酸碱溶液密度和浓度之间的关系表_百度文库
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酸碱溶液密度和浓度之间的关系表
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常用标准溶液2
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3秒自动关闭窗口考点：中和滴定
专题：实验题
分析：（1）①根据上表数据绘制滴定曲线即可；②据表中数据判断pH的突变范围在7.74～9.70之间；③据3-5-8-10甲石酚判断，甲基橙3.1～4.4，石蕊5～8，酚酞8.2～10；（2）要赶净滴定管尖嘴部分的气泡，最有效的方法就是快速放液；（3）滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
解：（1）①根据上表数据绘制滴定曲线如下：，故答案为：；②据表中数据判断pH的突变范围在7.74～9.70之间，故答案为：7.74～9.70；③甲基橙的变色范围在pH为3.1～4.4之间，石蕊的变色范围在pH为5～8之间，酚酞的变色范围在pH为8.2～10之间，醋酸与氢氧化钠中和后，醋酸钠溶液显碱性，所以选择酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；（2）要赶净滴定管尖嘴部分的气泡，最有效的方法就是快速放液，故答案为：快速放液；（3）滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化．
点评：本题考查了酸碱中和滴定中pH突变、指示剂的选择以及滴定过程中的操作细节，题目难度中等．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示：下列说法正确的是（　　）
A、常温下，M能与银氨溶液发生反应B、④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应C、用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D、淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化B、家用石碱（Na2CO3?10H2O）久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果C、白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体，这一过程叫潮解D、从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
科目：高中化学
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
科目：高中化学
设NA&为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（　　）①1L&1mol?L-1的NaClO&溶液中含有ClO-的数目为NA②78g&苯含有C=C&双键的数目为3NA③常温常压下，14g&由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④标准状况下，6.72L&NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol&O2，转移电子的数目为0.4NA⑥1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA⑨常温常压下，18g&H2O&中含有的原子总数为3NA⑩标准状况下，0.1mol&Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．
A、1个B、2个C、3个D、4个
科目：高中化学
下列电离方程式错误的是（　　）
A、H2CO3?2H++CO32-B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C、NaHCO3=Na++HCO3-D、Ba&（OH）2=Ba2++2OH-
科目：高中化学
下列关于胶体的认识错误的是（　　）
A、将含0.1mol/L的氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成的胶体粒子数目小于0.1NAB、纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米．因此纳米材料属于胶体C、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
科目：高中化学
下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A、MgCl2B、Br2C、KOHD、H2S
科目：高中化学
如图是从苯酚的乙醇溶液中分离回收苯酚的操作流程图：根据图示完成下列问题：（1）试剂A的化学式为．（2）步骤③的操作名称为．（3）写出C+D-→E+C6H5OH的化学方程式：．
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常用酸碱溶液的相对密度、质量分数与物质的量浓度
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&&包​括​盐​酸​、​氢​氧​化​钠​、​硫​酸​、​硝​酸​等
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常见的酸和碱（一）教学设计
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
常见的酸和碱（一）教学设计
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文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM 课题1、常见的酸和碱（一）的设计&目标：1、了解酸和碱是生活中常见的化合物2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液3、认识溶液具有酸碱性的原因教学重点：1、常见酸和碱的用途2、会用酸碱指示剂检验酸碱溶液教学难点：认识溶液具有酸碱性的原因课时：一课时一、引入：生活中常见的酸有哪些？生：醋酸、苹果酸、柠檬酸．．．．．．实验室常用的酸有哪些？生：盐酸、硫酸、硝酸。常见的碱呢？生：氢氧化钠、石灰水。生活中常见的酸比较多，对碱了解比较少。今天我们就来学习生活中常见的酸和碱，共同来了解这两类物质。二、正课：1、常见的酸：实物展示：浓盐酸和浓硫酸。观察1：浓盐酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，并闻气味。阅读课本52页：盐酸的用途。