6.5g锌与足量的稀硫酸与金属锌反应反应 可生成多...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-03 15:29 标签： 稀硫酸与金属锌反应
6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)可制得氢气多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)可制得氢气多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)可制得氢气多少克？(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 科目:最佳答案解：设制得氢气的质量为x，稀硫酸中纯硫酸的质量为yZn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑65 　
98 　　　　　　2 　　6.5g 　 y 　　　　　
xx=0.2gy=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：：9.8/200×100%=　4.9%　　　答：可制得氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。解析
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心含有下列金属的锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,则锌片中含有的金属可能是A镁B铁C钙D银
选A分析：若6.5g全部为锌,Zn 6.5g~0.1mol 对应0.1mol的氢气,即0.2g,显然小于0.4g,故需要一个相对分子质量比它小的活泼金属补足氢气,D项可以排除（注：如果此处算得氢气量已经超过0.4g则选D）,分析到此处如果是单选题则答案一定为A（因为它的相对原子质量最小）,若为多选题则先算C项（因为钙相对原子质量40
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因硫酸足量，则锌完全反应，锌的物质的量为
=0.1mol，设生成氢气的物质的量为x，硫酸锌的物质的量为y，则Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 1
，解得x=y=0.1mol，（1）生成标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反应完全后，生成标准状况下的H22.24L；（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是
=1.25moloL-1，答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是1.25moloL-1．
翻译题，重点句型。
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旗下成员公司考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可．
解答：解：（1）设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65　 98&& 161&&6.5g x&&&& y&& 656.5g=98x=161yx=9.8g& y=16.1g&&&（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g100g×100%=9.8%答：（1）可生成硫酸锌的质量为16.1g；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,1摩尔锌能够生成1摩尔的氢气,6.5克锌就是0.1摩尔,所以生成0.1摩尔氢气,就是0.2克质量的氢气.2摩尔的氢气能和1摩尔的氧气反应,所以参与反应的氧气的物质的量是0.5摩尔,就是16克的氧气,最后衷心希望在下的回答能够对您的问题有一点点的帮助.
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