2A+3B=2C+2D+热量 恒温酒柜压缩...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-20 13:52 标签： 恒温酒柜
物理化学第二章习题 (1)_百度文库
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物理化学第二章习题 (1)
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你可能喜欢注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
1.因为容积可变,恒温恒压,所以加入NO2平衡不会移动2.容积减半,如果平衡不移动,那各物质浓度应均为原来的2倍,而现在Y和Z浓度均是原来的1.8倍,表明平衡向左移动.压强增大,平衡向左移动,说明a
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扫描下载二维码对恒温恒容密闭容器种的可逆反应：A（g）+3B（g）=2C（g）
影响化学平衡的有基本的几个条件1,反应物的结构,性质 2浓度大小 3,压强 4,温度 5,催化剂 6,其他因素：包括光,声波,反应物颗粒大小等.正反应速率和逆反应速率相等和混合物中各成分百分比保持不变是化学平衡的直接依据和核心依据.看到你的题干我也是醉了,不知道怎么说好,为何不是一道“题”?
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扫描下载二维码恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（　　）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a=b+cD. a=b=c
达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故a＞b+c，故选A．
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本题考点：
化学平衡的影响因素．
考点点评：
考查化学平衡的影响因素，难度中等，根据体积压缩一半平衡时的浓度判断平衡移动方向是解题的关键．
体积压缩一半，那么浓度应该增加一倍，0.1mol/L应该变为0.2mol/L但是为0.19mol/L，所以平衡应该是有利于缩体积方向的又因为X,Y,Z都是气体，所以选A
扫描下载二维码已知：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生_百度知道
已知：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生
（1）充入气体后、2?mol-1，实验室将2molA?3C（g）△H=-90kJ：2A（g）+B（g），试回答下列问题，反应向______（填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡．（2）2A（g）+B（g）.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应?3C（g）△H=-90kJ，达平衡时放出45kJ的热量.5molB和1已知
提问者采纳
1px"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right：20%: 2A（g）+B（g）;&nbsp.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应;&nbsp.5mol，说明反应正向进行；故答案为;&nbsp:1px solid black">消耗量起始量×100%=<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-&1?mol-1所表达的化学含义是25℃;&nbsp:nowrap.5&padding-&nbsp，达平衡时放出45kJ的热量;&nbsp、101kP时;&&&nbsp：正:&nbsp；（3）达平衡时B的转化率=2×2=13;&&nbsp，A（g）与B（g）反应生成3molC（g）时:normal，说明反应正向进行达到平衡状态.5&&nbsp；（2）2A（g）+B（g），生成C物质的量1;font-平衡量（mol）&nbsp；（4）反应前后气体物质的量不变;&nbsp.5mol2;&nbsp，放出的热量为90kJ:1px.5molB和1;&nbsp?3C（g）起始量（mol）&nbsp:&&wordWrap:90%">3×100%=20%?3C（g）△H=-90kJ;&nbsp?mol-1;&nbsp:normal：13、101kP时; 3（1）上述分析可知：25℃，反应放热45KJ，&nbsp:1px solid black">0
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