0.5mol的Na2CO3中钠离子交换器价格的数...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-12 05:47 标签： 钠离子交换器价格
53g的碳酸钠中含碳酸根离子的数目为多少,Na的数目为多少?_百度作业帮
53g的碳酸钠中含碳酸根离子的数目为多少,Na的数目为多少?
碳酸钠的摩尔质量=106g/mol53g碳酸钠物质的量=53÷106=0.5mol1个Na2CO3含有2个Na+和1个CO32-0.5mol的Na2CO3中含碳酸根0.5mol,含钠离子1mol（0.5×2=1mol）碳酸根离子的数目为3.01×10^23个,Na的数目为6.02×10^23个
n(Na2CO3)=m/M=53/106=0.5mol1个Na2CO3含有2个Na+和1个CO32-。所以53g的碳酸钠中含碳酸根离子的数目为0.5NA，约3.01*10^23个。Na的数目为NA，约6.02*10^23个。当前位置：
＞＞＞设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.5mol/LFe2..
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．0.5&mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NAB．常温常压下，6.2g&Na2O含有的Na+离子数为0.2&NAC．标准状况下，22.4&L苯中含有的分子数为NAD．1.8&gNH4+中含有的电子数为0.1NA
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、溶液体积未知，无法计算微粒数，故A错误；B、，6.2g Na2O物质的量为0.1mol，含钠离子为0.2mol，含有的Na+离子数为0.2 NA，故B正确；C、苯在标准状况不是气体，故C错误D、1.8 gNH4+物质的量为0.1mol，铵根离子含电子数10，所以1.8 gNH4+中含有的电子数为NA，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.5mol/LFe2..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
发现相似题
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1289602496901134528069621460665336下列说法正确的是（　　）A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022B．28g由乙烯和氮气_百度知道
下列说法正确的是（　　）A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022B．28g由乙烯和氮气
02×1023个电子转移D．含0;H2SO4的浓硫酸与足量铜反应下列说法正确的是（　　）A．含10;g时，所含阴离子总数等于6，当阴极质量增加32&mol&nbsp，含有6;Na2CO3的溶液中.02×1022B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中.6g&nbsp，生成SO2的分子数为6，有6.2&nbsp.02×1023个原子C．电解法精炼铜
提问者采纳
浓硫酸随反应进行，转移电子物质的量为1mol；生成SO2的分子数小于6；B.02×1023个电子转移，故C正确，所含阴离子总数大于6，28g由乙烯和氮气组成的混合气体物质的量为1mol、电解法精炼铜，有6，含有原子数大于6、含10.02×1022，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子.6g Na2CO3的溶液中碳酸钠物质的量为0，当阴极质量增加32 g是铜.02×1023个原子.5mol，物质的量为0；D，故B错误.1mol，故A错误，阴离子增多、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu.02×1022 ；CA，浓度减小为稀硫酸时不能继续和铜发生反应，故D错误
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出门在外也不愁标况下8.96L二氧化碳缓缓的通入含氢氧化钠0.5mol的溶液中的离子方程式_百度作业帮
标况下8.96L二氧化碳缓缓的通入含氢氧化钠0.5mol的溶液中的离子方程式
n(NaOH)=0.5mol假设n(CO2)=a时因为CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O 1mol 2molx 0.5molx=0.25mol当a0.25mol时 二氧化碳过量CO2+OH- =HCO3-现在n(CO2)=8.96/22.4=0.4mol所以,二氧化碳过量：CO2+OH- =HCO3-离子反应和离子浓度专题(碳酸钠与碳酸氢钠)-人教版[原创]_百度文库
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