2道高一化学单元测试题题，要解释的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-15 02:48 标签： 高一化学单元测试题
2道高中化学选择题 要解释_百度知道
2道高中化学选择题 要解释
1、下列化合物
不能由化合反应得到的是（）A、NH3
B、Fe(oH)3
D、AL（oH）32、把煤粉中混入的少量铝粉去掉，应选用的试剂是（）A、盐酸
C、烧碱溶液
D、纯碱溶液
提问者采纳
N2 +3H2=2NH3B
4Fe（OH）2+ O2+2H2O=4Fe（OH）3C
2Fe+3Cl2=2FeCl32，C金属中只有Al可溶于碱
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煤粉成分中会有少量的金属及其氧化物等，可以和盐酸反应，氯水也就相当于稀盐酸，而纯碱溶液不能和铝反应；两性的铝可以和烧碱反应生成NaAlO2,其他金属不
D。 氮气和氯气可以化和，工业治氮气。铁和氯气也可以直接化合，铁在氯气里燃烧。铁Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。铝不行，因为太活泼。第二题应该是镁吧。 c. 镁不和烧碱反应。别的都反映。其实你可以直接百度的。
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出门在外也不愁问2道高一简单的化学题。150分以上第1大题.----以知元素X，Y，Z，W的原子序数分别为6，8，11，13请回答：（1）它们各是什么元素？（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的为置（周_百度作业帮
问2道高一简单的化学题。150分以上第1大题.----以知元素X，Y，Z，W的原子序数分别为6，8，11，13请回答：（1）它们各是什么元素？（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的为置（周
问2道高一简单的化学题。150分以上第1大题.----以知元素X，Y，Z，W的原子序数分别为6，8，11，13请回答：（1）它们各是什么元素？（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的为置（周期和族）？（3）写出单质X，Z，分别与单质Y反应化学方程式.
第二大题.----某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗,锡,铅3种元素性质的描述:(1)
锗,锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅;(2)锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成Pbcl2微溶而使之反应中止;(3)蔗,锡,铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:
1)X为碳 Y为氧 Z为钠 W为铝2)C+O2=CO2 NA+O2=NA02或者2NA+O2=2NA203)碱性越强，金属性越强，在元素周期表中的位置也越靠后
X为C（碳），Y为O（氧），Z为Na(钠)，W为Al(铝)。
大部分元素推断题都是找位置的相似点脑子里有个元素周期表在这里都已经给了位置多好求呀那一道属于碳族元素金属性依次增强，碱性也强
1.（1）X为C（碳），Y为O（氧），Z为Na(钠)，W为Al(铝)。
（2）对于短周期元素（1——18号），用原子序数减各周期最后一个稀有气体的原子序数，所得的最小正整数即为族序数，周期数为稀有气体所在周期的序数加1，如17号元素的位置：17-10=7，故位于第3周期第七主族。
（3）C+O2=CO2,Na+O2=Na2O或2Na+O2=Na2O22.同主族元...2道高一化学题，请求高手详细解答，在线等哪！_百度知道
2道高一化学题，请求高手详细解答，在线等哪！
1.2.3g金属Na与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na离子，求所需水质量。2.将4gNaOH溶于多少克水中，才能使100个水分子溶有1个Na离子？我知道两道题类型差不多，但由于“物质的量”这一节没学好啊，所以大侠们一定要详解，让我看得懂哦。谢啦
提问者采纳
1.反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22.3克钠反应后生成0.1NA个钠离子，同时反应掉水0.1MOL即1.8克。使每100个水分子溶有1个Na离子，则钠离子比反应后水的物质的量是1比100，所以反应后水10MOL，180克，所以反应前水是181.8克2.4克氢氧化钠是0.1MOL，一百个水分子中一个钠离子表示水与钠离子的物质的量之比是100比1，所以水是10MOL，即180克。
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（1）2.3g金属Na是0.1mol，与水反应后生成的钠离子也是0.1mol，所以反应后水的物质的量0.1*100=10mol，另外还有参加反应的水： 2Na
H2由化学反应知：参加反应的水也是0.1mol。所以一共需要的水是10.1mol，质量为10.1*18=181.8g（2）NaOH的分子量是40g/mol，所以4gNaOH就是4/40=0.1mol，所以需要的水分子的数目就是：0.1mol*100=10mol，质量为10*18=180g
1.首先参加反应的Na为2.3/23=0.1mol
2Na + 2H2O =2 NaOH + H2
所以可求参加反应的水为0.1mol
反应后水的物质的量为0.1*100=10mol
反应前水的总物质的量为0.1+10=10.1mol
溶液中水分子为0.1*100=10mol
那么水的质量为18*10.1=181.8g2.NaOH的物质的量为4/40=0.1mol
那么水的物质的量为100*0.1=10mol
所以水的质量为10*18=180g
10.1mol*18g/mol=181.8g2
10mol*18g/mol=180g
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出门在外也不愁一道高一化学题,请前辈帮忙将BaCl2•xH2O的晶体2.44g溶于水,配成100ml溶液,取此溶液25ml,与50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用,刚好把Cl-离子沉淀完全,求：1.
2.44gBaCl2•xH2O的物质的量2.
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求具体过程!
1.BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl0.0.=0.01mol2.2.44/0.01=244g/mol高一化学,求助高手解释三道选择题1,2,3题_百度作业帮
高一化学,求助高手解释三道选择题1,2,3题
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1.选D.温度越高、浓度越大,反应速率越快,所以D是最大的.2.选D.反应速率必须转化为同一物质表示的可以比较,反应速率之比等于化学计量数之比.下面都转化为A表示的,用mol/L·min表示.A.v(A2)=0.4mol/L·minB.v(A2)/v(B2)=1/3,v(A2)/0.8=1/3,v(A2)=0.27mol/L·minC.v(AB3)/v(B2)=2/3,v(A2)/0.6=1/3,v(AB3)=0.4mol/L·minD.v(A2)=0.01*60=0.6mol/L·min3.选C.10s后消耗A的物质的量是0.12*2*10=2.4mol3A+B2C3 12.4 nn=0.8molB剩余的物质的量是4-0.8=3.2mol

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