硫代硫酸钠的化学式以及化学性能在实际生活中的应用_百度知道
硫代硫酸钠的化学式以及化学性能在实际生活中的应用
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硫代硫酸钠
化学式: Na2S2O3
式量: 158.11
沸点: 100℃
熔点: 48℃
次亚硫酸钠
无水硫代硫酸钠
英文名称: Sodium subsulfite
Sodium thiosulfate
chlorine control
chlorine cure
性质：单斜晶系白色结晶粉末，比重1.667，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫和水。在隔绝空气下（氧气里）燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫磺。
用途：主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。
制法：硫代硫酸钠脱水法。由五水硫代硫酸钠经溶解、过滤、浓缩、脱水，制得无水硫代硫酸钠。
Na2S2O3.5H2O→Na2S2O3+5H2O
包装：用内衬聚氯乙烯塑料袋或塑料编织袋包装，每袋净重40公斤。
储运注意事项：应储存在阴凉干燥的库房内。避光、密封保存，运输中应避免曝晒、受潮、雨淋。
五水硫代硫酸钠
（大苏打、海波）
sodium thiosulfate (hypo)
分子式 Na2S2O3.5H2O 分子量 248.18
性质：无色透明单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，加热至100℃，失去5个结晶水。易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。
用途 用作照相行业的定影剂。用于电镀、净化用水和鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
1、亚硫酸钠 将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3.5H2O
2、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2→Na2S2O3.5H2O+CO2
3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+S＋3O2→Na2S2O3
Na2S2O3+S→Na2S2O3
4、重结晶法 将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
1、 砷碱法净化气体副产 利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下脚（含Na2S2O3）,经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。
包装 用麻袋、玻璃丝编织袋或木桶包装，内衬塑料袋。每袋（桶）净重25公斤或50公斤。
储运注意事项：应储存在阴凉干燥的库房内。运输中应避免曝晒、雨淋。不可与酸类、氧化剂共储混运。容器必须密封，防止受潮溶化。如包装受潮，说明内装物己起潮解作用，必须与干燥包装分开堆放。不可储存于露天，对受潮包装要抓紧处理。失火时可用水砂土扑救。
它可以解氰化物中毒及升汞中毒
急性氰化物中毒的病情发展迅速，故急性中毒的抢救应分秒必争，强调就地应用解毒剂。
1、口服中毒者，可用1：2000高锰酸钾溶液洗胃，并刺激咽后壁诱导催吐洗胃；
2、吸入中毒者，应立即撤离现场、移至空气新鲜、通风良好的地方休息；
3、用亚酸硝异戊酯1—2支击碎后倒入手帕，放在中毒者的口鼻前吸入，每2分钟一次，连用5—6次；
4、对症抢救。发生循环、呼吸衰竭者给予强心剂、升压药，呼吸兴奋剂，吸氧，人工呼吸等；皮肤烧伤者，可用高锰酸钾溶液冲洗，然后用硫化铵溶液洗涤；
5、经上述现场急救之后，应立即送医院救治，切不可延误。
亚硝酸盐-硫代硫酸钠治疗法：
解毒机制：
高铁血红蛋白形成剂如亚硝酸盐可使血红蛋白迅速形成高铁血红蛋白，后者三价铁离子能与体内游离的或已与细胞色素氧化酶结合的氰基结合形成不稳定的氰化高铁血红蛋白，而使酶免受抑制。氰化高铁血红蛋白在数分钟又可解离出氰离子，故需迅速给予供硫剂如硫代硫酸钠，使氰离子转变为低毒硫氰酸盐而排出体外。
使用方法：
立即将亚硝酸异戊酯1～2支（0.2～0.4ml）包在清洁的布内压碎，给予吸入15～30秒钟，5分钟后可重复一次，总量不超过3支。小儿每次剂量为1支。本药用后在体内只形成少量变性血红蛋白，故仅作为应急措施。
3% 亚硝酸钠10～15ml静注，每分钟注入2～3ml。小儿给予6～10mg/kg。以上两药均能降低血压，有循环障碍者慎用。
用同一针头以同一速度注入25～50% 硫代硫酸钠20～50ml。小儿给予0.25～0.5g/kg。必要时一小时后重复半量或全量，以后酌情重复使用。轻度中毒者单用此药即可。
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性．它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水．在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．
Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑
大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物．反应式：AgBr＋2Na2S2O3＝NaBr＋Na3〔Ag(S2O3)2〕，根据这一性质，它可以作定影剂．洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来．
大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原．
Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2H2SO4＋2NaCl＋6HCl，
所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂．类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去．
另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等．
汗斑(花斑癣)的根治方法:外用20%~30%硫代硫酸钠液,干后立即外用1%稀盐酸;或者选用3%采乐洗剂洗患处;用法均为每日1~2次
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硫代硫酸钠 化学式: Na2S2O3
式量: 158.11 　　沸点: 100℃
