二氧化硫电子式的键角是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-13 08:07 标签： 二氧化硫电子式
那个,甲烷的键角是多少度来着?跟高锰酸钾反应是什么?如果不是作业,真是麻烦._百度作业帮
那个,甲烷的键角是多少度来着?跟高锰酸钾反应是什么?如果不是作业,真是麻烦.
甲烷的键角是109°28′.甲烷是不跟高锰酸钾反应的.
甲烷的键角是60*
109度28分,不跟高锰酸钾反应
高锰酸钾 催化剂
甲烷一直深深爱着高锰酸钾，她渴望着投入高锰酸钾的怀抱，然后生成透明的幸福......可是现实注定他们不能在一起，甲烷知道自己不属于高锰酸钾的世界，于是她选择了默默离开，在远方守望着心中的爱。有一天，甲烷看见高锰酸钾褪色了.....她笑了，因为她看见自己的真爱得到了幸福......那些我们以为发生了的事，其实从未发生，那些我们爱过的人，却永远地爱着我们.........F-O-F的键角是多少度?_百度作业帮
F-O-F的键角是多少度?
应该比水的键角小一些 ,因为F的电负性强,吸电子能力强,所以,键合电子偏向F,OF键排斥力减小.
和水的一样104.5度，H2O和F2O的区别只是F2O的键能变大。键角不变。
我觉得是在104.5到107.3之间和水一样 中心氧原子都是SP3杂化，算上O的两队孤对电子，都是四面体型，不同的是，O的孤对电子对对O-H的排斥力大于O-F键，原因在于1 F原子重；2 电子偏向F，孤对电子与成对电子之间距离加大，排斥力减小，键角会比水略大。但是还是要比NH3的键角小一点。...当前位置：
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写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形____________________________________________ ②平面三角形________________________________________ ③三角锥形_________________________________________④正四面体__________________________________________
题型：填空题难度：中档来源：同步题
①CS2、CO2、C2H2、HCN ；180° ②BF3、CH2O、SO3； 120°③NH3、PCl3；107．3°④CH4、CCl4、SiH4 ；109°28′(或P4 ；60° )
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据魔方格专家权威分析，试题“写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子..”主要考查你对&&键能、键长、键角，无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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键能、键长、键角无机分子的立体结构
共价键的键参数:(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。 (2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。 (3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，分子中： X原子半径：分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
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7233410584590711203927212328109393等性SP3D杂化的键角是多少_百度作业帮
等性SP3D杂化的键角是多少
SP3d杂化是三角双锥形,但是由于dx2-y2,dz2与dxy,dyz,dxz轨道不同,所以杂化出的三角双锥存在两种键长,所以相对来说是不等性的,但键角是确定的,如PCl5中Cl-P-Cl有120°（三角平面上）,90°（三角锥顶点与三角面）,180°（两个三角锥顶点）
楼上胡说八道，人家问的是sp3d杂化sp3d杂化的电子构型是正六面体结构，所以你可以去画一下，根据配体的不同，这个正六面体的轴向和平面的长度大小会不同，因此键角没有定值
SP3D会不会是三角双锥呢，键角是120 , 90 , 180SO2与O3的成键方式一致,但键角却不同,问原因请详细回答为什么SO2与O3的成键方式一致,但键角却不同的原因.SO2的键角要大于O3._百度作业帮
SO2与O3的成键方式一致,但键角却不同,问原因请详细回答为什么SO2与O3的成键方式一致,但键角却不同的原因.SO2的键角要大于O3.
因为氧和硫均属于氧族元素,因此具有相似的成键方式,O可以看成是被硫取代．SO2的键角要大于O3是因为起作用的是中心原子,臭氧靠的是氧,二氧化硫靠的是硫,硫与氧的相互作用弱于氧与氧．而且,O3和SO2中均存在没有相互作用的两个氧原子,这两个氧原子在空间上都是推斥强于吸引的,因此束缚作用弱的键角就大．

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