现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为____．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式____．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是____．（4）步骤②和步骤④____（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是____．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是____．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象____．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．-乐乐题库
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶&．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl&．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠&．（4）步骤②和步骤④不可以&（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡&．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量&．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象混合液由无色变成蓝色&．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-大庆
分析与解答
习题“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”的分析与解答如下所示：
氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；通过计算可以判断食盐中的碘元素含量是否合格．
解：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．（6）①若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后，在酸性条件下，食盐中的碘酸钾可以将碘化钾变成碘（I2），淀粉遇碘变成蓝色．故填：混合液由无色变成蓝色．②由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，设10g食盐样品中碘元素的质量为X，&2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，& I→6Na2S2O3，&127&&&&948&X&&&&0.00474g127948=X0.00474gX=0.000635g，10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×1000g10g=0.mg，与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错．
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现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1...
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经过分析，习题“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”主要考察你对“氯化钠与粗盐提纯”
等考点的理解。
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氯化钠与粗盐提纯
氯化钠与粗盐提纯【知识点的认识】氯化钠俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味，密度为2.165g/cm3，熔点801℃，沸点1461℃．其化学性质是pH值呈中性，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不容于稀硝酸的沉淀（即氯化银；同时，这也是氯离子的检验方法）；电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气．氯化钠的用途主要是常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等．粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．具体的操作步骤、方法如下：1．溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤：如图所示：，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍浑浊，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）．找出原因后，要重新操作．3．蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿．如图所示：，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅）．待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4．计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中．将提纯前后食盐与粗盐作比较，并计算精盐的产率．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与固体溶解度随温度的变化、氯离子的检验、常见金属的冶炼方法、酸碱盐的应用、工农业生产及生活实际、医疗及健康、混合物的分离方法、物质的溶解、过滤、蒸发结晶、有关实验基本操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对氯化钠与粗盐提纯等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对氯化钠的溶解度随温度的变化、氯化钠用作调味品（或防腐剂、融雪剂、农业选种的试剂、配制生理盐水的原料）、氯化钠与硝酸银溶液的反应及其化学方程式的书写、过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，以及对误差分析的能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：1．在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：（1）溶解时的作用是搅拌，加速溶解；（2）过滤时的作用是引流；（3）蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅．2．对于氯化钠的性质和用途，可以联系着“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系来理解和识记，效果会更好．3．在进行误差分析时，首先要细致地检查实验的全过程，然后逐一分析每一个错误或误差，最后综合起来分析、判断即可．
与“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的...”相似的题目：
2004年5月初，世界历史文化名城博览会在南京举办．某初三化学活动小组为了进一步了解和宣传南京，开展了以下探究．请你填写以下空格，回答有关问题．（1）蜚声海内外的南京板鸭是用粗盐等腌渍而成，板鸭表面能长期保持潮湿，这主要是因为粗盐易&&&&．（2）秦淮河流域哺育出南京最早的文明．近年来通过综合治理，十里秦淮重现桨声灯影．治理水污染必须从污染源抓起，请填写下图中的空格．（3）“名城会”闭幕式焰火晚会燃放的一种绿色焰火，其配料主要有镁粉、氯酸钾、硝酸钡、氯酸钡等粉末，其中属于单质的是&&&&．（4）该小组发现有些六朝石刻&（如右图）的表面有不同程度的腐蚀．导致石刻腐蚀的主要原因可能是&&&&．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：&&&&．（5）六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关．该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究．取12．O&g旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300．g．实验数据记录如下：
反应时间/min&O&2&4&6&8&10&12&14&16&18&烧杯及所盛物质总质量/g&300.0&299.0&298.0&297.2&296.5&296.0&295.7&295.6&M&295.6&①该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M．你由表中数据推测，M=&&&&g．②反应生成COz的总质量为&&&&&g．③根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线．前3min生成CO2的质量为&&&&g．④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为&&&&．（相对原子质量：C-12；O-16；Ca-40）
现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、胶皮导管、单孔橡皮管、药匙十三种实验仪器，用这些仪器不能进行下列实验的是（　　）配制100克20%的氢氧化钠溶液氢气还原氧化铜制取氧气粗盐的提纯
下列分离混合物的方法中，对所依据的原理分析不正确的是（　　）粗盐的提纯利用了泥沙和NaCl的溶解性不同将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，利用石油中各成分的化学性质不同分离KNO3和NaCl组成的混合物，利用两者溶解度受温度影响不同工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用氮气和氧气的密度不同
“现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少...”的最新评论
该知识点好题
1某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　）
2（地011o青岛）为除去粗盐中含有a硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量a氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量a盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程a认识中，正确a是（　　）
3某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐加以提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表
可溶&&&MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2&不溶&&&CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3&【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的两个空格．
&&&&实验步骤一&&&&&实验涉及的化学反应方程式&&&&&实验目的&①将粗盐完全溶于水&&&&泥沙等不溶杂质沉淀&②加入稍过量的BaCl2溶液&MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2&除去其中sO42-离子&③加入稍过量的NaOH溶液&&&&&&&&除去其中Mg2+离子&④加入稍过量的Na2CO3溶液&CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl&&&除去Ca2+和Ba2+离子&⑤进行&&&&操作&&&&将沉淀物与液体分开&⑥滤液中加入适量的盐酸&Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O&除去过量的CO32-和OH-离子&⑦将滤液蒸发、结晶、烘干&&&&得到精盐（NaCl）&【分析讨论】（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是&&&&．（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用&&&&（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤②和&&&&&（填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．
该知识点易错题
1（九了1了o大庆）食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也是重要的化工原料．（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制5了g&&5%的氯化钠溶液，可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．①正确的操作顺序是&&&&（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是&&&&（填名称）．②如果配制的溶液tNaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：（Ⅰ）&&&&；（Ⅱ）&&&&．（九）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱，由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格t（有关物质用化学式表示）．
2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的&&&&．（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是&&&&．（3）滤液B中所含的溶质为&&&&．（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为&&&&时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分&&&&（填“有”或“没有”）影响．（5）操作C的名称为&&&&．（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式&&&&．
3（2012o佛山）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是&&&&（填化学式）溶液．（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、&&&&和蒸发．（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为&&&&．（4）如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是&&&&；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有&&&&（从如图的物质中选填）．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D．以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。试回答下列问题：（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（写一种即可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 ℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH值≥9.6≥6.43～4&对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中;(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度,AgCl的溶解度减小D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是（&&）A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。A．&1　　B．4左右　　C．&6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10－286.4×10－331.6×10－24&为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSC．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3