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催化剂对化学反应速率的影响
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《影响化学反应速率的因素》说课——获奖说课稿
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《影响化学反应速率的因素》说课——获奖说课稿
官方公共微信影响化学反应速率的因率 -
基本信息：
科目：无机化学教学对象：高二学生课时：1教学环境：多媒体教室
影响化学反应速率的因率 -
学习者特征分析:
温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及，学生已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
影响化学反应速率的因率 -
学习内容分析：
化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。
影响化学反应速率的因率 -
教学目标分析
1、知识与技能 理解影响化学反应速率的因素，并能灵活运用解决化学反应速率中的实际问题。1、知识与技能2、过程与方法 探究浓度、温度、催化剂等对过氧化氢分解反应速率的影响，并学会对比实验的设计方法。2、过程与方法3、情感态度与价值观 发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。3、情感态度与价值观
影响化学反应速率的因率 -
教学重点与难点
重点： 外界条件对化学反应速率的影响重点：难点： 活化能对化学反应速率的影响难点：
影响化学反应速率的因率 -
教学策略的选择与设计
实验探究法 讲授法 问题情境法
影响化学反应速率的因率 -
教学过程与媒体资源
教学阶段 教师活动 学生活动 设计意图 媒体及资源准备 第一阶段 1、 给出工业制硫酸的图片，讲解制硫酸的历程，提出两个问题：到底是什么在影响着硫酸的生产发展？我们今天学习的知识对硫酸的工业生产有什么意义呢？ &/p&　　2、 展示焰火、爆炸、青铜器生成铜绿、钟乳石四张图片 　　3、 设置问题组一，提出三个问题：①工业制硫酸生产条件的优化和什么有关？②上述资料使我们可以从什么角度来认识化学反应？③既然化学反应有快慢之分，我们可以用什么方法来表示? 　　 1、 课前阅读本节课的内容并查阅有关资料 &/p&　　2、 思考并回答老师提出的问题 　　 以工业制硫酸生产条件的优化为背景展开内容，并加以图片效果的感染，使学生产生浓厚的兴趣。 &/p&　　通过设置问题组引导学生阅读思考，培养学生的分析归纳、联想迁移能力。 　　 相关视频 第二阶段 先提出在物理学中，我们会用速率来表示物体运动的快慢，转到问化学中，我们又用什么来表示化学反应进行的快慢呢？ 1、 自己学习课本的内容，养成自学习惯 &/p&　　2、 归纳出问题的答案 　　 运用物理知识引出化学反应速率的概念，加强了学生的知识迁移能力。 &/p&　　自学总结，培养他们的理解能力和概括能力 　　 相关视频 第三阶段&&1、 教师设置问题组二：①让学生猜测一下，哪些因素有可能会影响化学反应的速率呢？②利用教材中所给出的仪器和药品，设计实验验证自己的猜测？ &/p&　　2、 教师给学生导引一下实验探究的过程，给他们强调本次试验应采用对比的实验思维来进行 　　3、 归纳总结实验探究过程的结论，罗列于黑板上 　　1、 教师列举几个生活中和化学实验中控制反应速率的措施，让学生思考并解释。如①人们为什么用电冰箱储藏食物？②将两种固体药品研细后再混合反应 　　2、 开展课堂练习，巩固提升 　　用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是() 　　A、加热B、改用98%的浓硫酸 　　C、将溶液加水稀释 　　D、不用铁片，改用铁粉 　　3、 布置作业 　　作业1：教材习题 作业2：查阅资料 　　 1、 思考并解释生活中和化学实验中控制反应速率的措施 &/p&　　2、 完成课堂练习 　　3、 完成作业 　　4、 查阅生活和生产中运用控制反应速率的措施，并解释 　　 巩固提升本节课所学内容，并使学生能从一个新的角度——化学反应快慢的角度来认识化学反应。 &/p&　　使学生体会到理论学习对于实际生产生活的重大意义。教学阶段 教师活动 学生活动 设计意图 媒体及资源准备 第一阶段 1、 给出工业制硫酸的图片，讲解制硫酸的历程，提出两个问题：到底是什么在影响着硫酸的生产发展？我们今天学习的知识对硫酸的工业生产有什么意义呢？ &/p&　　2、 展示焰火、爆炸、青铜器生成铜绿、钟乳石四张图片 　　3、 设置问题组一，提出三个问题：①工业制硫酸生产条件的优化和什么有关？②上述资料使我们可以从什么角度来认识化学反应？③既然化学反应有快慢之分，我们可以用什么方法来表示? 1、 课前阅读本节课的内容并查阅有关资料 &/p&　　2、 思考并回答老师提出的问题 以工业制硫酸生产条件的优化为背景展开内容，并加以图片效果的感染，使学生产生浓厚的兴趣。 &/p&　　通过设置问题组引导学生阅读思考，培养学生的分析归纳、联想迁移能力。 相关视频 第二阶段 先提出在物理学中，我们会用速率来表示物体运动的快慢，转到问化学中，我们又用什么来表示化学反应进行的快慢呢？ 1、 自己学习课本的内容，养成自学习惯 &/p&　　2、 归纳出问题的答案 运用物理知识引出化学反应速率的概念，加强了学生的知识迁移能力。 &/p&　　自学总结，培养他们的理解能力和概括能力 相关视频 第三阶段 1、 教师设置问题组二：①让学生猜测一下，哪些因素有可能会影响化学反应的速率呢？②利用教材中所给出的仪器和药品，设计实验验证自己的猜测？ &/p&　　2、 教师给学生导引一下实验探究的过程，给他们强调本次试验应采用对比的实验思维来进行 　　3、 归纳总结实验探究过程的结论，罗列于黑板上 　　1、 教师列举几个生活中和化学实验中控制反应速率的措施，让学生思考并解释。