（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3&xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应
的化学方程式为_____
试题及解析
学段：高中
学科：化学
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（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____&&& ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3&xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___&& _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应
的化学方程式为____________________________。
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（1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2&
(2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3&xH2O(或其他合理答案)&& (3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
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酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（...”，相似的试题还有：
生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈．(1)小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究．通过观察和分析：最易生锈的是_____(填序号)，试管B中加入植物油的目的是_____．我得出铁生锈的条件是_____．(2)在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl-三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如下实验，我能帮他完成．
设计实验的目的
向装有铁钉的试管中加入足量NaCl溶液，振荡
铁锈不溶解
_____小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是_____．小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质．通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是_____．(3)为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行以下实验．
向装有铁钉的试管中加入过量的铁粉
_____我能写出(3)中的一个化学方程式_____．(4)通过以上探究，我获得的启示是_____．
(2009o宜昌模拟)生活中我们经常发现存放的铁钉会生锈．(1)小牛和小明通过如图所示实验对铁制品生锈的条件进行探究．通过观察和分析：最易生锈的是______(填序号)，试管B中加入植物油的目的是______．我得出铁生锈的条件是______．(2)在实验室用稀盐酸除铁锈的实验中，小牛认为盐酸中含有H2O、H+、Cl-三种粒子，为了探究稀盐酸中哪种粒子能使铁锈溶解，他进行了如下实验，我能帮他完成．实验步骤实验现象实验结论设计实验的目的向装有铁钉的试管中加入足量NaCl溶液，振荡铁锈不溶解____________小明认为还需要补做一个“向装有锈铁钉的试管中加入水”的对比实验，我认为这个实验是多余的，理由是______．小明在做铁钉除锈实验时，由于忘了及时从稀盐酸中取出已除掉铁锈的铁钉，过了一段时间后，他发现铁钉表面居然出现了黑色物质．通过分析我认为铁钉表面的黑色物质可能是______．(3)为了探究铁锈除掉后溶液的组成，小牛将生锈的铁钉放入一支试管中，加入一定量的稀盐酸，待铁钉表面的铁锈恰好溶解完时，迅速取出铁钉，再进行以下实验．实验步骤实验现象实验结论向装有铁钉的试管中加入过量的铁粉____________我能写出(3)中的一个化学方程式______．(4)通过以上探究，我获得的启示是______．
某同学在做用盐酸除铁锈的实验中，将一枚生锈的铁钉放入试管，开始时看到的现象是：_____，反应的化学方程式是_____；过一段时间会看到有气泡冒出，此反应的化学方程式是_____． 上传我的文档
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初中必须掌握的化学方程式--中考必备
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卤化氢和物质的量在化学方程式计算中的应用
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科目：初中化学
（2013?浦东新区二模）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
分析与结论
A试管内无明显现象，B试管中镁带表面冒气泡．
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
浓（填“浓”或“稀”）盐酸瓶口的蓝色石蕊试纸很快变红．
即使是同种酸，由于溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同．
两试管中均产生气泡
不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有H+（填元素符号）．
E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象．
不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO3（填化学式）．
科目：初中化学
（2013?茂名）同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：
实验内容与操作
分析与结论
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A，B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有蓝色沉淀生成
不同的碱溶液都含有OH-（填化学符号）所以不同的碱都有相似的化学性质
用玻璃棒分别蘸取稀硫酸和浓硫酸于白纸A，B上，片刻．
白纸A没明显现象；白纸B变黑（生成了炭）
同种酸，由于浓度不同，它们性质不完全相同（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中．
实验内容与操作
分别将铜丝浸入盛有硝酸银、硫酸铝溶液的A、B两试管中
试管A中的铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐变蓝色，试管B无明显现象
金属活动性顺序：Al＞Cu＞Ag
科目：初中化学
（2013?雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
分析与结论
醋酸晶体试管内无现象或无明显现象，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．
即使是同种酸，由于浓度或溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同．
两试管中均产生气泡
不同的酸具 有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有H+（填元素符号）．
E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象．
不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO3（填化学式）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动．下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：①酸能使石蕊变红&&②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气&&③酸能与碱反应生成盐和水&&④酸能与金属氧化物反应生成盐和水&&⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等．为什么不同的酸都具有相似化学性质？小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现，说明白醋能与铁锈反应．小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是（填序号）；同时由于（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢．小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为．（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH3COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为．（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？[提示：2CH3COOH+CaCO3═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑]．
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