金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质 他们之间有什么不同?_百度作业帮
金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质 他们之间有什么不同?
金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质 他们之间有什么不同?
它们都是碳元素组成的不同单质,互称同素异形体.\x0d因为它们内部碳原子的连接方式不一样,晶体结构不一样,因此物理性质差别很大,化学性质相似.\x0d比如,金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构.因此熔点高,沸点高,硬度大.难溶于常见的溶剂.\x0d而石墨是层状结构,每一层内每个C原子与周围的3个C形成正六边形结构,层之间靠分子间作用力连接,因此石墨熔点高,层间容易滑动,可做高温润滑剂.\x0d而木炭是石墨的微晶加少量杂质形成的.\x0dC60 是60个C原子形成一个笼状结构.考点：碳元素组成的单质,二氧化碳的化学性质,一氧化碳的化学性质,元素的简单分类,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,化石燃料及其综合利用
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：①根据元素的存在状态分析；②根据组成元素分析；③根据化石燃料的种类分析；④根据发生的反应及物质的性质分析；⑤根据一氧化碳还原氧化铜的现象、发生的反应、生成气体性质、尾气的处理等分析回答．
解答：解：①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以游离态存在．②BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是钡．③目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气．④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO．反应的化学方程式为 C+H2O&高温&.&CO+H2，在该反应中水提供氧，是氧化剂．⑤由于一氧化碳是可燃性的气体，在CO还原CuO的开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸；在加热时一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳和铜，二氧化碳能与氢氧化钙反应．所以，玻璃管中固体的颜色变化是黑色变红色；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为；Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O．为了使二氧化碳能更好地与石灰水反应，应将二氧化碳通入石灰中，所以虚框中的图补充完整为：左端导管伸入液面中，右端稍露出橡皮塞，如图：由于一氧化碳有毒能污染空气又具有可燃性，所以处理尾气的方法是点燃（或收集、循环利用）．故答为：①游离态；②钡；③天然气；④C+H2O&高温&.&CO+H2，水；⑤排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸；黑色变红色；Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O；见上图；点燃（或收集、循环利用）．
点评：本题比较全面地考查了碳的单质、化合物的知识，加强有关碳的知识的归纳、学习有利于解答本类题．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
碳、氢两种元素的本质区别是（　　）
A、质子数不同B、电子数不同C、中子数不同D、最外层电子数不同
科目：初中化学
已知：A为黑色粉末，C为白色沉淀，A→E的转化关系如图（部分产物略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式是．（2）反应②的化学方程式是．（3）反应③的化学方程式是，E的水溶液呈色．
科目：初中化学
如图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确的是（　　）
A、钚是金属元素B、钚元素的质子数为94C、钚的相对原子质量为244gD、钚元素的中子数为150
科目：初中化学
某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下实验装置实验步骤分析①检验装置___________________②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如图所示连接实验装置装置中存在的问题和改进方法是③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验装置B的作用是④待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤得到色滤液，滤渣为红色和黑色固体混合物实验反思：剩余固体M中一定含有CuO、碳和铜．混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是⑤经测定实验④中与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol，请计算固体M中有氧化铜多少克？（有计算过程）
科目：初中化学
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．（1）下列方法能检查该装置气密性的是．A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．（2）二氧化锰催化作用下，过氧化氢迅速分解，该反应的化学方程式是．（3）哪些因素还影响着或氧化氢分解的速率？课外活动小组接着进行了更深入的探究：甲小组有如下实验设计方案，完成下表．　实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ探究对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL　2%H2O2甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL　5%H2O2（4）请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响 &实验步骤&现象&结论&&&
科目：初中化学
下列实验得出的结论不合理的是（　　）
A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大B、乙实验中酚酞溶液变红，可以说明分子在不断运动C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D、丁实验既可以说明铁能与硫酸铜反应，又可以验证质量守恒定律
科目：初中化学
下列实验现象描述正确的是（　　）
A、铁丝在空气中燃烧火星四射B、木炭在氧气中燃烧发出白光C、红磷在空气中燃烧产生白雾D、电解水时正极产生的气体是氢气
科目：初中化学
如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①d点的意义是．②将t1℃一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的点表示；若要将b点的70g&A溶液转化为c点的A溶液，采用的方法有加入溶质g或蒸发溶剂g．③t2℃时相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液的溶剂质量由大到小的顺序是．④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则对三种溶液的说法一定正确的是．Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B%＞C%＞A%Ⅲ．溶剂质量不变Ⅳ．析出溶质的质量：mA＞mB＞mC．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸_百度知道
石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸
石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E&kJ的能量，下列说法不正确的是（　　）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
我有更好的答案
A、物质具有的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；B、金刚石不如石墨稳定就是石墨比金刚石稳定，故B正确；C、石墨不如金刚石能量高，等质量时，金刚石燃烧放出的热量多，故C正确；D、由C知D错误．故选：D
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出门在外也不愁碳元素有金刚石，石墨，无定型碳等多种单质，下列对于碳单质的叙述正确的是（ ）_百度知道
碳元素有金刚石，石墨，无定型碳等多种单质，下列对于碳单质的叙述正确的是（ ）
A都是黑色固体 B在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
C碳原子的排列方式都相同
D都能是红墨水褪色
提问者采纳
选BA金刚石不是黑色的C金刚石与石墨的排列方式不同D金刚石不可以
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其他2条回答
A不对。金刚石无色。B正确。同素异形体的化学性质相似C错误。同素异形体是原子排列不同造成成的D只有活性炭有吸附性。可以吸附有色物质
B.解释：A.由于碳原子排列方式不同，则并非所有碳单质都是黑色，如C180.
B.正确，这是通性
C.错误，正如上述
D.不正确，并非所有碳单质。故选B
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出门在外也不愁【答案】分析：（1）Q为氧，非极性分子R为CO2；（2）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应；（3）根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度；（4））①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O．解答：解：（1）由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2．根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第ⅣA族；氧（或O）；；（2）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑28&g&&&&&&&&&1&mol&&& &2&molm（Si）&&n1（Na2SiO3）&0.1&molm（Si）==1.4g，n1（Na2SiO3）==0.05&mol，粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g-11.4g-1.4&g=7.2&gSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O60g&&&&&&&&&1mol7.2g&&&&&&&&n2（Na2SiO3）n2（Na2SiO3）==0.12mol，则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2（Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol，硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol/L，故答案为：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑；0.17&mol?L-1；（4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故②错误；③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确．故答案为：③④．点评：本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是氧（或O），R的电子式为．（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g&SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol?L-1．（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
科目：高中化学
合金具有优良的机械性能，用途广泛．下列物质属于合金的是（　　）
A、铜B、钢C、金刚石D、石英
科目：高中化学
来源：2014届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅酸钠的物质的量浓度为
(4)下列叙述正确的有(填序号)，
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
科目：高中化学
来源：2012年重庆市高考化学试卷（解析版）
题型：填空题
金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是&&& ，Q是&&& ，R的电子式为&&& ．（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为&&& ，除去粗产品中少量钠的试剂为&&& ．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g&SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为&&& ，硅酸盐的物质的量浓度为&&& ．（4）下列叙述正确的有&&& （填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．