高二上数学
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重庆市杨家坪中学学年高二地理下学期第一次月考试题.doc9页
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重庆市杨家坪中学学年高二地理下学期第一次月考试题
（答题时间90分钟
选择题（在四个选项中只有一个答案最符合题意，共25题每题2分总分50分）
1．关于日本农业的正确叙述是(
①农民多采用大型农业机械
②精耕细作，单产很高
③侧重发展水利，合理施用化肥
④小麦、玉米是主要农作物
图为世界地图一段经线，N以南为陆地，MN之间为海洋。读图回答2―3题。
2．下列关于N所在国家的叙述，正确的是
A．地跨亚洲和欧洲
B．草场辽阔，畜牧业发达
C．石油资源丰富，大量出口到日本
D．光照充足，适合长绒棉生长
3．图中NP东侧有一条著名河流，该河流是
A．密西西比河
C．伏尔加河
下图为世界某区域的经纬网图，图中F表示此地的盛行风，L是流经此区域的洋流。判断4―5题。
4．图中区域位于
A．太平洋 B．大西洋
5．盛行风F
A．冬季吹向东北，是东北季风 B．夏季吹向东北，是西南季风
C．全年吹向西南，是东北信风 D．全年吹向东北，是东北信风
读经纬线简示图，其中X地位于大陆东海岸，Y地位于大陆西海岸，判断第6－8题.
6.X、Y两地位于（
北半球亚欧大陆两岸
南半球大西洋两岸
北半球太平洋两岸
D.南半球印度洋两岸
7.当Y地在一年中夜最长的时期（
A.X地正处于多雨季节
B.Y地正处于多雨季节
C.X地水稻播种季节
D.Y地小麦收获季节
8.当X地的太阳高度在一天中最大的时候（
A. Y地时间比X地早一天
Y地时间与X地同一天
C. Y地时间比X地迟一天
Y地与X地时刻相同， 日期不同
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2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区）预赛试题 （高一组）(有答案)
所属科目：竞赛试题&&&&文件类型：doc
类别：试题、练习
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文档内容预览：&&&&2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组) （2014年月5日18
9：00-11：00）题号12345678910总分满分206881010108119100得分评卷人考生须知:竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。考生不得携带任何通讯工具进入考场。相对原子质量：H-1
Cu-64第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1以下食品化学知识的叙述不正确的是（
）。A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。下列做法不符合绿色化学理念的是（
）。A．用乙烯代替乙烷制氯乙烷B．用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂C．用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂D．用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（
）。A．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性C．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性D．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢1-4有关下列化学实验的说法正确的是（
）。A．用CCl4可提取水溶液中的Br2
B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．通入SO2气体，可使石蕊试液褪色，加热后，溶液颜色又恢复1-5下列关于反应“化合物甲+单质A 化合物乙+单质B”的说法正确的是（
A．反应在水溶液中进行时，若A为金属， 则B一定是金属B．反应在水溶液中进行时，若A为非金属， 则B一定是非金属C．反应在加热或高温下进行时，若A为金属， 则B一定是非金属1-6一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)，假设反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（
）。A．每生成22.4 L CO2，反应过程中转移电子2 mol B．气体密度不再改变，表示已达到平衡状态C．增加MgSO4(s) 的用量，可以明显提高化学反应速率D．达到平衡后，通入Ar(g)，MgSO4的转化率增大1-7 N2O3很不稳定，容易发生反应：N2O3 NO＋NO2。在液体和蒸气中，N2O3大部分离解为NO和NO2，下列有关NO和NO2的叙述不正确的是（
）。A．氨的催化氧化反应会产生大量的NO2B．降低温度，增大压强，NO2可以转变成N2O4C．NO氧化为NO2的过程中会产生N2O3和N2O4气体D．将NO和NO2的混合气体溶于水有HNO2生成1-8下列离子方程式书写正确的是（
）。A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －C．过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：2SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝Ca(HSO3)2↓＋2HClOD．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋1-9化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（
）。A．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4> CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3> NH3C．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2SD．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解1-10关于反应11P +15CuSO4 +24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列说法正确的是（