归纳：盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈和制造药物等，有挥发性。思考：打开瓶盖后的浓盐酸质量和浓度会发生什么变化？观察2：浓硫酸的物理性质（颜色、状态）；打开瓶盖后的现象，闻气味。阅读课本52页：硫酸的用途。归纳：硫酸是一种重要化工原料，用于工业生产比较多，可以用于金属除锈，有吸水性，在实验室中用做干燥剂。具有强烈的腐蚀性，使用时要注意小心。思考：打开瓶盖后的浓硫酸质量和浓度会发生什么变化？2、常见的碱：实物展示：氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）和氢氧化钙（熟石灰、消石灰）。观察1：实验&现象&分析观察氢氧化钠的颜色和状态&&将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿&&将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁。&&归纳：氢氧化钠可用作干燥剂，是一种重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中还可以用来除油污。注意：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液观察2：&现象颜色&在水中得溶解情况&向澄清溶液中通入二氧化碳&归纳：氢氧化钠微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。用途：粉刷墙壁、防止树木虫害、配制波尔多液、改良酸性土壤。3、酸碱指示剂：提问：如何区分酸性和碱性溶液？生：使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。展示：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。设疑：酸碱指示剂遇到酸性和碱性溶液时会发生什么变化呢？实验：&滴入石蕊溶液后颜色变化&滴入酚酞溶液后颜色变化稀盐酸&&稀硫酸&&氢氧化钠溶液&&澄清石灰水&&归纳：酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。区分：脱掉标签的一种酸性溶液和一种碱性溶液探究实验：分别取两种溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察变色情况。结论：使石蕊变红的溶液时酸性溶液，使石蕊变蓝的溶液时碱性溶液。提问：从离子角度回答：为什么盐酸和硫酸都能使石蕊溶液变红色？氢氧化钠溶液和石灰水能使酚酞溶液变红？生：酸溶液中存在氢离子，碱溶液中存在氢氧根离子。归纳：酸、碱的定义。4、课堂练习。三、课堂总结：1、常见酸和碱的物理性质和用途2、酸碱指示剂及其变色情况。3、使用酸碱指示剂区分酸性和碱性溶液。课题2& 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）阜沙中学 何汉华教学目标：&&& 1．知识与技能&&&&& 会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。&&& 2．过程与方法&&& 会用分析、归纳的方法，会用观察的方法辨析事物。&&& 3．情感态度与价值观&&& 学习化学应理论联系实际。教学重点：&&& 用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点：pH试纸的使用方法。教师用具：&&& 投影仪、pH试纸。仪器药品：&&& 烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、标准比色卡、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、五种不同pH的溶液。课时设计：一课时教学过程：[引入]在生活、生产中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如：某个鱼塘中的水，要确切知道水的酸碱度，可以判断是否适合鱼的生长。[思考]用酸碱指示剂能不能测出溶液的酸碱度？[投影]
[阅读、归纳]溶液的酸碱度表示法――pH，pH范围通常在o～14之间．&&& pH &7&&& 溶液呈酸性pH &7&&& 溶液呈碱性&& pH =7&&& 溶液呈中性&& [设问]如何测定溶液的pH呢?[展示]pH试纸[演示]使用pH试纸的方法。[小结]测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。[分组实验]用pH试纸测定一些液体的PH &&& (1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH&pH&&pH&&PH& 稀硫酸&&& 稀盐酸&&氢氧化钠溶液&&&& (2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。&pH&酸碱性&&pH&酸碱性&&& 橘汁&&&& 汽水&&&&& 糖水&&&& 自来水&&&&& 牛奶&&&& 醋&&& 肥皂水&&&& 洗洁精&&&&&&&& （学生活动、教师巡视指导） [互相交流][练习]同步练习1-6题[投影][学生讨论]了解了生活中常见的一些溶液酸碱度，它对我们的生活、生产有什么重要意义？[小结]&&& 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。&& &&& 2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?[投影]&&& 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围&&& 血浆&&&& 7．35～7．45&&& 唾液&&&& 6.6―7.1&&& 胃液&&&& 0.9―1.5&&& 乳汁&&&& 6.6―7.6&&& 胆汁&&&& 7.0―7.3&&& 胰液&&&& 7.5―8.0&&& 尿液&&&& 4.7―8.4&&& 粪便&&&& 4.6―8.4[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?& [小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法―pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。[练习]同步练习7-12题[作业]同步练习13-17板书设计：课题2& 酸和碱之间会发生什么反应二、溶液的酸碱度表示法――pH，pH范围通常在o～14之间。1、pH&7&&& 溶液呈酸性pH&7&&& 溶液呈碱性pH=7&&& 溶液呈中性2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM
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