教师讲解错误
错误详细描述：
（2012徐州）某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：请回答下列问题：（1）步骤②中分离物质的方法是________。（2）固体A的成分是________。（3）步骤②中发生反应的化学方程式为________。（4）步骤③中加入的B物质是________。
【思路分析】
一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．根据题目给出的流程图和信息：固体与液体分开的方法叫过滤；硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体．
【解析过程】
（1）固体与液体分开的方法叫过滤，故答案为：过滤（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO═Cu+ZnSO（4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；故答案为：稀硫酸
（1）过滤；（2）锌和铜；（3）Zn+CuSO═Cu+ZnSO；（4）稀硫酸.
本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在填空题和实验题中．
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铁能跟硫酸铜溶液反应？生成的物质有什么？
提问者采纳
产物是铜、硫酸亚铁化学方程式
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
硫酸亚铁是什么颜色的？产生的沉淀物会有黑色的吗？
硫酸亚铁是 浅绿色溶液如果铁不纯，含有碳，沉淀物会有黑色的碳如果铁是纯净的，没有黑色产物
哦？我们生活中的铁钉呢？我观察它是银白色的，放在硫酸铜溶液中首先的现象是黑色沉淀，再者是红棕色的铜（两者皆沉淀在溶液中）。可是第二天我在做这个实验，铁定变黑后不会掉落黑色沉淀，结果是只有红棕色沉淀。
黑色估计是铁钉中的杂质。没必要深究，注重理论结果和反应原理就行
嗯，好的！谢谢
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化学方程式
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4生成铜和硫酸铁，溶液由蓝变浅绿
是硫酸铁还是硫酸亚铁？
肯定可以啊！这个反应是典型的置换反应。这种单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应就是置换反应（简单定义），生成的物质有铜和硫酸亚铁 ！
有人说硫酸铜溶液呈酸性，你认同吗？反应过程中会有氢气吗？硫酸亚铁什么颜色？
这个问题可以解释啊，硫酸铜显酸性，这个混合液可以说是有微量硫酸的的参与，但是大家都知道金属的活动性顺序，铜排在H之后，所以铁是和硫酸铜先反应的！与硫酸铜的量有关，即使有氢气但也很少很少！硫酸亚铁是浅绿色的，但是遇到空气极易发生氧化，这也就是为什么实验室制备硫酸亚铁是严防其与空气接触的原因了!12FeSO4+6H2O+3O2====4Fe2（SO4)3+4Fe (OH)3↓，所以最终有沉淀产生，望采纳。
应该是氢气，硫酸铜水解显酸性
我实验是没有气泡产生哦，怎么解释？
硫酸铜溶液的相关知识
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出门在外也不愁有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．（二）实验：（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO2（填“有”或“无”）．（2）乙同学认为只有O2，则可用是来检验．实验证明乙同学的观点不正确（3）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他设计了如下的实验装置：（三）实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到，证明该气体是H2．（四）实验反思：（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全．（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问，该黄铜样品中铜的质量分数为．（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）b、课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：（1）样品中CaCO3的含量是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？我解答小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．
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科目：初中化学
题型：解答题
a、常熟白雪冰箱厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉未，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量/g10.010.020.0加入稀硫酸的质量/g100.080.080.0反应后烧杯内剩余物质的质量/g109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为______，该黄铜样品中铜的质量分数为______．（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）b、课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：（1）样品中CaCO3的含量是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？我解答______小题（请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择）．
点击展开完整题目（填字母代号）．a．酸　&　　b．&碱　　　&c．&盐　　&　d．&酸性氧化物　　　&e．&碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子．（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是（用字母代号填写）．a．金属+酸　　&　b．&金属氧化物+酸　　&　c．&碱+酸　&　　d．&盐+酸（3）足量的铜片与&含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了&0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为克，生成的A气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）．（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：；．&计算：反应后所得沉淀的质量为克（保留到0.1g）．
分析：（1）由反应可知，A为二氧化硫，为氧化物，具有还原性；（2）物质中均含氧元素，Cu与浓硫酸、CuO与硫酸、氢氧化铜与硫酸、氯化钡与硫酸均可生成硫酸铜；（3）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了&0.2mol电子，生成0.1molCuSO4和0.1molSO2；（4）反应后所得到的溶液，含硫酸铜和硫酸，与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀，结合硫酸根离子守恒计算．解答：解：（1）由反应可知，A为二氧化硫，为氧化物，能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，且具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，SO2失去电子，故答案为：d；SO2；（2）CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液态O2物质中均含氧元素，Cu与浓硫酸、CuO与硫酸、氢氧化铜与硫酸、碳酸铜与硫酸均可生成硫酸铜，故答案为：均含有氧元素；abcd；（3）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了&0.2mol电子，生成0.1molCuSO4，其质量为0.1mol×160g/mol=16g，0.1molSO2的体积为1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：16；2.24；（4）反应后所得到的溶液，含硫酸铜和硫酸，与足量Ba（OH）2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，由硫酸根离子守恒可知，反应后所得沉淀的质量为1.8mol×233g/mol=405.9g，故答案为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；405.9．点评：本题考查浓硫酸和铜反应及有关计算，注意稀硫酸与铜不反应，而题目中浓硫酸与铜反应开始后，由于自身被消耗且生成水，很快就变成稀硫酸，不再与铜反应．所以（3）中1.8mol的硫酸没被全消耗掉，不能用于计算，根据电子转移算出相应量，（4）中反应后的溶液溶质有硫酸和硫酸铜，离子守恒是解答的关键，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年北京四中高一上学期期中考试化学试卷
题型：填空题
（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：　　Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4　 +　 A ↑ +　 2H2O　　试通过计算和推理完成下面的问题：　　（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。　　a．酸　　　b．碱　　　 c．盐　　　d．酸性氧化物　　　 e．碱性氧化物　　A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。　　（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。　　根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。　　a．金属+酸　　　b．金属氧化物+酸　　　c．碱+酸　　　d．盐+酸　　（3）足量的铜片与含溶质1.8 mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO4的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。　　（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：__________________；__________________。计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。
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科目：高中化学
来源：学年北京市日坛中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)a．酸& b．碱&&&&&& c．盐&& d．酸性氧化物&&&&& e．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________________________________________计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
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科目：高中化学
来源：学年山西省忻州一中高一12月月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)a．酸& b．碱&&& c．盐&& d．酸性氧化物&& e．碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。
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科目：高中化学
来源：学年陕西省三原县北城中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O&&&&&试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸（3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。
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