正确教育旗下网站
题号：1526280试题类型：单选题 知识点：胶体,溶液,浊液&&更新日期：
某结晶水合物的化学式为A·xH2O,其相对分子质量为B。在60&C时,mg该晶体溶于ng水中,制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是A.该溶液的物质的量浓度为B.该温度下A的溶解度为C.将10gA投入到饱和溶液中,析出的晶体大于10g,且溶液质量减少,但浓度不变D.该溶液的质量分数为
难易度：容易
必须在注册登录后，才可以查看解析!
橡皮网学生APP下载
拍照搜题，秒出答案！
名校试题，天天更新，免费查看！
胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。
胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。
分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。
溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，分散质粒子的直径d&10-9m
电中性原理：
溶液对外是不显电性的，所以，在电解质的溶液中，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。如含K+、Al3+、H+、Cl-、SO42-的溶液中，必然存在c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。
溶液的稀释定律：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变： c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变： ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
容量瓶的使用：
1．容量瓶的使用及注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：
(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。 (3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液。 ③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。
2.& 误差分析
分析依据，以配置NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：
特别提醒：
(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。
一定物质的量浓度的溶液的配置：
1．主要仪器 (1)托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有温度、容积和刻度线。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程配制过程如下：&
以配制480mL1mol·L-1NaCl溶液为例：
&(1)所需容量瓶规格：500mL容量瓶。 &(2)若用托盘天平应称量NaCl粉末29.3g。&(3)溶解过程中玻璃棒的作用为：搅拌加速溶解。 &(4)移液 & ①移液前需要将溶液冷却至室温。 & ②移液中玻璃棒的作用为：引流。 & ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次并将洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 &(5)定容①当液面距瓶颈刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到凹液面最低点与刻度线相切。(6)摇匀，转入试剂瓶保存
假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响。 ①定容时俯视观察刻度线：偏高；②移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；③定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又补水至刻度线：偏低。
溶液配制过程中的“四个数据”：
粒子直径大于100nm的分散系，若分散质为固体小颗粒的称为悬浊液，若分散质为小液滴的称为乳浊液。
悬浊液是固体的小颗粒分散在溶剂中所形成的混合物；乳浊液是液体的小液滴分散在溶剂中所形成的混合物。
浊液的特性：
浊液里的固体小颗粒或小液滴都是由巨大数量的分子（或原子等）集合而成的。浊液静置后，其中的固体小颗粒或小液滴会逐渐下沉或上浮。所以浊液中物质的分散是不均一、不稳定的。
分散系比较：
相关试题推荐
1、 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，设混合溶液体积变化忽略不计，则Va∶Vb=11∶9
2、 下列叙述正确的是（ ）A．聚丙烯的结构简式为：B．石英的化学式为：CaSiO3C．Ar原子的结构示意图为：D．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
3、 V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
4、 下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18 80D．对氯甲苯的结构简式：
5、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
6、 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． B C．
7、 下列叙述正确的是（ ）A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
8、 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
9、 下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
10、 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B．1mol乙烷分子含有8个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1L0.1mol·碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1
11、 （化学－化学与技术）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：请回答下列问题：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是　　　　。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　　（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由　　　　材料做成；电解时所消耗的电极是　　　　（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　（填代号）。a.冰品石　　　　b.氧化铝　　　　c.铝锭　　　　d.硫酸铝
12、 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
13、 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：　　（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H&2&O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H&2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
14、 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．、、、B．K+ 、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、、OH-
15、 向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va&Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)&c (K+）B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)&c (OH-）C．Va&Vb时：c (CH3COO-)&c (K+）& c (OH-）& c (H）D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
16、 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(
) A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
扫描二维码马上下载橡皮网APP
拍照搜题，秒出答案！
名校试题，天天更新，免费查看！
接收老师发送的作业，在线答题。BC试题分析：A、溶质的物质的量＝mol，溶液的物质的量浓度＝mol÷0.001VL＝mol/L，所以A错误；B、溶质的质量＝ag×＝g，所以饱和溶液的质量分数＝×100%＝×100%，故B正确；C、溶质的质量＝ag×＝g，溶剂的质量＝g＋bg，所以其溶解度＝＝g，故C正确；D、溶液的质量＝（a+b）g，溶液的密度＝g/ml，故D错误，答案选BC。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NAB．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。分析上述图形，下列说法不正确的是A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2OB．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+C．溶液中n(NH4+)=0.012molD．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-（不考虑AlO2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能的是A．2；2；1B．3；3；1C．3；4；1D．4；6；1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NAB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） &一氧化氮硝酸转移的电子A．1mol&2NAB．11.2L1mol&C．&63g2molD．&1mol& NA&
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：（1）写出ab段涉及的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）c点对应的数值是&&&&&&&&&&&；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为&&&&&&&&&&。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：实验编号ⅠⅡⅢⅣ铵盐的质量（g）9.8819.7629.6449.40浓硫酸增加的质量（g）mm1.360&分析该表，并回答下列问题：（3）①分析实验数据可知，实验编号为&&&&&&&&的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体；m的值为&&&&&&&&&&&&&&&。②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）（1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)，浓硫酸增重的质量为y(g)。求：当x在不同范围时y与x的函数关系。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A．1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32-B．1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NAC．常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小D．欲配制0.1mol ?L-1的CuSO4溶液，只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nAC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nAD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！某结晶水合物化学式RxH2O,其相对分子质量为Mr,在25度时如果将ag该化合物溶于bg水中,即达饱和,形成Vml某结晶水合物化学式RxH2O，其相对分子质量为Mr，在25度时如果将ag该化合物溶于bg水中，即达饱和，形成Vml溶液，物质的量浓度是多少?