熔点: 48℃ 　　中文名称: 大苏打 海波 次亚硫酸钠 无水硫代硫酸钠 　　　　性质：单斜晶系白色结晶粉末，比重1.667，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。在隔绝空气下（氧气里）燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫磺。　　用途：主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。　　制法：硫代硫酸钠脱水法。由五水硫代硫酸钠经溶解、过滤、浓缩、脱水，制得无水硫代硫酸钠。　　Na2S2O3.5H2O→Na2S2O3+5H2O　　包装：用内衬聚氯乙烯塑料袋或塑料编织袋包装，每袋净重40公斤。　　储运注意事项：应储存在阴凉干燥的库房内。避光、密封保存，运输中应避免曝晒、受潮、雨淋。　　五水硫代硫酸钠　　（大苏打、海波）　　sodium thiosulfate (hypo)　　分子式　Na2S2O3.5H2O 分子量　248.18　　性质：无色透明单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，加热至100℃，失去5个结晶水。易溶于水，不溶于醇，在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。　　用途　用作照相行业的定影剂。用于电镀、净化用水和鞣制皮革，还用作化工行业的还原剂、棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。　　制法　　　1、亚硫酸钠　将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2　　Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3.5H2O　　2、硫化碱法　利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。　　2Na2S+Na2CO3+4SO2→Na2S2O3.5H2O+CO2　　3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法　由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　2Na2S+S＋3O2→Na2S2O3　　Na2SO3+S→Na2S2O3　　4、重结晶法　将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　1、 砷碱法净化气体副产　利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下脚（含Na2S2O3）,经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。　　2、 　　包装　用麻袋、玻璃丝编织袋或木桶包装，内衬塑料袋。每袋（桶）净重25公斤或50公斤。　　储运注意事项：应储存在阴凉干燥的库房内。运输中应避免曝晒、雨淋。不可与酸类、氧化剂共储混运。容器必须密封，防止受潮溶化。如包装受潮，说明内装物己起潮解作用，必须与干燥包装分开堆放。不可储存于露天，对受潮包装要抓紧处理。失火时可用水砂土扑救。　　另外　　它可以解氰化物中毒及升汞中毒　　急性氰化物中毒的病情发展迅速，故急性中毒的抢救应分秒必争，强调就地应用解毒剂。　　1、口服中毒者，可用1：2000高锰酸钾溶液洗胃，并刺激咽后壁诱导催吐洗胃；　　2、吸入中毒者，应立即撤离现场、移至空气新鲜、通风良好的地方休息；　　3、用亚硝酸异戊酯1—2支击碎后倒入手帕，放在中毒者的口鼻前吸入，每2分钟一次，连用5—6次；　　4、对症抢救。发生循环、呼吸衰竭者给予强心剂、升压药，呼吸兴奋剂，吸氧，人工呼吸等；皮肤烧伤者，可用高锰酸钾溶液冲洗，然后用硫化铵溶液洗涤；　　5、经上述现场急救之后，应立即送医院救治，切不可延误。　　亚硝酸盐-硫代硫酸钠治疗法：　　解毒机制：　　高铁血红蛋白形成剂如亚硝酸盐可使血红蛋白迅速形成高铁血红蛋白，后者三价铁离子能与体内游离的或已与细胞色素氧化酶结合的氰基结合形成不稳定的氰化高铁血红蛋白，而使酶免受抑制。氰化高铁血红蛋白在数分钟又可解离出氰离子，故需迅速给予供硫剂如硫代硫酸钠，使氰离子转变为低毒硫氰酸盐而排出体外。　　使用方法：　　立即将亚硝酸异戊酯1～2支（0.2～0.4ml）包在清洁的布内压碎，给予吸入15～30秒钟，5分钟后可重复一次，总量不超过3支。小儿每次剂量为1支。本药用后在体内只形成少量变性血红蛋白，故仅作为应急措施。　　3% 亚硝酸钠10～15ml静注，每分钟注入2～3ml。小儿给予6～10mg/kg。以上两药均能降低血压，有循环障碍者慎用。　　用同一针头以同一速度注入25～50% 硫代硫酸钠20～50ml。小儿给予0.25～0.5g/kg。必要时一小时后重复半量或全量，以后酌情重复使用。轻度中毒者单用此药即可。　　大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性．它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水．在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．　　Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑　　大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物．反应式：AgBr＋2Na2S2O3＝NaBr＋Na3［Ag(S2O3)2］，根据这一性质，它可以作定影剂．洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3［Ag(S2O3)2］，把AgBr除掉，使显影部分固定下来．　　大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原．　　Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2H2SO4＋2NaCl＋6HCl，　　所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂．类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去．　　另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等．　　汗斑(花斑癣)的根治方法:外用20%~30%硫代硫酸钠液,干后立即外用1%稀盐酸;或者选用3%采乐洗剂洗患处;用法均为每日1~2次　　还可以用来治铊中毒
