【优化探究】（教师用书）2014届新课标高考总复习化学（选修2）化学与技术&专题一&化学资源的开发利用（课件+练习，2份打包）&&人教版
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一、选择题1．下列有关石油化工的说法不正确的是( )A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能解析：裂化是化学变化，如C8H18D→C4H10＋C4H8，C4H10D→C2H4＋C2H6，C4H10D→CH4＋C3H6；裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等烃类，B、C、D均正确。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]答案：A2．(2013年镇江模拟)如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是( )A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液D→NaOH溶液D→BaCl2溶液D→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原解析：BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便将过量的Ba2＋除去，A错误；铁为活泼电极，不能作阳极，B错误；在空气中MgCl2?6H2O分解时水解，得不到MgCl2，C错误。答案：D3．(2012年高考上海卷)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原材料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好解析：本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应进行更充分，反应速率更快，可提高原材料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。答案：A4．(2013年秦皇岛模拟)下列关于工业生产的说法中正确的是( )A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氨气的转化率解析：A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；C项，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；D项，工业合成氨常采用500℃的高温主要是因为该温度下催化剂的活性高，反应速率快。答案：A二、非选择题5．(2012年高考山东卷)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和______存在下与________作用生成液体燃料的过程。解析：(1)石油的分馏是在分馏塔中进行的，该过程为连续操作过程。(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下，使煤与氢气作用生成液体燃料的过程。答案：(1)分馏塔 连续 (2)催化裂化 轻质燃料油(或汽油) (3)硫(S) 浮动 (4)催化剂 氢气(H2)6．(2013年西安模拟)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是________(填序号)。a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是________________________(已知酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子)。(5)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是________。解析：(1)除去Ca2＋、Mg2＋和SO离子的沉淀试剂分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了不引入新的杂质，加Na2CO3应在加BaCl2之后。故加入除杂试剂的顺序为cab或cba或bca。(2)滤液的pH调至酸性目的是除去过量的CO和OH－。(3)整个过程中，反应物是氯化钠和水，根据电解原理和“仅有一种溶质”可判断出产物为次氯酸钠和氢气。(4)因为酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子，故结合H＋的能力：CO>ClO－>HCO，再结合题意，反应物为碳酸钠溶液和氯气，则产物为NaCl、NaClO、NaHCO3。(5)饱和食盐水和NH3、CO2反应生成NaHCO3晶体和NH4Cl。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与NH4Cl反应生成NH3。答案：(1)cab或者cba或者bca (2)CO和OH－(3)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(4)2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO[来源:www.shulihua.net数理化网](5)NH37．下表列出了三种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法Ⅲ用Na2SO3溶液吸收SO2...
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2012优化探究高考化学一轮复习课时知能评估28
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3秒自动关闭窗口2013届《优化探究》化学二轮专题复习 课时训练（20份打包下载）-化学题库/化学试题索引
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&2013届《优化探究》化学二轮专题复习 课时训练（20份打包下载）
2013届《优化探究》化学二轮专题复习 课时训练（20份打包下载） 试卷题目索引
A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B．可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害
C．应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排
D．从海 ...
①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属
⑥非金属　⑦酸　⑧碱　⑨盐　⑩氧化物
A．①③⑤⑦⑨　　　　　　 B．②④⑥⑧⑩
D．全部
解析：由 ...
A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源
B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐 ...
A．化学是在原子、分子水平上研究物质的科学
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．氮化硅、光导纤维均属于新型无机非金属材料
D．明矾净水利 ...


