高手进,中南大学无机化学学

大学无机化学几个问题 如图三个问题,谁可以解释下~~~~
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1、原因:N2分子中HOMO能级低,而且HOMO与LUMO的能级差大,因此N2不易失去电子2、原因:中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间距离变小,排斥力增大,键角变大3、原因:1)各电子对之间排斥力的大小顺序为:孤对电子对 -孤对电子对 > 孤对电子对-双键 > 孤对电子对-单键 > 双键-双键 > 双键-单键 > 单键-单键
2)在相同的杂化类型条件下,孤对电子对越多,成键电子对之间的键角越小
专业术语没看懂。以后学到再研究吧。排斥增大,键角更小才对啊。根据价层电子理论,故对电子只能使键角变小。水有2对故对电子,PH3只有一对故对电子,那应该是水的键角更小啊。但实际上是水的键角大。
1、N2中的最高占有电子轨道的能级低,而且和最低空轨道的能级相差较大,因此N2比CO难失电子或:如果从键能角度,CO断一个键能量差比N2断一个键能量差小很多2、N原子得电子能力强,因此成键电子对更偏向N原子,因此距离变小,排斥力增大,键角变大3、PH3、H2S的键角,更接近没有杂化,如H2S 键角92度
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2KMnO4+MnSO4=3MnO2+K2SO4+O2↑
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化合价没变化啊
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p>&&&由于正极的电极电势减小,因此电动势在减小
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提问者采纳
5=0.15次方=7.00×10的负六次方(2)α=氢离子的浓度÷0.5=1.08×10的负四次方k=氢离子浓度的平方÷0(1)氢离子浓度=10的负3
提问者评价
thank you!幸苦了
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出门在外也不愁大学无机化学试题,求详解.( D ) 13.下列物质中,缺电子化合物是A.CCl4 B.SF4 C.NF3 D.BCl3 ( C ) 14.BF3与NH3结合,是因为它们之间能形成A.氢键 B.离域p键C.配位键 D.范德华力( C ) 15.下列物质中,属于正盐的是A.NaH2PO4 B.NaH2PO3 C.NaH2PO2 D.Na2HPO4
虾米虾米PD38
13.分析电子结构,B有三个电子,分别与3个氯公用一对电子,周围有6个电子,比8电子少,故缺电子.14BF3与13题中BCl3一样缺电子,没有多余的电子成共价键,而NH3中N有一对孤对电子(分析同上,其实是常识了),因此由N对B进行配位.15正盐就是只有一种金属阳离子和一种酸根组成的,这种题一般就看含不含H+或者OH-,不过这一题里面H3PO2是一个一元酸需要注意.
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