化学式: Na2S2O3 单斜晶系白色结晶粉末，比重1.667，易溶于水，不溶于醇，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。在纯氧里燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫磺。能够使变蓝的淀粉变回原来的样子。是中和作用原理。用途：鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫代硫酸钠是硫取代了其中的一个氧而形成，故名另外，大苏打还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。 大苏打是硫代
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出门在外也不愁几种物质的化学式及其名称分别是硫代硫酸钠NaNO2、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2Cs3的名称是（）
几种物质的化学式及其名称分别是硫代硫酸钠NaNO2、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2Cs3的名称是（）
楼主打错了吧。Cs是铯，金属来的，K也是金属，怎么可能两种金属阳离子组成一种物质呢？
是不是K2SC3啊？若是，就是三硫代碳酸钾S和O同一族，可能替代。所以这个化合物可能性质上类似碳酸钾
抱歉，大小写打错了，是K2CS3，S是
那没错啦，就是三钾了
的感言：谢谢
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三硫代碳酸钾
三硫代碳酸钾
三硫代碳酸钾
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化学领域专家（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4又△/.2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质．装置示意图如下，请回答：①指出图中仪器a的名称：____．②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO2有____性．③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变____色．④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）____．（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：你认为____组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是____；两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：____．-乐乐题库
& 二氧化硫的化学性质知识点 & “（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的...”习题详情
216位同学学习过此题，做题成功率61.5%
（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4&&&&△&&.2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质．装置示意图如下，请回答：①指出图中仪器a的名称：分液漏斗．②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO2有漂白性．③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变红色．④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置．（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：你认为乙组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是亚硫酸钡被氧化生成硫酸钡；两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：BaSO3、BaSO4．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4又△/.2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据仪器名称书写；②二氧化硫具有漂白性；③亚硫酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色；④二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；（2）亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡．
解：（1）①该仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以红花会褪色，故答案为：漂白；③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使亚硫酸溶液具有酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以溶液呈红色，故答案为：；④二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收生成无毒物质，故答案为：向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置；（2）甲组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO3、BaSO4白色沉淀，亚硫酸钡能被稀硝酸氧化生成硫酸钡，所以最后得到的是硫酸钡；乙组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO3、BaSO4白色沉淀，亚硫酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以最后得到的是硫酸钡沉淀；所以乙组方案正确，甲组中稀硝酸对反应造成干扰，A、B成分的化学式为BaSO3、BaSO4，故答案为：乙；亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡；BaSO3、BaSO4．
本题考查了二氧化硫的性质、物质的检验等知识点，根据物质间的反应结合反应现象来分析物质的性质，注意（2）中甲组亚硫酸钡能被硝酸氧化而生成硫酸钡造成干扰，为易错点．
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（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4又△/.2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化...