E．乙烯的结构简式为CH2CH2
F．乙醇的分子式为C2H5OH


解析：


答案：CD
A．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
B．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ...
A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
C．光线通过时，胶体产生 ...
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
(2)上述物质中，属于纯净物的 ...
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目 ...
A．35.3 g　　　　　　　　 B．33.5 g
C．32.3 g
D．11.3 g
解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得 ...
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)× ...
B ．2∶7
C．1∶7
D．7∶1
解析：由题意两种气体质量相等，其物质的量与摩尔质量成反比，即n(He)∶n(N2)＝＝7∶1。
答案：D
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量________1 mol(填>、＝或<)，其理由是_______
_____________ ...
A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4NA
C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3NA
D．0.1
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2m g
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
解析：设 ...
(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。
(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的C ...
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
( ...
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
解析：首先写出各应用 ...
A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－
D．c( ...
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe ...
A．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
B．过氧化钠和水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 ...
氯水氧化I2的化学方程式为：
I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
完成下列填空：
(1)整个过程中的还原剂是________。
(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续 ...
实验步骤
实验现象

①取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红

②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气变成 ...
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)__________ ...
(1)预处理：把钢铁零件依次浸入105 ℃的1.0 mol/L Na2CO3溶液中、20 ℃水中、20 ℃ 30%盐酸中、20 ℃水中。其中酸浸的目的是______________________。
(2)氧化发 ...
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性 ...
A．医疗上使用的131I和127I互为同位素
B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．aA2＋、bB＋、cC－三种离子具有相同的电子层结构，则原 ...
A．XYZ　　　　　　　　　 B．X3YZ
C．XYZ2
D．X2YZ3
解析：X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为＋1、＋4和－2 ...
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族
B．微粒半径：Na＋>Mg2＋>O2－
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．第三周期的主 ...
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为______ ...
A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物 ...
A．n＝2，X原子的原子半径大于Y原子的原子半径
B．X的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应
C．X、Y形成的化合物是生产水泥的主要原料
D．X、Y形成的化合物与水 ...
据此回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是_________________________________
_______________________________________________________________；
(1)若A、B、C原子的最外层电子数总和大于D原子的最外层电子数。
①元素B的单质的结构式为________，元素D在周期表中的位置是_________________________________ ...
W
X
Y
Z

结构
或
性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 ...
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)
A．＋519.4 kJ·mol－1　　　 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1
D．－519.4 kJ·mol－1
解析 ...
A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－0.72 kJ/mol
B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－2.92 kJ/mol
C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－16.5
A．＋8Q kJ·mol－1
B．－8Q kJ·mol－1
C．＋16Q kJ·mol－1
D．－16Q kJ·mol－1
答案：D
2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)
ΔH＝－452 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)
②2H·―→H—H　ΔH＝－b kJ·mol－1
③Cl·＋H·―→HCl　ΔH＝－c kJ·mol－1
写出298 K时，H2与Cl2反应的热化学方程式_________________________
_________ ...
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则 ...
(1)已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 ...
t/s
0
50
150
250
350

n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20

下列说法正确的是(　　)
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－ ...
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
解析：A项，加入的NH4HSO4固体溶于 ...
Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300

平衡常数
4.0
3.7
3.5

请回答下列问题 ...
化学反应
平衡常数
温度



973 K
1 173 K

①Fe(s)＋CO2(g)

FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15

②Fe(s)＋H2O(g)
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O
HSO＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶 ...
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后 ...
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶 ...
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：A项，醋酸加水稀释， ...
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强 ...
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_____________ ...
A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D．0.1 mol·L－1(NH4 ...
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①
C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
(1)该反应的离子方程式为_______________________________________；
(2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡 ...
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入 0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有 ...
①HA＋HB－(少量)===A－＋H2B
②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC
③HA(少量)＋C－===A－＋HC
则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
HA
H2B
HC


Ka
Ka1
Ka ...
相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI

Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少 ...
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D． ...
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
D．氯碱工业 ...
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯 ...
离子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－

物质的量浓度
(mol/L)
1
1
a
1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产 ...
A
B
C
D

用品






 ...
A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．明矾净水是利用了A ...
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子

A
1 mol

NA

B
22.4 L
1 mol


C

106 g
1 mol

D

106 g
2NA

解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δ ...
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④　　　　 ...