）。A．每转移2 mol电子，有0.4 mol P被氧化B．P仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4C．15 mol CuSO4可氧化6 mol PD．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6第2题（6分）书写2-1、2-2的化学方程式，完成2-3的离子方程式。2-1硅粉与叠氮化钠（NaN3）直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应）。2-2氨水、过氧化氢、氯化钙在溶液中反应析出晶体CaO2?8H2O。2-3向某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。__Ce3＋＋__H2O2＋
== __Ce(OH)4↓＋__
_2-1 2-22-3第3题（8分）稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋2.73.7Y3＋6.08.2① 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见右表：② 在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：3-1用氧化物的形式表示钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成；3-2欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。（1）最好选用盐酸和（
）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a. NaOH溶液　　　
b. 氨水　　　
c. CO2　　　
d. HNO3（2）写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式。3-3 （1）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，理论上a的最大允许范围是（
）（2）如何检验Fe3+是否沉淀完全？（回答操作方法，不需涉及所用仪器）3-1 3-2（1）
（2）3-3（1）（2）第4题（8分）某溶液中含有0.1 mol/L的如下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，为探究该溶液的组成，一个研究性学习小组进行了如下实验：① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；② 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；③ 取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。4-1写出原溶液中一定存在的离子。4-2写出原溶液中一定不存在的离子。4-3写出②中发生的各反应的离子方程式。4-1
第5题（10分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种原子个数比分别为1∶1和1∶2的液态化合物，A与D可形成多种气态化合物，由A、B、D三种元素组成的晶体X是一种常见无机盐， B与C可形成极性分子Y。Y与最简式为BA的分子中的电子数相等。5-1写出D元素的名称和A的原子结构示意图；5-2写出X的化学式，并指出其含有的化学键类型；5-3 B2A2和Y都属于极性分子，相对分子质量也相差不大，请给出B2A2的熔沸点比Y高很多的原因。5-4向B2A2水溶液中通入C单质，产生大量白雾，并发出红光，写出发生反应的化学方程式；5-5有科学家们正在研究D2C2的稳定性，请写出D2C2分子可能的结构式。5-1
D元素的名称：
A的原子结构示意图：5-2
X的化学式：
化学键类型：5-35-4
5-5第6题（10分）复盐K3Fe(A2B4)3?3H2O（M）是一种重要的光化学试剂，A、B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物的组成进行探究。6-1经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水变浑浊，乙属于可燃性气体。写出甲的电子式和乙的化学式。6-2该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物继续进行以下定量分析。（1）“固体增重”说明固体产物中一定含有的物质的化学式。（2）写出与酸性KMnO4溶液反应的金属阳离子的离子符号。（3）已知在酸性条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，由以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比。6-3写出复盐M加热分解的化学方程式。6-1 甲的电子式：
乙的化学式：6-2
（3）6-3第7题（10分）7-1 溶液中发生的一些反应，其反应速率不仅与反应物浓度有关，而且与溶液的酸碱性有关。在室温下，化学反应IC(aq)+ ClOC(aq) = IOC(aq) + ClC(aq)的初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k c(IC)ac(ClOC)b c(OHC)c（温度一定时，速率常数k为定值），某次实验的结果如下表所示：实验编号IC的初始浓度/mol?L-1ClOC的初始浓度/mol?L-1OHC的初始浓度/mol?L-1初始速率v12 × 10C31.5 × 10C31.001.8 × 10C424 × 10C31.5 × 10C31.003.6 × 10C432 × 10C33 × 10C32.007.2 × 10C444 × 10C33 × 10C31.007.2 × 10C4（1）设计实验2和实验4的目的是什么？ （2）已知室温下溶液pH=13，c(IC)=2.4×10C3 mol/L，c(ClOC)= 2.5 × 10C3 mol/L，则该反应的初始速率是多少？7-2 CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率见下表：投料比[n(H2) / n(CO2)]500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%3.083%62%37%22%（1）分析表中数据你能得到哪些结论？（至少两条）（2）计算出投料比3.0、温度600 K时，平衡混合物中甲醚的体积分数。（3）甲醚可作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。（4）理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醚所能产生的最大电能为1310 kJ，计算该燃料电池的理论效率。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，已知1 mol甲醚完全燃烧放热1455 kJ。) 7-1
