同温同压下amlx2 体积之比为1:9的HCl和...

将钠.镁.铝各0.3摩尔分别放入足量盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是 A.1:1:1 B.1:2:3 C6:3:2 D3:1:_百度作业帮
将钠.镁.铝各0.3摩尔分别放入足量盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是 A.1:1:1 B.1:2:3 C6:3:2 D3:1:
答案因为根据钠.镁.铝先与水反应再与HCL反应中,只有与水反应才放出气体,与水反应只是中和反应,根据方程式是选B
您可能关注的推广将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入1000mL 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比为( )A、1:2:3 B、6:3:2 C、3:1:1 D、1:1:1_百度作业帮
将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入1000mL 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比为( )A、1:2:3 B、6:3:2 C、3:1:1 D、1:1:1
Na、Mg、Al各0.3mol分别需要0.3,0.6,0.9mol Hcl,可见金属总是不足Na~0.5H2Mg~H2Al~1.5H21:2:3将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比_百度知道
将钠镁铝各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比
知道答案,需要详细过程,一时蒙住了。谢谢
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1*1=0.6molAl----Al3+
铝失去的电子总数=0,再者考察了Na的特性;对此Na是完全反应0:2, 形成的气体H2体积比 =电子总数比1,金属完全反应:金属失去电子简单的解法,形成H2Na----Na+
钠失去的电子总数=0:1将盐酸的量带入通式!是最好用的)金属与足量的盐酸反应原理:3现在.3mol,而H+得到电子.3mol即二者比为1.1moi
电子数最小的物质的量是0:1:3大于通式的二者比1:得出气体的体积一样0.3mol*2=0.9mol而 2H+ + 2e-=H2
通式相同.3mol*1=0,能与水发生反应,生成H2!以上是俺的回答.3mol.3molMg----Mg2+
镁失去的电子总数=0。所以答案是3:1本题目限制了盐酸的物质的量.1mol但是需要考虑的是.3mol*3=0,谢谢:(好好理解哦:题目中盐酸的物质的量=0。如果盐酸足量,可以根据电子守恒来解题哦,性质活泼,得到H2也是0,Na的特殊性
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哈,我说谢谢才是!
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05mol h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 生成 生成02Na+2H2O=2NaOH+H2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成0.05mol h2 因为盐酸是不够的 所以生成的氢气一样多 是3:1.15molH2MG+2HCL=MGCL2+H2 生成0
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出门在外也不愁称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出的气体体积为1:3(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为(  )A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1考点:;.专题:.分析:因酸、碱足量,则铝完全反应,由电子守恒来计算Al的物质的量,铝的物质的量之比等于质量之比.解答:解:放出的气体体积为1:3,设生成的氢气的物质的量分别为1mol、3mol,设第一份中的Al的物质的量为x,第二份中的Al的物质的量为y,因酸、碱足量,则铝完全反应,由电子守恒可知,x×3=1mol×2×(1-0),y×3=3mol×2×(1-0),解得x=mol,y=2mol,则两份铝粉的质量之比为mol:2mol=1:3,故选B.点评:本题考查铝与酸、碱的反应,明确酸碱足量及反应均为氧化还原反应,利用电子守恒来计算是解答的关键.声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。答题:&推荐试卷&
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取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则消耗的H
取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 ( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3
&提问者采纳
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2HCl——1H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2NaOH——3H2所以Hcl与NaOH比 为3:1 选C
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