高一化学必修一摩尔尔的氢离子有多少个原子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-09 13:33 标签：
0．01摩尔每升HCL的PH是多少，此溶液中由水电离出的氢离子浓度是？
0．01摩尔每升HCL的PH是多少，此溶液中由水电离出的氢离子浓度是？
PH=2
0.01mol/L
错了，由水电离出来的是10的负12次方
其他回答 (3)
十的副十二次方
0.01mol/L=10的-2次方，PH=2
0.01mol/L HCl
pH =-lgc(H+)=-lg0.01=2
由水电离出的氢离子浓度
c(H+)水=1*10^-12mol/L
因为HCl抑制水的电离，c(H+)水=c(OH-)水==1*10^-14/0.01=1*10^-12mol/L
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将一摩尔质量为M g/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/mL，则该物质在此温度下的溶解度是___________g，溶质的质量分数是_____________
题型：填空题难度：偏易来源：不详
100w/（pv-w）g&&w/pv略
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据魔方格专家权威分析，试题“将一摩尔质量为Mg/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
发现相似题
与“将一摩尔质量为Mg/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶..”考查相似的试题有：
73384318587374323344312303573350483您还未登陆，请登录后操作！
十毫升六摩尔每升的硫酸，稀释至一百毫升，求氢离子的物质的量
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这个题目有问题吧？混和物质加入过量氢氧化钠溶液能跑出来的气体只有氨气和水蒸气，而氨气不能被碱石灰吸收阿，水蒸气是无法计算其来源的。
将碱石灰改成浓硫酸或其他酸...由水电离氢离子浓度是十的负十三次方可能吗？如果可能那可以推断溶液的酸碱性是什么？如果可能的话那水的离子积不就是十的负二十六次方了吗？一升水常温下电离的氢离子=氢氧根=十的负七次方计算PH值=7加酸PH值最多=1也就是一摩尔氢离子那是不是说明一升水只能溶解一摩尔氢离子？
由水电离氢离子浓度是十的负十三次方可能吗？如果可能那可以推断溶液的酸碱性是什么？如果可能的话那水的离子积不就是十的负二十六次方了吗？一升水常温下电离的氢离子=氢氧根=十的负七次方计算PH值=7加酸PH值最多=1也就是一摩尔氢离子那是不是说明一升水只能溶解一摩尔氢离子？
可能，但不是纯水。此时溶液既可以是酸性，又可以是碱性。例如氢氧化钠溶液、盐酸溶液等。因为外来的氢氧根离子/氢离子抑制了水的电离，因此导致了“水电离的氢离子”浓度下降。此时，水电离的氢离子和水电离的氢氧根离子一样多，都是10^-13.
另外，PH值并非必须大于等于1。甚至有的溶液中，会比PH=1的溶液高得多，只是这时候我们不太喜欢继续用PH来描述这种溶液了而已。。。
而且。。PH=1的溶液，时0.1不是1.。。。
既可以是酸性，又可以是?
是啊，只是说了水电离出了多少氢。无论加酸还是加碱，都会抑制水电离，导致小于10^-7.
的感言：谢谢你帮了我大忙！
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