高中化学计算题猛将帮忙！我要具体计算电子转移的方...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-09 08:01 标签： 高中化学计算题
如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol I2 的电子转移了几mol_百度作业帮
如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol I2 的电子转移了几mol
遵循化合价中高到高、低到低的原则,应该是5mol
看化合价的变化 如KIO3中 I为+5价 在生成物中变成I2 所以转移了1*5=5mol 电子 HI中有1mol I 未参加反应
I2怎么会转移电子？。。。。一共转移5mol
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O +5如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol I2 的电子转移了几mol_百度作业帮
如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol I2 的电子转移了几mol
遵循化合价中高到高、低到低的原则,应该是5mol
看化合价的变化 如KIO3中 I为+5价 在生成物中变成I2 所以转移了1*5=5mol 电子 HI中有1mol I 未参加反应
I2怎么会转移电子？。。。。一共转移5mol
KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O +5化学反应中如何计算电子转移了多少摩_百度知道
化学反应中如何计算电子转移了多少摩
举例说明，多举例啊
提问者采纳
升4价，升2价，就有4摩电子转移2C+
O2=点燃=2CO这个式子里面C+
02=点燃=CO2↑4
↓4这个式子里面C从0上升到4，每有1摩C反应，C从0到2，每有1摩C反应
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以教材为本，熟读化学课本，化学是很简单的一门学科，我高中最喜欢这门课了。用最容易判断的元素来做，计算他们的转移个数和原子个数，对比生成物和反应物，其实就是四则混合运算找出化学键变化的原子
化学反应的相关知识
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＞＞＞电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可..
电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉．（1）若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）是多少？（2）若将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑反应中电子转移2mol电子，反应生成氯气1mol，所以转移10mol电子生成氯气5mol，标准状况的气体体积=22.4L/mol×5mol=112L；答：理论上最多可制得氯气的体积112L；（2）氯气通入足量的石灰乳中，发生的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，依据化学方程式计算得到，2mol氯气反应生成1mol次氯酸钙，生成的5mol氯气反应生成2.5mol次氯酸钙，质量=2.5mol×143g/mol=357.5g；答：理论上可得到次氯酸钙357.5g；
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据魔方格专家权威分析，试题“电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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36597429954820444131914688334115655有没有比较简单的计算电子转移的问题的方法？高中化学【阿伏伽德罗常数】_百度知道
有没有比较简单的计算电子转移的问题的方法？高中化学【阿伏伽德罗常数】
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先确定氧化剂还原剂，接着分别确定氧化剂还原剂升降化合价数，再畅姬扳肯殖厩帮询爆墨通过得失电子守恒配出氧化剂还原剂个数，最后根据元素守恒配平方程式，如果还有疑问，可以发来题目，给你例子
请教一个问题，在某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA。这句话是错误的。因为是可逆反应，转移电子数应该是小于。如果这句话是对的，怎么算转移的电子数？
如果这话是对的，只要看氧化剂和还原剂的其中一个，本题任选N或H，H从0到+1，1mol H2就有2mol电子转移，而0.3mol H2就有0.6mol电子，即0.6NA电子转移
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