过氧化钠的漂白原理和过氧化氢为什么具有漂白性

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-13 22:45 标签： 过氧化钠的漂白原理
（2006o赤峰）水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化．【设计实验】如图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀．．实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？（1）小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素．为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验．实验步骤实验现象实验结论取少量反应后所得溶液于试管中，滴入稀盐酸没有气泡产生不存在CO32-（2）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是NaOH（填化学式）．【表达与交流】小华认为上述装置还能实现用过氧化氢制取氧气的实验．在试管中加入少量的MnO2固体，分液漏斗中加入30%的过氧化氢溶液，请写出此反应的化学方程式：2H2O22&.&2H2O+O2↑．在此反应中MnO2起催化&作用．
解：实验一：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气．故答案为：O2（或氧气）（2）试管内发生的反应放出热量，使吸滤瓶内的温度升高，气体压强增大，所以会看到导管口有气泡冒出．故答案为：反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀．实验二：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，因而生成物中也不可能有碳元素；碳酸根离子遇到盐酸会反应生成二氧化碳，有气泡冒出，若没有气泡冒出，则说明没有碳酸根离子．故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素实验步骤实验现象实验结论取少量反应后所得溶液于试管中，滴入稀盐酸没有气泡产生不存在CO32-（2）酚酞溶液变红说明溶液显碱性，一定有氢氧根离子，而碱一般是由氢氧根离子和金属离子构成的，反应物中的金属元素只有钠元素，所以该物质是氢氧化钠．故答案为：NaOH表达与交流：过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气；二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，催化剂在化学反应中起催化作用．故答案为：2H2O22&.&2H2O+O2↑&&&&&& 催化实验一：（1）能使带火星的木条复燃，说明该气体具有助燃性．（2）导管口有气泡冒出，说明吸滤瓶内的压强增大，而反应是在试管内发生，不是在吸滤瓶内发生，所以是试管内发生的反应放出热量，使吸滤瓶内温度升高，气体压强增大．实验二：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；根据检验碳酸根离子的方法进行分析．（2）根据酚酞溶液遇酸碱溶液的变色情况进行分析．表达与交流：熟记常用的化学方程式；催化剂在化学反应中起催化作用．过氧化钠和过氧化氢谁的氧化性强。_化学吧_百度贴吧
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过氧化钠和过氧化氢谁的氧化性强。收藏
过氧化钠和过氧化氢谁的氧化性强。
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过氧化氢吧，_——我是一年级的，我来打打酱油……
这个不好区分吧
在水溶液中理论上应该是一样的 H2O2显弱酸性，而Na2O2是强碱性 Na2O2在水中是分部反应，即先生成H2O2 再由其分解。 过氧化氢是极性分子
过氧化钠是离子化合物，我只能解释成这样了（有机溶剂中我不知道） 还要说句一般酸性溶液中 氧化性比碱性强，如酸性高锰酸钾还原成Mn(+2)
碱性还原成MnO4(2-)
而中性还原成MnO2
学渣猜前者
水溶液中一样
水溶液←_←
说错了，是过氧化钠。钠是活泼金属，更容易失去电子
应该是过氧化钠吧
lz给的条件没法比
水溶液里过氧化钠就变成过氧化氢了
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或过氧化氢具有漂白性吗?
有,过氧化氢的漂白作用原理就是氧化,过氧化氢具有强氧化作用,可以将一些有色物质氧化为相应氧化物,不再像以前那样分子结合的紧密,然后就脱落,且大部分物质的氧化物是白色的
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有因为是氧化剂来的。
过氧化氢(H2O2)，是一种强氧化剂。过氧化氢是天然存在的一种化学物质，存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。过氧化氢溶于水，就成了人们常说的双氧水。在食品工业中，过氧化氢主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等，同时也用作生产加工助剂。此外，在饮用水处理、纺织品漂白、造纸工业、医学工业以及家用洗涤剂制造等领域，双氧水也都发挥着重要的作用。...
扫描下载二维码过氧化钠的漂白原理,
过氧化钠易吸潮,与水或稀酸作用时,生成过氧化氢,并放热.过氧化氢不稳定.分解放出氧气,故加热过氧钠化水溶液则放出氧气,但过氧化氢分解不完全,所以溶液有漂白性.其中含有Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2,双氧水能褪色.和 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
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过氧化钠漂白是靠强烈的氧化性，使有色物质的发色团被破坏而褪色，褪色后不能恢复
过氧化钠的漂白成分是其与水作用后生成的“双氧水（化学名称：过氧化氢），说过氧化钠具有漂白性（说直接了就是氢氧化性）也是正确的，但实质上是过氧化氢的作用。就像说氯气具有漂白性一样，但干燥的氯气不具有漂白性，而带有水汽的却又，实质上是氯气与水作用生成次氯酸的缘故。而这可以比较记忆，至于其中原理，如果上大学后你选择与化学相关的专业后自然会学到，在此无法说明。...
扫描下载二维码过氧化钠与酚酞溶液,颜色会怎样第一种说法：与水反应实质：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H 2O2,生成的双氧水(H 2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H 2O2＝2H2O+O2 ,这也是Na2O2呈现漂白性的本质原因．将两步合并得：2 Na2O2十4H2O＝4NaOH+O2 +2H2O,两边相同的水消去,得到：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（有说生成双氧水,所以会漂白）第二种过氧化钠和水先生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠呈碱性,所以酚酞变红,漂白是过氧化钠的性质,过氧化钠已经不再了,所以不能漂白在网上找的这两种说法哪种正确求大神
我是霉西kWC89E
第一种说法正确,你可以做实验验证.实验注意：过氧化钠是否变质；滴加酚酞时机不要等过氧化钠与水反应生成的过氧化氢分解完了才加. 过氧化钠与水作用生成氢氧化钠和氧气的反应分两步：第一步是过氧化钠与水反应,生成过氧化氢与氢氧化钠：Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2第二步由于过氧化氢不稳定,所以过氧化氢分解生成水和氧气：2 H2O2 = 2 H2O + O2总反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
由以上反应过程可知,该反应会产生中间产物过氧化氢,而过氧化氢有强氧化性,所以酚酞最后会被氧化褪色.同时,因为该反应的另一个中间产物氢氧化钠显碱性,且酚酞与氢氧根离子的反应速度要快于其与强氧化剂反应被氧化的速度,所以酚酞会先变红后褪色 希望能帮到你
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