煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）下列说法正确的是AD（选填序号）．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．右图是高炉炼铁的示意图．①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用：供给热量、提供还原剂一氧化碳．②请用化学方程式表示炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．经过分离提纯，请你对某一成分的利用提出合理化的建议：回收利用．（3）若用水作为煤的气化剂，高温下主要发生反应C+H2O（气）&高温&&CO+H2，得到以CO和H2为主要成分的水煤气．①上述反应从得失氧的角度看C（只能选填一个序号）A．属于氧化反应&&&&&B．属于还原反应&&&&&C．既属于氧化反应又属于还原反应②“绿色化学”可以实现零排放（即反应物中的原子利用率达到277%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是BC（选填序号）．A．甲醇（CH4O）&&&B．乙醇（C2H6O）&&&C．甲酸（CH2O2）&&&D．乙酸（C2H4O2）
解：（1）A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素．5、煤的干馏是隔绝空气对煤进行加强热带过程，属化学过程．h、液化石油气是石油化工产品．D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质．故填：AD．（2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．②炼铁原理的化学方程式为：FekO3+3CO2Fe+3CO2；③高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是循环利用．（3）①分析题给的化学反应可以知道，在该反应中C得到了氧，发生了氧化反应，而水失去了氧发生了还原反应，故该反应中就有氧化反应，又有还原反应，故选C；②：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（C8）m（H2）s，都是正确的．A、甲醇（CHpO）可变为（CO）1（H2）0，所以理论上符合零排放的要求；B、乙醇（C2H6O）不能化为（CO）m（H2）n形式，所以理论上不符合零排放的要求；C、甲酸（CH2O2）&不能变为（CO）m（Ho）n的形式，所以理论上不符合零排放的要求；D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）r（H2）2，所以理论上符合零排放的要求．故选BC．故答案为：（1）AD；（2）①供给热量；提供还原剂一氧化碳；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③回收利用；（3）①C；②BC．（1）根据煤和石油的组成及化工生产，结合物质的性质进行分析．（2）可以根据炼铁原理及化学方程式的书写要求等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．（3）根据氧化还原反应的特点和题目中绿色化学的信息来完成该题的解答．是化合物，是混合物．（2）不仅是高能燃料，而且由于它具有性，使它具有与金属氧化物反应制备金属材料的用途．（3）氧气很重要的用途是和．（4）空气是人类进行生产活动的重要资源，可以用空气作为原料来大量制取氧气．在工业上，首先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压，使空气液化，然后控制温度蒸发液态空气，由于，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了．（5）水是人类宝贵的自然资源，我们应当珍惜水，树立节水风尚，而在日常生活中，经常会看到一些浪费水的现象，例如自来水龙头滴水、跑水的问题，如果一个水龙头按每秒中滴2滴水，平均每20滴水为1mL来计算，一昼夜流失水的质量为kg．（计算结果保留一位小数，水的密度为1g/cm3）
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科目：初中化学
在进行物质分类时，一般将纯净物分为单质（包括金属单质、非金属单质和稀有气体单质）和化合物．我们已经学习了氧气的化学性质，知道氧气能与铁、氢气、磷、硫、镁、铝、碳和一氧化碳等在一定的条件下发生化学反应．（1）请你归纳氧气的化学性质：①氧气能与某些金属单质反应；②氧气能与某些非金属单质反应；③氧气能与某些化合物反应．（2）写出（1）中能与氧气反应的每一类物质的化学式（从上面给出的物质中选取）：①Fe、Mg、Al；②H2、P、S、C；③CO．
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科目：初中化学
我们已经学习了氧气、空气、水、氢气等物质的一些性质及用途．其中，空气是混合物，它不仅起着调节气候的作用，同时还是人类和动植物生存所必需的，它还是人类进行生产活动的重要资源；水覆盖地球表面的，生命的孕育和维系需要它，人类的日常生活和工、农业生产离不开它；氧气对我们很重要，它的化学性质比较活泼，其用途主要是支持燃烧&和提供呼吸；氢气可以作为高能燃料的最大优点是燃烧后的生成物是水，不会对环境造成污染，另外它还具有还原性，可以冶炼金属．
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科目：初中化学
在进行物质分类时，一般将纯净物分为单质（包括金属单质、非金属单质和稀有气体单质）和化合物．我们已经学习了氧气的化学性质，知道氧气能与铁、磷、硫、镁、铝、碳和一氧化碳等在一定的条件下发生化学反应．（1）请你归纳氧气的化学性质：①氧气能与某些反应；②氧气能与某些非金属单质反应；③氧气能与某些化合物反应．（2）写出能与氧气反应的一类物质的化学式（从上面给出的物质中选取）：①；（填写非金属单质）（3）上述②中所有物质与氧气反应的共同点是；（填序号）A．都放热&&&&B．生成物都为固体&&C．都是化合反应&&&&D．都是氧化反应&&&&E．生成物都是氧化物&&F．都有光或火焰产生．
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科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
我们已经学习了氧气、空气、氢气、水等一些物质的组成、性质和用途．其中：（1）&是化合物，&是混合物．（2）&不仅是高能燃料，而且由于它具有&性，使它具有与金属氧化物反应制备金属材料的用途．（3）氧气很重要的用途是&和&．（4）空气是人类进行生产活动的重要资源，可以用空气作为原料来大量制取氧气．在工业上，首先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压，使空气液化，然后控制温度蒸发液态空气，由于&，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了．（5）水是人类宝贵的自然资源，我们应当珍惜水，树立节水风尚，而在日常生活中，经常会看到一些浪费水的现象，例如自来水龙头滴水、跑水的问题，如果一个水龙头按每秒中滴2滴水，平均每20滴水为1mL来计算，一昼夜流失水的质量为&kg．（计算结果保留一位小数，水的密度为1g/cm3）
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＞＞＞用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器..
用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器从图示所列中选用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－→2NO+H2O②气体液化温度：NO2 21℃，NO-152℃试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）反应前应通入N2，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）装置F的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）确认气体中含NO的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）若通入O2过量则B中反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）1,5,4,10,11,6,7,2（10和11可以颠倒）（2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成（4）分离NO和NO2（或使NO2液化）（5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO2+2H2O题中要求从被选仪器和装置中选出适当仪器和装置来验证Cu和浓HNO3反应产生的气体中有NO。检验NO的一般方法是利用它能被O2氧化而生成棕色气体（NO2）的原理。而Cu与浓HNO3反应也有NO2气体生成，所以在检验NO之前必须将NO2除去。根据题示信息， NO2易液化，所以可利用此性质将混合气体冷却以达到分离NO2和NO的目的。由于装置中有空气，能将生成的NO氧化而达不到实验目的，所以必须先向装置中通入N2，驱赶掉空气。由于在冰水浴中NO温度降低，与氧气反应后易生成更多的N2O4，即2NO2& N2O4-Q，所以应选择热水浴的装置D，为防止污染，实验最后需有尾气处理装置。另外，为防止NO2与H2O反应生成NO，需要在NO2液化前将H2O（气）除去。本题只能先除去水再除去NO2才能证明NO的存在，命题者通过严密的构思，重视实验设计的能力训练，达到了对实验能力考查的目的，也体现了科学思维素质的培养。解题者只有克服思维定势、运用科学思维方法，方能消除错误隐患。
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据魔方格专家权威分析，试题“用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器..”主要考查你对&&设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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设计实验方案及探究实验
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
发现相似题
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