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经过分析，习题“（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4又△/.2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性...”主要考察你对“二氧化硫的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二氧化硫的化学性质
与“（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na2SO3+H2SO4又△/.2SO4+SO2↑+H2O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性...”相似的题目：
进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之j．下列对有关实验事实的解释正确的是&&&&SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应
下列情况会对人体健康造成较大危害的是&&&&用SO2漂白食品用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）用臭氧对饮用水进行消毒杀菌用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为&&&&．（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为&&&&，b中沉淀的化学式为&&&&．（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为&&&&．（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式&&&&．
“（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的...”的最新评论
该知识点好题
1将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2&&&&
2下列叙述正确的是&&&&
3将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是&&&&
预测的现象
饱和我a手CO六溶液
白色沉淀析出
Ba（我O六）手溶液
白色沉淀析出
Ag我O六溶液
白色沉淀析出
A六C六六溶液
白色沉淀析出
该知识点易错题
1将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2&&&&
2如图是研究右氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取的O2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是&&&&
3下列叙述，不正确的是&&&&
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PH试纸．（2）写出亚硝酸钠在320“C时分解的化学反应方程式：4NaN02$\underline{\underline{320℃}}$2Na20+2N0↑+02↑．（3）硝酸钠使人中毒的原理与重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理不同，重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理是
重金属离子能使蛋白质失去生命活性．（4）我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠
2000千克．（5）利用亚硝酸钠溶液进行如右图所示的实验，试管B中可能产生的实验现象是
溶液变为黄色．
（1）测定溶液的酸碱度用PH试纸；（2）根据亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，写出化学方程式；（3）利用重金属离子能与蛋白质反应的原理解释；（4）据我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，来计算；（5）根据亚硝酸钠能将人体血红蛋白中的+2价亚铁离子转化为+3价铁离子，来推断．（1）测定溶液的酸碱度用PH试纸，故答案为PH试纸； （2）因为亚硝酸钠在320℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为4NaN02$\underline{\underline{320℃}}$2Na20+2N0↑+02↑；（3）由于重金属离子能使蛋白质变性，失去生命活性，所以答案为：重金属离子能使蛋白质失去生命活性；（4）因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，所以200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为 200g×15%÷$\frac{150}{1000}$═2000kg，故答案为：2000kg；（5）试管A中铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁，又因亚硝酸钠能+2价亚铁离子转化为+3价铁离子，故试管B中产生的实验现象是溶液变为黄色．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：____：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是____；上述反应③中实际参加反应的离子是____．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．-乐乐题库
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复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32-、H+；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH-．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2004-南通
分析与解答
习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”的分析与解答如下所示：
本题考查复分解反应及通过复分解反应来认识化学反应的实质．（1）若复分解反应能发生，生成物要有水或气体或沉淀生成．（2）根据复分解反应发生的条件，有水或气体或沉淀生成该反应才发生，则离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子．（3）NaOH溶液和稀盐酸反应生成水，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变．
解：（1）①BaS04难溶于水，反应能发生，故选BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．②能结合生成水和二氧化碳，故答案为：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O．③因能结合生成水，故选Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加的离子，②中生成水和二氧化碳，则CO32-、H+实际参加反应，③中反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，故选CO32-、H+；H+、OH-．（3）因反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变，故答案为：
应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．
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复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液...
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经过分析，习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”相似的题目：
某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标鉴部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如下研究．试回答：（1）放入二氧化锰起到的作用是&&&&；（2）如果该溶液未变质，加入二氧化锰后，应该观察到的现象是&&&&化学方程式为&&&&.2H2O+O2↑，若不能观察到上述现象，说明双氧水已经变质为&&&&．
①黑色粉末A和无色液体B混合后生成无色无味气体C，②加热暗紫色固体D可以得到A和C．③一种淡黄色固体E可以在C中燃烧，出现蓝紫色火焰，并伴随有刺激性气味产生．分析后完成下列问题（1）写出下列物质的名称A&&&&；B&&&&；C&&&&；D&&&&；&&E&&&&．（2）用文字表达式表示①②③有关的化学反应，并在括号内指出所属的反应类型（化合反应、分解反应）①&&&&水+氧气（分解反应）；②&&&&锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）；③&&&&二氧化硫（化合反应）．
木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．教材用如图I实验介绍这一知识．（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是&&&&&2Cu+CO2↑．（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用．这样处理的目的是&&&&．（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时&&&&．（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验．【装置改进】稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部．你认为该设计是否更好？&&&&（填“是”或“否”）；理由是&&&&．【实验研究】分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次．实验记录如下表：
总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表
1：10～1：11
红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊
偶尔红热，气泡较少
表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多
反应较完全，生成亮红色网状铜块
部分生成Cu2O
主要产物是Cu2O由实验数据分析，影响实验的另一因素是&&&&；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是&&&&．【讨论交流】由于试管中有空气，实验时应注意：①混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是&&&&；②不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据．因为试管中还可能发生反应：&&&&&CO2（写化学方程式）；【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题&&&&．
“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是&&&&
2以下化学方程式书写正确的是&&&&
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是&&&&
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&&CO2+2H2O．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
反应前质量（g）
反应后质量（g）
10关于此反应，下列认识不正确的是&&&&
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
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