求解释有关高中化学的化学平衡图像问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-09 23:49 标签： 化学平衡
您的位置： &
有关化学平衡的几个问题
优质期刊推荐本文档主要介绍了建立模型法在化学平衡中的应用、等效平衡以及平衡图象等相关问题..
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
化学平衡问题的解题技巧
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口可逆反应的化学动力学分析――几个有关化学平衡问题的讨论_论文_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
您可以上传图片描述问题
联系电话：
请填写真实有效的信息，以便工作人员联系您，我们为您严格保密。
可逆反应的化学动力学分析――几个有关化学平衡问题的讨论
||暂无简介
中国最大最早的专业内容网站|
总评分0.0|
试读已结束，如果需要继续阅读或下载，敬请购买
你可能喜欢知识点梳理
盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
离子浓度：溶液中含某种离子的总量与体积之比。离子浓度计算公式是：c/V，单位一般为mol/L。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和...”，相似的试题还有：
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：(1)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是()(填”A”或”B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1()m2．(选填”＜“、”=“或”＞“)(2)在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．该反应的平衡常数表达式K=()，升高温度，K值()(填”增大”“减小”或”不变”)．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=()．(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg(OH)2(s)?Mg2+&(aq)+2OH-&(aq)，某温度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11．若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002moloL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于()；该温度下，在0.20L的0.002moloL-1MgSO4溶液中加入等体积的0.10moloL-1的氨水溶液，该温度下电离常数K，经计算()(填”有”或”无”)Mg(OH)2沉淀生成．(4)常温下，向某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈()性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)．
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+2B(g)=4C (g)△H＞0 达到平衡时，c(A)=2moloL-1，c(B)=7moloL-1，c(C)=4moloL-1．试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是______；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是______．A．增加C的物质的量
D．使用催化剂(2)常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ ( 填“A”或“B”)． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加人的Zn质量为 m2． 则 m1______ m2 ( 选填“＜”、“=”、“＞”)(3)在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______．(4)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c( Cu2+)=0.02moloL-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______； 要使0.2moloL-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 (使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．(5)常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)______．
选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应&A(g)+2B(g)?4C&(g)△H＞0&达到平衡时，c(A)=2moloL-1，c&(&B)=7moloL-1，c&(&C)=4moloL-1．试确定B的起始浓度c&(B)的取值范围是_____；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_____．A．增加C的物质的量&&&&&&&& B．加压C．升温&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．使用催化剂(2)常温下，取&pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____&(&填“A”或“B”)．&设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为&m2．&则m1_____&m2&(&选填“＜”、“=”、“＞”)&(3)在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO&(&g)+2H2(&g)→CH3OH(g)△H=-91kJomol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_____，升高温度，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)．(4)难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu(OH)2(s)?Cu2+&(aq)+2OH-&(&aq)，Ksp=c&(Cu2+&)&c&2(OH&-&)=2×10&-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c(&Cu2+)=0.02moloL-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于_____；&要使0.2moloL-1的CuSO4&溶液中Cu2+沉淀较为完全&(&使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于_____．(5)常温下，某纯碱(Na2CO3)&溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈_____性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH&所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)_____．

我要回帖

更多关于 化学平衡 的文章

 

随机推荐