请回答：
(1)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为____________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
(2)如图为钠硫高能电池的结构 ...
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓 ...
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤　　　　　　　 B． ...
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24


(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻 ...
A．乙烷　　　　　　 B．甲苯
C．丙烯
D．四氯乙烯
解析：甲烷是正四面体结构，乙烷相当于甲基取代甲烷分子中的一个氢原子，甲苯相当于苯基取代甲烷分子中的一 ...
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类 ...
A．碘、铁都是人体必需的微量元素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D．聚氯乙烯塑料 ...
A．乙酸中所有原子处于同一平面
B．煤的干馏是物理变化
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．通过灼烧的气味可区分蚕丝和人造丝
解析：A项，乙酸分子 ...
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体，性质完全相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯 ...
A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，只生成CH3Cl与HCl
B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
C．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
D．乙烯使溴水、酸性高锰 ...
A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物
B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生 ...
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性 ...
A．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
B．分子组成相差若干个CH2的有机物互为同系物
C．所有糖类物质都有甜味
D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质 ...
A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物
B．通过油脂的碱性水解来制肥皂
C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应
D．地沟油经过一系列加 ...
A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开采矿物资源 ...
先按图安装好装置，关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过控制a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试 ...
，写出它发生下列反应的化学方程式
(1)与Na反应：
___________________________________________________________。
(2)与Cu(OH)2悬浊液反应：
______________ ...
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO与SO
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：结合物质的性质及实验 ...
选项
实验目的
玻璃仪器

A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯

B
用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 ...
①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液　⑤水玻璃　⑥氢氟酸
A．①③⑥　　　　　　　　 B．①④⑥
C．①⑤⑥
D．除⑥外全部
解析：浓HNO3、液溴易 ...
A．配制50 g质量分数为5%KCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g KCl的烧杯中，搅拌溶解
B．鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
C．量取液体：用50 mL酸式滴定 ...
选项
实验操作
预期实验目的或结论

A
下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，然后再将上层液体从上端倒入另一容器
取出分液漏斗中的上层液体

 ...
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中 ...
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置 ...
编号
实验内容
实验目的

A
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3

B
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色
制备Fe(OH)3胶体

C
向某溶液中 ...
操作
现象
结论

A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO

B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置显紫色
下层溶液
原溶液中有I－

C
用洁净铂丝 ...
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则 ...
A．按系统命名法，化合物
的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物 ...
(1)写出PX的结构简式________。
(2)PX可发生的反应有________、________(填反应类型)。
(3)增塑剂(DEHP)存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。 ...
Ⅰ.取A的溶液少许，加入NaHCO3溶液，有气体放出。
Ⅱ.另取A的溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，加热反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色 ...


已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
A．②③④⑤
B．②③④⑤⑨
C．②④⑤
D．②④⑤⑥⑦⑨
解析：原子晶体和稀有气体分子直接由原子构成，分子晶体由分子构成(稀有气体是单原子分子)，离子 ...
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体 ...
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作 ...
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为________。
(2)根据等电子原理，在NO离子中氮原子 ...
请回答下列问题：
(1)在上述六种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)；
(2)元素E在周期表中的位置________________；
(3)基态F原子的核外电子排布式为
(1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为________，其中心原子采取的杂化形式为________________，分子中含有________个σ键，________个π键。
(2)写出化合物DC的电子 ...
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500 ℃主要是因为 ...
A．通过提高烟囱的高度可减少污染气体的排放量
B．电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)，可降低Al2O3的熔融温度
C．接触法制硫酸工业中，常常采用加压来提高SO2 ...
(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________________(填其中任何两种)，其净水作用的原理是______ ...
(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：
2Al2O34Al＋3O2↑
加入冰晶石的作用：________。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量F ...
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
A ...
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．F－的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：Cl
D．NH3的电子式： ...
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻 ...
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作 ...
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol/L　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤ ...
A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D． ...
A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严 ...
A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶 ...
A．氧化性：PdCl2>CO2
B．反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
解析：在CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd ...
A．1 mol NH含有10NA个电子
B．32 g甲烷中含有2NA个C—H键
C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NA
D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转 ...
选项
Ⅰ
Ⅱ

A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中

B
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液

C
将0.1
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2A ...
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
解析：本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反 ...
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2 ...
A．浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu＋H2SO ...
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO(溶液绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液 ...
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药 ...


