集合A中的元素由x=a+b根号2(a∈Z,b ∈Z)组成,判断下列元素与集合A的 关系?具体问题如图为什么1/根号2-1变成了了!1+根号2
1）0∈A,当a=b=0时,即得元素02）1/(√2-1)=√2+1,∈A,这是A中的元素,当a=b=1时即得.这里化简只需分子分母同时乘以√2+13）1/(√3-√2)=√3+√2,这不是A中的元素
演算了下！最后结果确实是根号2+1，再问下为什么要这样做（换种方法问：人们是怎么发现这种法师简化分母的，是根据啥来的2。
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扫描下载二维码设集合A={1，2}，B={1，2，3}，分别从集合A和B中随机取一个数a和b，确定平面上的一个点P（a，b），记“点P（a，b）落在直线x+y=n上”为事件Cn（2≤n≤5，n∈N），若事件Cn的概率最大，则n的所有可能值为
3和4．【考点】．【专题】计算题；压轴题．【分析】本题是一个古典概型，试验发生包含的事件是分别从集合A和B中随机取一个数a和b，确定平面上的一个点P（a，b），可以列举出点P（a，b）共有6种情况，这六种情况得x+y分别等于2，3，4，3，4，5，出现3有两次，出现4有两次，得到结果．【解答】解：由题意知本题是一个古典概型，试验发生包含的事件是分别从集合A和B中随机取一个数a和b，确定平面上的一个点P（a，b），点P（a，b）共有（1，1）、（1，2）、（1，3）、（2，1）、（2，2）、（2，3），6种情况，这六种情况得x+y分别等于2，3，4，3，4，5，可以看出出现3有两次，出现4有两次，∴出现3与4的概率最大，∴n=3和4．故答案为：3和4【点评】本题考查古典概型，考法与其他的古典概型不同，本题是以概率的大小为条件，选择满足条件的事件是什么事件，实际上解题的思路同一般古典概型题目相同．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：涨停老师　难度：0.35真题：8组卷：61
解析质量好中差
&&&&，V2.26469（2012o吴中区一模）已知集合B中的数与集合A中对应的数之间的关系是某个一次函数，若用y表示集合B中的数，用x表示集合A中的数，求y与x之间的函数关系式，并在集合B中写出与集合A中-2，-1，2，3对应的数值．
啊★影子偶
设满足条件的一次函数解析式为y=kx+b（k≠0），由已知得：，解得：．故可得y与x之间的函数关系式为：y=2x-3；当集合A中的x为-2，-1，2，3时，集合B中对应的数值分别使-7，-5，1，3．
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设满足条件的一次函数解析式为y=kx+b（k≠0），然后将（-3，9）、（0，-3）代入即可得出k、b的值，从而得出函数解析式，也可得出-2，-1，2，3对应的数值．
本题考点：
一次函数的应用．
考点点评：
此题考查了一次函数的应用，解答本题的关键是利用待定系数法求出函数的解析式，在代入求解集合B的对应数值时要细心，避免出错．
扫描下载二维码氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10moloL-1 氨水[实验数据]（不必填表格）烧杯号
V氨水 （mL）
c （NH3oH2O） （moloL-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈
，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系
（2）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为
（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >& 氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10moloL-1 氨水[实验数据]（不必填表格）烧杯号
V氨水 （mL）
c （NH3oH2O） （moloL-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈
，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系
（2）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为
（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为
． 氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10moloL-1 氨水[实验数据]（不必填表格）烧杯号
V氨水 （mL）
c （NH3oH2O） （moloL-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系（2）用0.10moloL-1盐酸分别滴定20.00mL0.10moloL-1的NaOH溶液和20.00mL0.10moloL-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为．科目: 高中化学最佳答案解：（1）由NH3oH2O═NH4++OH-，第一组实验中的Kb=-3×1.34×10-30.1=1.7956×10-5≈1.80×10-5，第二组实验中的Kb=-4×9.48×10-40.05=1.797×10-5≈1.80×10-5，第三组实验中的Kb=-4×4.24×10-40.01=1.797×10-5≈1.80×10-5，三个实验中的电离度分别为-30.1×100%=1.34%、-40.05×100%=1.90%、-40.01×100%=4.24%，显然电离平衡常数与初始浓度无关，电离度与初始浓度有关，且浓度越小，电离程度越大，故答案为：1.80×10-5；在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大；（2）由0.10moloL-1的NaOH溶液的pH=13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，在曲线a点pH＞7可知，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），再根据电荷守恒可知，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）＞c（Cl-），电离产生氢氧根离子，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：B；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）由反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③则反应可得到反应①，则△H1=2+2△H35，故答案为：2+2△H35；（4）由总反应4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，由电子守恒，则总反应除以2减去正极反应即可得负极反应式，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．解析（1）根据氨水电离生成等量的铵根离子和氢氧根离子，利用Kb的计算式来计算，根据计算结果来说明电离平衡常数、电离度与初始浓度的关系；（2）0.10moloL-1的NaOH溶液的pH=13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，曲线a点溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），再由电荷守恒来分析离子浓度的关系；（3）利用已知的反应及盖斯定律来分析三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系；（4）在保证电子守恒的前提下，利用总反应减去正极反应式可得负极反应式．知识点: 离子浓度大小的比较相关试题大家都在看热门知识点
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