硅到二氧化硅怎么变成硅的转化能一步实现吗？为什么...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-21 12:31 标签： 不积硅步下一句
硅能直接转化为二氧化硅吗?
郑招凡死妈嫎z
si+O2===(高温）siO2
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不能直接，相当于电脑处理器会变成沙子吗，答案是不会的
可以呀，稍微加热更容易反应
扫描下载二维码以下转化能通过一步反应实现的是（　　）A．Al2O3→Al（OH）3B．SiO2→H2SiO3C．Fe→FeCl2D．NaCl→NaOH
A、氧化铝不溶于水中，Al2O3→Al（OH）3不能一步转化，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，和水不反应，不能一步转化成硅酸，故B错误；C、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe→FeCl2可以一步实现，故C正确；D、电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，可以一步转化来实现，故D正确．故选CD．
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硅酸受热分解为二氧化硅,二氧化硅在高温下与单质碳反应生成单质硅硅在高温条件下与氧气反应生成二氧化硅二氧化硅不能与水反应生成硅酸,所以二氧化硅和硅酸不能相互转化
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扫描下载二维码考点：& 硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
专题：& 卤族元素；碳族元素．
分析：& 根据各单质及其化合物的化学性质解答．
A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；
B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；
D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水．
解答：& 解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；
B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；
C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；
D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确．
点评：& 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
合成氨反应的热化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=&#kJ/mol
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．
图中t1时引起平衡移动的条件可能是　　，
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是　　，若t0﹣t1，t1﹣t3，t3﹣t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是　　
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H　（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（3）温度为T℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为　　．
科目：高中化学
从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________。在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
反应①：_____________________________________________，
反应④：___________________________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。
科目：高中化学
下列有关化学用语表示正确的是（）
&&& A． 氯化钙的电子式：
&&& B． 168O2﹣离子的结构示意图：
&&& C． H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣
&&& D． 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
科目：高中化学
下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）
利用此装置可以制取少量H2
利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
科目：高中化学
已知，将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）
&&& A． 若某温度下，反应后=11，则溶液中=
&&& B． 参加反应的氯气的物质的量小于a mol
&&& C． 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol
&&& D． 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol
科目：高中化学
氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．
（2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
①氮化硅的化学式为
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
科目：高中化学
元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）
&&& A．&&&&&&&&&&&& 12﹣3n&&&&&&&&&&&&& B． 3n﹣12&&&&&&&&& C． 3n﹣10&& D． 6﹣3n
科目：高中化学
下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气态；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl=SiHCl3+H2）
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl9能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取轨的化学方程式2C+SiO2Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3可采用蒸馏的方法．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，D中发生的反应的化学方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：装置要严密，控制好温度．（答出两点）.
解：（1）高温下，碳做还原剂时，生成CO，即2C+SiO2═2CO+Si．故答案为：2C+SiO2═2CO+Si
& & &&（2）利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，故答案为：蒸馏
& & &&（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应；SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密；控制好温度等；书写化学方程式时，要注意配平．故答案为：①浓硫酸；使SiHCl3气化，与氢气反应；②SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化；SiHCl3+H2=Si+3HCl；③装置要严密；控制好温度．
根据题目给出的信息，高温下，碳做还原剂时，碳和二氧化硅生成CO和硅；利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏；浓硫酸是常用的干燥剂，装置C需水浴加热，目的是加快反应的速率；装置D不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化；保证实验成功的关键是：装置要严密；控制好温度等．

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