(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
A．原子半径：As>Cl>P
B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 ...
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性：X<M
C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可用于制作太阳 ...
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉 ...
①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1，②达到平衡所需的时间相等，③密度相等，④压强相等，⑤放出与吸收的热量相等，⑥二氧化硫的浓度相同。
A．3种　 ...
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mo
平衡时反应中
的能量变化


N2
H2
NH3


①
1
3
0
放出热量a kJ

 ...
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI溶液
解析：A中H＋抑制H2O的电离，B中F－，C中Al3＋水解促进水的电离。
答案：D
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL ...
①
②
③
④

溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸

pH
11
11
3
3

下列有关叙述中正确的是(　　)
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：① ...
A．反应后HA可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等
解析：NaOH ...
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO四种离子能大量共存
B．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol· ...
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强 ...
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是________ kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________________；
(3)在容积为2 L的密闭容器 ...
(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体， 原因为：N2O4(g)
2NO2(g) ...
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH<0
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据 ...
已知：S2O＋2I－===2SO＋I2　(慢)
I2＋2S2O===2I－＋S4O　(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶 ...
A．Ba(OH)2　　　　　 B．Ba(NO3)2
C．Na2S
D．BaCl2
解析：SO2通入Ba(OH)2溶液可生成BaSO3沉淀；Ba(NO3)2溶液中存在NO，当SO2溶于水后，溶液中的H＋、NO能将 ...
A．V3>V2>V4>V1
B．V3>V4>V2>V1
C．V3>V2>V1>V4
D．V2>V3>V1>V4
解析：根据反应方程式，利用特殊定值法解决问题，特别注意：500℃时，水为气态。当物质的量 ...
A．PE、PVC都属于线型高分子化合物，受热易熔化
B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色
C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl
D．废弃的PE、PVC均可回收利用 ...
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入 ...
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D． ...
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液 ...
A．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光导纤维
B．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C．化学反应伴随着能量的变化，反应物总 ...
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水 ...
操作
现象
结论

A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解，有无色气泡
酸性：CH3COOH>H2CO3

B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者的pH比后者大
B．4种
C．5种
D．6种
解析：C4H10有2种碳链结构，写出其碳链结构，改变氯原子在碳链上的位置即可得到4种同分异构体。
答案：B
①过量的锌与18 mol/L的硫酸的反应　②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应　③浓盐酸与过量的MnO2　④过量铜与浓硫酸　⑤过量稀硝酸与银反应　⑥过量稀 ...
化学方程式
K(t1)
K(t2)

F2＋H2
2HF
1.8××1032

Cl2＋H2
2HCl
9.7××1011

Br2＋H2
2HBr
5.6×107
9 ...
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学 ...
A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸
C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
解析：A项，氯水 ...
①酚酞试液　②银氨溶液　③Na2CO3溶液　④Cu(OH)2悬浊液　⑤酸性FeCl3溶液　⑥FeSO4溶液　⑦NaCl溶液　⑧氯水
A．②⑤⑥⑧　　　　　　　 B．①③④⑤
C．①② ...
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸 ...
编号
实验内容
实验目的

A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性

B
将F2通入NaBr溶液中
比较F2与Br2的氧化性强弱

C
将铜与浓硝酸反应生 ...
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色 ...
步骤
操作
现象

①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7

②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙色

③
取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2 ...
编号
试剂Z
离子X
离子Y

①
NH3·H2O
Al3＋
Mg2＋

②
AgNO3
Cl－
CO

③
Na2SO4
Ba2＋
Mg2＋

④
Ba(NO3)2
SO
Cl－

A.①②
选项
实验现象或结论
原因或原理

A
铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质
Cu＋SCuS

B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuCl2的Ksp比ZnCl2的 ...
选项
操作或现象
实验目的

A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧
制取Al2O3

B
用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
某校化学研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)为比较相同浓度的草酸和硫酸的导电性，实验室需配制100 mL 0.1 mol·L－1的草酸溶液，配 ...


如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。


(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
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