因为1mol R·xH2O 中有1mol的 R所以n(R)=a/Mrc=n/V=(a/Mr)/(1000V)=a/(1000V Mr)
为您推荐：
其他类似问题
c=a/(1000V *Mr)
单位;摩尔每升
扫描下载二维码某结晶水合物的化学式为AoxH2O，其相对分子质量为B．在60°C时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dgomL-1的饱和溶液．下列表示式或判断正确的是（　　）A．该溶液的物质的量浓度为B．该温度下A的溶解度为C．将10gA投入到该饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变D．该溶液的质量分数为%
黎约践踏櫻哫
A．mg结晶水合物AoxH2O的物质的量为=mol，所以A的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=-3L=mol/L，故A正确；B．mg该结晶水合物AonH2O中A的质量为mg×，形成溶液中溶剂水的质量为ng+mg×，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（ng+mg×）：mg×，解得S=，故B错误；C．10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出AoxH2O，析出的晶体大于10g，溶液质量减少，剩余溶液仍为饱和溶液，则溶液质量减少，故C正确；D．mg该结晶水合物AonH2O中A的质量为mg×，溶液质量为（m+n）g，故溶液中A的质量分数=×100%=×100%，故D错误，故选：AC．
为您推荐：
A．根据n=计算AoxH2O的物质的量，即为A的物质的量，再根据c=计算；B．根据化学式中A的质量分数计算mg AoxH2O中A的质量，形成溶液中水的质量=ng+AoxH2O结晶水质量，再根据溶解度定义计算；C.10gA投入到该饱和溶液中，不能溶解，析出AoxH2O，剩余溶液仍为饱和溶液；D．计算mg该结晶水合物中A的质量，溶液质量为（m+n）g，再利用质量分数的定义计算．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
本题考查溶液浓度计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．
扫描下载二维码高一化学，求解答，给好评 题目是：某结晶水合物的化学式为A·nH2O 它的相对分子质量为M，在2_百度知道
高一化学，求解答，给好评 题目是：某结晶水合物的化学式为A·nH2O 它的相对分子质量为M，在2
形成密度为pg/mL的溶液.hiphotos.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http://f.它的相对分子质量为M，ag晶体溶于bg水中即饱和，求解答.hiphotos，给好评&nbsp:///zhidao/wh%3D450%2C600/sign=/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=f60d9ff02cd6ce2a7c7d37/fd977faae251：某结晶水合物的化学式为A·nH2O&题目是.jpg" esrc="http高一化学.baidu？<a href="http，在25℃时，下面表示正确的是.com/zhidao/pic/item/fd977faae251://f.&nbsp
我有更好的答案
M)x18n]g水溶解了(a&#47：(a&#47：(a/M)x(M-18n)g溶质因此100g水能够溶解100x[(a/L所以A错B;M)x(M-18n)/1000p L物质的量浓度;M)mol溶液体积：a+b溶质的质量分数.溶质的质量;(a+b)=[a(M-18n)]/M)x(M-18n)溶液的质量;p ml=(a+b)&#47.溶解度是在一定温度下形成某溶质的饱和溶液时100g水中溶解的溶质质量[b+(a/[(a+b)M]x100%故B正确C单位错了A：(a/(a+b)M mol/M)/1000p)=1000ap/((a+b)/M)x18n]=100a(M-18n)&#47：(a+b)/M)x(M-18n)]/[b+(a&#47：(a&#47，单位是ml就对了D.溶质的物质的量
其他类似问题
为您推荐：
结晶水合物的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