金属的化学化合价价一定是正价？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-20 13:36 标签：
下列关于化合价的说法，正确的是（　　）A．一种元素只有一种化合价B．非金属元素在一切化合物中都显负价_百度知道
下列关于化合价的说法，正确的是（　　）A．一种元素只有一种化合价B．非金属元素在一切化合物中都显负价
下列关于化合价的说法，正确的是（　　）A．一种元素只有一种化合价B．非金属元素在一切化合物中都显负价C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．金属元素在化合物中通常显正价
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故D正确．故选、金属元素容易失去电子，故C错误、非金属元素在化合物中不一定显负价，故B错误，例如二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；C，例如铁元素化合价为+2，氢气中氢元素的化合价为0；D，所以在化合物中通常显正价A、+3、有的元素化合价有多种、单质中元素化合价为0，故A错误；B
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＞＞＞下列说法正确的是（）A．盐的组成中一定含有金属元素B．金属一定能与..
下列说法正确的是（　　）A．盐的组成中一定含有金属元素B．金属一定能与酸反应产生氢气C．同一化合物里同种元素的化合价一定相同D．由同种元素组成的纯净物一定是单质
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．铵盐中不含金属元素，如NH4NO3由铵根离子和酸根离子构成的铵盐，但该盐中不含金属元素，故A错误；B．能跟稀盐酸反应的金属，在金属活动性顺序表中应位于H之前的金属，如铁和盐酸反应，但铜和稀盐酸不反应，铜能和硝酸反应，但产生的气体不是氢气，故B错误；C．同一化合物里同种元素的化合价不一定相同，如NH4NO3中，氨根中N元素的化合价为-3价，硝酸根中N元素的化合价为+5价，故C错误；D．单质是由一种元素组成的纯净物，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．盐的组成中一定含有金属元素B．金属一定能与..”主要考查你对&&物质的简单分类&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的简单分类
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)(2)H2OD2O(3)(4)混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3
aNa2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4
bNaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
cCu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3
dKAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①Na2O Al2O3 Fe3O4NO2 SO2 CO2
Na2O2 H2O2
KO2特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。无机物分类：
氧化物的分类：
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333656356371380745315751335191359822金属元素在化合物中一定显正价?_百度作业帮
金属元素在化合物中一定显正价?
不一定.有机金属化合物中常显负价其次电负性（可以理解为吸电子的能力）相差较大的两种金属形成的化合物中有一种金属显负价 如CsAu 其中Au为-1价还有一种是填充类型的互化物,如Cu2Zn5（记不太清楚了,大概是这样的）,这种化合物是由于金属原子互相填充对方晶体空隙形成,一般不计算化合价
在中学阶段可以这么说！
不完全!在中学和高中老师教你的口诀你也记的吧,里面就有一部分金属元素是负的,主要是看某金属和什么反应生成什么来判断他的正负的!
在中学老师教你的口诀你也记的吧,里面就有一部分金属元素是负的,主要是看某金属和什么反应生成什么来判断他的正负的!下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性.B.金属元素在化物中一定显正价.C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同.D.金属元素的单质在常温下均为固体.我看有些_百度作业帮
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性.B.金属元素在化物中一定显正价.C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同.D.金属元素的单质在常温下均为固体.我看有些人不是说 显负价的也有，比如KHg(汞化钾，也就是单质汞与其他的一些碱金属ⅠA族的金属形成的化合物，通称为“汞齐”)，这是怎么回事？
A.金属元素的原子的原子只能失电子,因为金属只显正价,离子既有氧化性又有还原性,所以A错 B金属只有正价,一定的C如FeCI和Fe（OH）2 D Hg常温下是液体
选B，金属元素的化学性质较活泼，只能失去外围电子，化合价为正价。
选B金属元素无负价，金属单质0价
B是正确的.金属在化合物中只显正价. a项金属有不同价态,中间价态有还原性(Fe2+),c显然错,d 有汞液态.
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＞＞＞某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断..
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）A．R气态氢化物化学式为H2RB．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R一定是第四周期元素
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断..”主要考查你对&&元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期律
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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