稀硫酸的化学性质化学性质

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稀硫酸的化学性质
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3秒自动关闭窗口浓硫酸和稀硫酸的化学性质为什么不同_百度作业帮
浓硫酸和稀硫酸的化学性质为什么不同
浓硫酸和稀硫酸的化学性质为什么不同
除了离子型的反应外,化学反应基本上都可以划为氧化还原反应.这就需要了解物质的氧化还原性.问题中的硫酸,引起浓度不同,表现为化学性质的极大不同.稀硫酸是水占大部分,硫酸占小部分,故浓度低.表现为H2SO4电离：H2SO4==H+ + HSO4-HSO4- ==H+ +SO4 2-因为H+带有正电荷,表现氧化性.常见的置换氢气反应就是使用稀硫酸与金属反应.此外,稀硫酸的电离是稀硫酸表现伟酸性（H+）,为一种常见的强酸.在浓硫酸中,H2SO4主要以分子状态存在,并不电离.发生化学反应的时候,为高价硫表现氧化性.所以,浓硫酸不能置换氢气,在与金属反映的时候,高价硫将被还原为4价硫,变成SO2气体.浓硫酸的这种性质在有机化学中有极其重要的应用,而稀硫酸在无机化学中的应用要比浓硫酸多.浓度的不同,可谓各有千秋.
浓硫酸有强氧化性，稀硫酸只是正常的酸
稀硫酸中的硫酸分子在水分子的作用下全部电离，得到的负离子会与水分子形成氢键从而被水分子“包围”，这是一个能量降低的过程。形成负离子会使硫上的正电荷更加分散，而周围的水分子则进一步稳定了硫酸氢根和硫酸根。
浓硫酸和稀硫酸由分子构成分子决定物质化学性质分子不同，化学性质也不同希望帮到你
您可能关注的推广下图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确
练习题及答案
下图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列 说法正确的是                       
[     ]
A．X所表示的物质类别是盐B．图中涉及到置换、化合、复分解三种基本反应类型C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X 可能是BaCl2
题型：不定项选择题难度：中档来源：江苏省模拟题
所属题型：不定项选择题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
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初中三年级化学试题“ 下图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确”旨在考查同学们对
酸的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
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稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
都能与指示剂作用
都能解离出酸根离子
都能解离出氢离子
都含有氢元素
根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．
解：A、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与指示剂作用，故选项错误．
B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，故选项错误．
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确．
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故选项错误．
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为& ______色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：______
探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是&& ______（填“方案一”或“方案二”）， 另外一个实验方案错误的原因是______；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现象及结论是______
答案（1）红|2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）方案二 |&
NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4
|锌粒（或碳酸钠等） |&
若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量

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