+n)g，其它情况都有可能。
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＜m+n或＝m+n m+n 根据S+O2==SO2，又mg硫的物质的量为m/32 mol ，ng氧气的物质的量为n/32 mol ，所以生成二氧化硫的质量总是等于m
m可与n相等，也可不相等，为什么要加这个条件？
D 忽悠你的条件
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出门在外也不愁四克硫粉放在给定的氧气中燃烧，第一次给定氧气3克，生成6克二氧化硫。第二次给定4克氧气，_百度知道
四克硫粉放在给定的氧气中燃烧，第一次给定氧气3克，生成6克二氧化硫。第二次给定4克氧气，
你通过计算求出第二次所生成的二氧化硫质量，但是那个样子看不懂快，把标准的算式发一下，虽然看到有人提问？（列化学方程式计算）最好是加我
提问者采纳
SO232.32.......64x..y..........
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解之得、O2；第二次实验生成SO2的质量为、生成的SO2三种物质的质量比为； （2）8g；（3）因为只有4g硫粉：2：6g=1：3g：3g：32=x：1解：（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；∴第一次实验中：（1）1，参加反应的S，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，S+O2=SO232 32x
4g∴32，参加反应的S的质量为x：2：4g+4g=8g：4g：x=4g，由（2）的计算可知：1，故第三次实验生成SO2的质量为8g．故答案为；（2）设第二次实验中，生成8gSO2
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