如①人们为什么用电冰箱储藏食物？②将两种固体药品研细后再混合反应 　　2、 开展课堂练习，巩固提升 　　用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是() 　　A、加热B、改用98%的浓硫酸 　　C、将溶液加水稀释 　　D、不用铁片，改用铁粉 　　3、 布置作业 　　作业1：教材习题 作业2：查阅资料 1、 思考并解释生活中和化学实验中控制反应速率的措施 &/p&　　2、 完成课堂练习 　　3、 完成作业 　　4、 查阅生活和生产中运用控制反应速率的措施，并解释 巩固提升本节课所学内容，并使学生能从一个新的角度——化学反应快慢的角度来认识化学反应。 &/p&　　使学生体会到理论学习对于实际生产生活的重大意义。 2、 展示焰火、爆炸、青铜器生成铜绿、钟乳石四张图片3、 设置问题组一，提出三个问题：①工业制硫酸生产条件的优化和什么有关？②上述资料使我们可以从什么角度来认识化学反应？③既然化学反应有快慢之分，我们可以用什么方法来表示?2、 思考并回答老师提出的问题通过设置问题组引导学生阅读思考，培养学生的分析归纳、联想迁移能力。2、 归纳出问题的答案自学总结，培养他们的理解能力和概括能力2、 教师给学生导引一下实验探究的过程，给他们强调本次试验应采用对比的实验思维来进行3、 归纳总结实验探究过程的结论，罗列于黑板上1、 教师列举几个生活中和化学实验中控制反应速率的措施，让学生思考并解释。如①人们为什么用电冰箱储藏食物？②将两种固体药品研细后再混合反应2、 开展课堂练习，巩固提升用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A、加热B、改用98%的浓硫酸C、将溶液加水稀释D、不用铁片，改用铁粉3、 布置作业作业1：教材习题 作业2：查阅资料2、 完成课堂练习3、 完成作业4、 查阅生活和生产中运用控制反应速率的措施，并解释使学生体会到理论学习对于实际生产生活的重大意义。
影响化学反应速率的因率 -
教师主要从两个方面对学生的学习开展评价：让学生完成实验，通过对实验的检查，从整体上评价学生这节课在收集信息、写作和评析等方面的学习结果。针对本节课合作学习的内容建立了相应角度的评价标准。要求学生自己根据量表自我评价，同时对本小组的其他同学做出评价，然后把评价结果反馈给教师和学生本人。
影响化学反应速率的因率 -
和 人教版选修4教材请大家踊跃到图书馆查阅资料
影响化学反应速率的因率 -
备注与反思
本设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活的化学现象和实验中抽象出有关原理，形成一个由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。在教学中,要积极引导学生参与实验的全过程，这样不仅能提高学生学习化学的兴趣和积极性,便于学生主动获取知识；而且能培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。本节课我摒弃以教定学，力求主“导”有序，初步体会到新课程改革下知识传授者的角色变化，感受到教师在学生自主、合作、探究学习过程中的组织者作用。
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贡献光荣榜化学反应速率 -
表达式：△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/ V△t　（c =n/ V）单位：mol/(L·s)或mol/(L·min）或mol/(L
·h)影响化学
的因素：主要因素：
本身的性质，外界因素：
，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物
，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法：用单位时间内反应物或
，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
化学反应速率 -
化学反应的计算公式：对于下列反应：
mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
v(A):v(B):v(C):v(D)
=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)
=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t
把上式的△t约掉
有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q
以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用
对于没有达到
v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢非常实用。
化学反应速率 -
内因反应物自身的性质外因压强条件对于有
参与的化学反应，其他条件不变时（除
），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内
数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应
加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。&温度条件只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物
次数增多反应也会相应加快（次要原因）&催化剂使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.