（1）（2）
（4） 第8题（8分）ClO2是国际公认的高效含氯消毒剂，可以杀灭一切微生物，且不产生抗药性。ClO2沸点9.90℃，化学性质不稳定，氧化性强。8-1 ClO2不稳定，在热水中会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式。8-2将湿润的KClO3和H2C2O4混合加热到60℃可制得ClO2，写出反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比。8-3以CH3OH与NaClO3为原料，加入少量氯化钠作催化剂，在酸性条件下也可制取ClO2，反应分为两步进行，第一步为2ClO + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。（1）最终产物中含有CO2气体，写出第二步反应的离子方程式；（2）写出从气态产物中分离出ClO2的方法；（3）生产中会发生副反应ClO+5Cl－ +6H+=3Cl2↑+ 3H2O，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/80，计算出ClO2的产率（产率是指实际产量与理论产量之比）。8-1
（2）（3）第9题（11分）根据元素分析， A~D四种有机物分子中各元素的质量分数均相同：ω(C)=40.00％，ω(H)=6.66％，(O)=53.33％。9-1
A是一种常见的室内空气污染物，相同温度和压强下，A与氢气密度之比为15。写出A的分子式。9-2
B为单官能团的有机物，与Na2CO3溶液混合时，有无色无味气体放出，写出A的结构简式。 9-3 （1）在加热和浓硫酸存在下，两分子C能通过酯化反应产生一种分子中含有一个六元环状结构的有机化合物（分子式为C6H8O4），写出此反应的化学方程式。（2）C与铁粉反应生成的有机物经提纯后可用于生产一种人体补铁剂，写出此有机物的分子式。9-4
D是一种常见单糖，能发生银镜反应，D的催化氢化是制取己六醇的一种途径，D在人体内发生氧化反应，为生命活动提供能量，写出D的名称和结构简式。 9-1
9-3 （1）（2）9-4第10题（9分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。10-1 a g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，请指明原因。10-2 叙述点燃酒精灯后B中的现象；指出C的作用。10-3 待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。计算铁碳合金中铁的质量分数（写表达式）。10-4甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请你指出可能的原因。10-5最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而可能导致实验结果不准确，请你写出一种可能会导致铁质量分数测量值偏低的原因。10-1
B中的现象：
C的作用：10-3 10-410-52014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）高一组
参考答案第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案CDBABBADCA第2题（6分）2-1
9Si+4NaN3 3Si3N4 +4Na（2分）2-2
CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl（2分）2-3
2，1，6H2O，2，6H+ （2分）第3题（8分）3-1
Y2O3?FeO?2BeO?2SiO2（2分）3-2
（1）b（1分）　（2） BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）3-3
（1）3.7≤a＜6.0（1分）　（2）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（2分）第4题（8分）4-1
K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-（2.5分）4-2
Fe3+、CO32-、SiO32-（1.5分）4-3
3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O（2分）第5题（10分）5-1
NH4NO3（或NH4NO2）（1分）
离子键和共价键（1分）5-3
H2O2分子间存在氢键，在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（2分）；5-4
Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2（2分）
（2分）第6题（10分）6-1
CO（1分）6-2
（1）Fe（1分）
（2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）6-3
2K3Fe(C2O4)3?3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）第7题（10分）7-1 （1）探讨ClOC 对反应速率的影响（1分）（2）3.6×10C5
（2分）7-2 （1）升高温度，平衡向左移动，此反应为放热反应；增大投料比，可提高CO2的转化率（其他合理答案也给分）（2分）（2）11.2 %（2分）（3）CH3OCH3 －12e- ＋16OH- ＝2CO32－ ＋11H2O（2分）（4） 90%（1分）第8题（8分）8-1
6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2（其它合理答案也给分）（2分）8-2
（1分）8-3
（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ （2分）
（2）冷凝（1分）
（3）91.7%（2分）第9题（11分） 9-1
CH2O （2分）9-2
CH3COOH（2分）9-3 （1） （3分）（2）C6H10O6Fe（2分）9-4葡萄糖 （1分） CH2OH(CHOH)4CHO（1分）第10题（9分）10-1
常温下碳与浓硫酸不反应； 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分）10-2
品红溶液褪色（或“颜色变浅”）
除尽反应产物中的SO2气体（1分）10-3
（11a－3b）/11a （2分）10-4
装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O(其它合理的也得分) （2分）
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