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马鞍山学大有高中新课本预科班吗,高中化学课外辅导
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方程式是每一次的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。马鞍山学大教你如何快速有效的记忆化学方程式。马鞍山一对一，更好提高成绩。温馨提示：家长您好！如需咨询，请直拨400全国免费电话，听到语音提示后请直拨4位数分机号，与咨询老师直接通话。感谢您的来电，祝孩子学习进步!此电话为家长报名电话，谢绝任何合作、广告，应聘咨询。 马鞍山学大教育电话
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高中化学该怎么学好呢?最重要的是不是背记化学方程式？？
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理科里的文科嘛~没办法的，去问问老师记忆会深一些，当然题目也是必不可少的，祝学习进步，可以从微粒的反应角度去考虑化学方程式是有原理的，要多归纳总结。化学知识点较零散，断键啊什么的，氧还的话就要考虑离子的还原性氧化性强弱了。学化学的过来人的肺腑之言啊，如果高三选化学的话会好些，不熟练或者还没教到的话就背背吧，原理懂叮镜曹渡丨盗鄂掠了自然就记住了
提问者评价
谢谢你了，我懂了！！
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其他4条回答
就是做典型题
用心做一遍
化学方程式不是用来背的啊，有规律的啊，你可以找出规律，知道规律了就很容易了
我是记规律了，但是特殊的没有规律的也有好多，考试的时候就总是错！！
可以举个例子吗（氧化还原反应算不算啊）
化学方程式根本不能靠背的，靠背是学不好化学的。学的时候重点是要想为什么它们能反应，然后根据反应物要能推出生成物，这样你就成功了！祝你学习进步！
掌握化学的术语, 人们都说化学是理科中的文科, 如果你做题多的话, 你回发现化学考来考都是那几道题, 打个比方, 化学其实就是考历史,为什么?, 因为化学是一门实验学科, 他不像物理有一大堆的公式能预测结果, 他只能在前人的基础上出题,所以你要了解各种化学术语还有实验的现象,就像历史考试中说到辛亥革命就要想起孙中山,
高中化学中能使带火星的木条的是氧气,无水硫酸铜遇气体变蓝的是水蒸汽, 使澄清的石灰水变混浊的是CO2或SO2.的等要学会.
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你可能喜欢高中物理化学都学些什么?请写几个高中的化学方程式和物理的公式，给采纳。_百度知道
高中物理化学都学些什么?请写几个高中的化学方程式和物理的公式，给采纳。
提问者采纳
2014年高中化学高考必考知识点汇总一、物理性质：
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④ 熔沸点比较规律：原子晶体&离子晶体&分子晶体，金属晶体不一定。⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正&异&新，邻&间&对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态&液态&气态。如：白磷&二硫化碳&干冰。⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大。② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构：
1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念： 1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电头穴弟啃郗救甸寻鼎默泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应。
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3&(中强)：H2SO3、 H3PO4&(弱)：CH3COOH & H2CO3 & H2S & HClO & C6H5OH & H2SiO3。
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&才能定义为酸性氧化物。
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-。
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
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化学； 有离子方程式，如H+
=H2O，可以表示大多数的中和反应，还有有机化学，复杂的有机物
，元素周期律等等物理；
有加速度 如
v=a*t,等等，牛顿第二定律，F=ma,力的大小等于质量乘以加速度，还有圆苋赶百合知骨版摊保揩周运动，高二还有电学的。。。
我本来是想采纳你的，可我看到了上面的比你的好些，所以就采纳他了。
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