则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了
。条件浓度当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。&其他因素化学增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，
的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有
参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿过周围的溶剂分子通过扩散而离开。
——就是对周围溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞。
——就是指反应分子在
分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。
据粗略估计，在水溶液中，对于一对无
的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后偶尔有机会跃出这个笼子，扩散到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有数量级上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的
一般不会超过20kJ·mol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。
由于扩散作用的活化能小得多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的
等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与它在笼中时间成正比。
从以上的讨论可以看出，如果溶剂分子与反应分子没有显著的作用，则一般说来
对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。但是也有一些反应，溶剂对反应有显著的影响。例如某些平行反应，常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某种产品的数量增多。
溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题，一般说来：
⑴溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应。
⑵溶剂的极性对反应速率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。
⑶溶剂化的影响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能增高，而减慢反应速率。如果活化络合物溶剂化后的能量降低，因而降低了活化能，就会使反应速率加快。
⑷离子强度的影响（也称为原盐效应）。在稀溶液中如果作用物都是
，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.
5.当金属与
反应时，如果金属中含有杂质，就会形成
，使反应速率增加，这就是粗锌比纯锌与酸的反应速率更快的原因。
化学反应速率 -
1.化学反应转化速率的定义
设有化学反应，其计量方程为（7-0)
图（7-0）按IUPAC的建议，该化学反应的转化速率定义为（7-1)
(7-1)式中，ξ为化学反应进度；t为反应时间；为化学反应转化速率，即单位时间内发生的反应进度。
设反应的参与物的物质的量为nB时，因有，所以式（7-1）可改写成
（7-2）（7-2)
2.定容反应的反应速率
对于定容反应，反应系统的体积不随时间而变，则物质B的量浓度，于是式（7-2）可写成
（7-3）　　（7-3)
（7-4）作为定容反应的反应速率的常用定义。
由式（7-4），对反应
aA+bB　→　yY+zZ
在气相反应中，常用
组分的分压的消耗速率或增长速率来表示反应速率，若为
，则有pB=cBRT，代入式（7-6）及（7-7），则有
（7-5）（7-8)
通常选用反应物组分中反应物之一作为主反应物，若以组分A代表主反应物，设nA,0及nA分别为反应初始时及反应到时间t时A的物质的量，xA为时间t=0(R)t=t时反应物A的转化率，其定义为 （7-9)
xA通常称为A的，xA≤xA,e，xA,e为
平衡转化率。
由式（7-9），有
nA=nA,0(1－xA) (7-10)
当反应系统为定容时，则有
cA=cA,0(1－xA） (7-11)
式中，cA,0，cA分别为t=0及t=t时反应物A的
。将式（7-11）代入式（7-6），有 （7-12)误区提醒1、在其他条件不变时，对某一反应来说，在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应物浓度增大→活化分子数增多→有效碰撞增多→反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。2、对于气态反应或有气体物质参加的反应，增大压强可以增大化学反应速率;反之，减小压强则可以减小化学反应速率。3、升高温度可以加快化学反应速率，温度越高化学反应速率越大;降低温度可以减慢化学反应速率，温度越低化学反应速率越小。经过多次实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。4、对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。
化学反应速率 -
例1.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g)&2NH3(g)起始浓度/mol·L-1　　　&1.0　&3.0　　&　　0.22&s末浓度/mol·L-1　　&0.6　&1.8　　&　　1.04&s末浓度/mol·L-1　　&0.4　&1.2　　&　　1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是(　)A.2&s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B.前2&s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C.前4&s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D.2&s～4&s时间内的平均反应速率=0.2mol/(L·s)解析：A不符合平均反应速率的定义，2&s末的速率是，本题条件下是不能求解的。氨气在0～2s时间内，浓度的增加值=1.0mol/L—0.2mol/L=0.8mol/L，故前2&s氨气的平均反应速率=0.8mol/L÷2s=0.4mol/(L·s)，故B项正确。前4&s内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol/L÷4&s=0.3mol/(L·s)，故C正确。2～4&s内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol/L÷(4-2)s=0.2mol/(L·s)，故D正确。答案：A
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最近更新时间： 14:34:43
贡献光荣榜关于化学反应速率的问题在判断化学反应速率时,遇到有中间反应的情况,总是要去比较各个反应的速率快慢,从而判断用哪个方程去求速率,请教如何判断反应的难易,请以以下方程举例说明NO2(g) → NO(g) + O(g)O(g) + NO2(g) → O2(g) + NO(g)PS：另外我也不太明白为什么只求出容易反应的方程的速率就行?为什么不需要求慢反应方程的速率.
在比较化学反应速率的时候,应该抓住主要的矛盾,什么是决定反应的快慢,那就是比较慢的占据主要地位,因为只有慢的发生了,反映才会完成
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什么都没有怎么判断另外 分步反应难道不是慢反应才是决速步骤么？！
希望能给出比较具体的说明问题补充： k = 5.5 X 10的6次方 L/mol/s 是求次氯酸反应掉90%的时间吧，NH3的浓度是34mmol/L吧，即0.034mol/L,k
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