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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
剩余气体为20mL
20mL&AlCl3溶液
10mL&NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失（1）如果实验1甲针筒内改装15mL&Cl2，乙针筒内仍为40mL&NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为1：2．（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为15ml～30ml．（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为0.8mol/L．（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是Na2O2，甲针筒内的气体为O2．（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．（1）A处的物质是c（选填编号）．a．碳粉&&b．二氧化锰&&&&c．铜粉&&d．氧化铜（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为-0.05或-5%．
科目：高中化学
羟醛缩合反应在有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸倍受研究者关注．铌酸具有较高的催化活性及稳定性．反应原理如下：实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸．10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高．（1）采用回流反应2h的目的是．（2）在反应中甲醇需过量，其原因是．（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：
铌酸用量/mol
94.3在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为．（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标．铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如图，这说明铌酸催化剂的优点之一是．
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
邻氯苯甲醛
间硝基苯甲醛
邻硝基苯甲醛
对硝基苯甲醛
41.9从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是．
科目：高中化学
来源：2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题
题型：填空题
（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
&&&&&& A．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
&&&&&& H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O
&&&&&& C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S
&& （1）钴原子在基态时核外电子排布式为&&&&&&&&& 。
&& （2）下列有关分子结构的说法正确的是&&&&&&&&&&& 。
&&&&&&&
A．C2H4分子中有5个键处1个键
&&&&&&&
B．COS分子（结构如右图）中键能C=O&C=S
&&&&&&&
C．H2S分子呈V形结构
&&&&&&&
D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
&& （3）下列有关说法不正确的是&&&&& 。
&&&&&&&
A．H2O、CO、COS均是极性分子
&&&&&&& B．相同压强下沸点：Cs2&COS&CO2
&&&&&&&
C．相同压强下沸点：C2H5SH&C2H5OH
&&&&&&&
D．相同压强下沸点：CO&N2
&& （4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：&&&&&&&& 个。
&& （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于&&&&&&&&&&&&
。
&& （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位数为&&& 。
&&&&&& B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：
&&&&&& 实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。
&& （1）采用回流反应2h的目的是&&&&&&&&&&&&&
。
&& （2）在反应中甲醇需过量，其原因是&&&&&&&&&&&&&&
。
&& （3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：
铌酸用量/mol
98.9[来源:]
&&&&&& 在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为&&&&&&&&
。
&& （4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是&&&&&&&&& 。
&& （5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：
邻羟基苯甲醛
邻羟基苯甲醛
邻氯苯甲醛
间硝基苯甲醛
邻硝基苯甲醛
对硝基苯甲醛
&&&&&& 从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是&&&
。
科目：高中化学
(1998年上海，9)在10mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(&&& ) A.1.344 mL &&&&&&&& &&&&B.2.240 mL&&&&&&&&&&&&& && C.0.672 mL&&&&&&&& &&&&& D.0 mL
科目：高中化学
在10mL 0.01 mol/L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的盐酸，完全反应后，在标况下生成CO2的体积为
&A. 1.344 mL&&&&&&&&&&&& B. 0 mL&&&&&&& C.2.24 mL&&&&&&&&&& D. 0.67 mL当前位置：
＞＞＞在5ml0．1mol·L-1KI溶液中滴加0．1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴后，再进行..
在5ml 0．1mol·L-1KI溶液中滴加0．1 mol·L-1FeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
题型：单选题难度：中档来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“在5ml0．1mol·L-1KI溶液中滴加0．1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴后，再进行..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
发现相似题
与“在5ml0．1mol·L-1KI溶液中滴加0．1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴后，再进行..”考查相似的试题有：
663151043367455579450249090141186在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液的体积7.5mL，则该氯化物中金属元素的化合价为？求过程，谢谢了！！_百度作业帮
在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液的体积7.5mL，则该氯化物中金属元素的化合价为？求过程，谢谢了！！
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清风看号138
（7.5*0.1）/（5*0.05）=3
扫描下载二维码1.K2SO4与KAl（SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素_百度作业帮
1.K2SO4与KAl（SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素
1.K2SO4与KAl（SO4)2混合溶液中,已知K+为0.3mol.L-1,SO42-为0.6mol.L-1,则Al3+的浓度为_________.2.在5mL 0.05mol.L-1的某金属氯化物溶液中,加入0.1mol.L-1的AgNO3溶液7.5mL时,不再有沉淀生成.求该氯化物中金属元素的化合价.
0.3mol.L-1 根据电荷守恒来的 设有一升这样的溶液 则钾离子为共0.3摩尔的正电荷 硫酸根离子共1.2摩尔的负电荷 则铝离子的正电荷必须有0.9摩尔,一个铝离子显3价 答案是0.3+3价 也是电荷守恒 硝酸银能提供0.1×7.5×n个银离子则氯化物必须有0.1×7.5×n个氯离子 但是氯化物一共就5×0.05=0.25也就是说一个氯化物中有三个氯离子 金属的化合价必然是正三
AL+的浓度为：0.3mol/L
第一个题有问题,按计算AI浓度应是0.3但这样硫酸钾就没有了,只是硫酸铝钾的溶夜
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