分析：（1）由反应①酸碱中和生成盐硫酸钡，根据复分解反应交换成分的特点进行逆推，可得知硫酸根来自于酸、钡离子来自于碱；（2）根据复分解反应交换成分的特点，由反应②酸和盐生成硫酸钡，可推断反应中的盐应为钡盐；由反应④碱和盐反应生成碳酸钡，可推断反应中的盐为可溶性碳酸盐；（3）由反应①可总结酸与碱的反应规律，由反应②可总结酸与盐反应的规律，由反应③可总结盐与盐反应的规律，由反应④可总结碱与盐发生反应的规律．解答：解：（1）由反应①酸与碱反应生成硫酸钡，其中硫酸根来自于酸、钡来自于碱，可推断酸为硫酸、碱为氢氧化钡；故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；（2）反应②盐与硫酸反应生成硫酸钡，则盐可为硫酸钡、碳酸钡之外的氯化钡或硝酸钡，与硫酸反应可生成硫酸钡与盐酸或硝酸；反应④氢氧化钡与盐生成碳酸钡，则盐为可溶性的碳酸盐，则盐可为碳酸钠、碳酸钾，与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠或氢氧化钾；故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（3）由反应①酸与碱的反应可总结：酸与碱反应生成盐和水；由反应②酸和盐的反应可总结：酸与盐反应生成新酸和新盐；由反应③盐与盐的反应可总结：盐与盐反应生成两种新的盐；由反应④盐和碱的反应可总结：碱与盐反应生成新碱和新盐；故答案为：酸与碱反应生成盐和水；碱和盐反应生成新碱和新盐（或酸与盐反应生成新酸和新盐或盐和盐反应生成两新盐）．点评：复分解反应的特点为化合物交换成分而发生反应；酸、碱、盐类物质之间发生的反应都是得分解反应；碱和盐反应、盐和盐反应要求反应物都可溶．
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科目：初中化学
20、如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图中相应物质的化学式：酸
．（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）
科目：初中化学
23、整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图中反应②和④的化学方程式：②；④．（2）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的两点律、．
科目：初中化学
24、如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图中相应物质的化学式：酸、碱．（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②④．
科目：初中化学
如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图中相应物质的化学式：酸、碱．（2）若②反应中的盐含有Cl-的，而④中盐含有Na+的，请写出②和④所发的化学方程式：②、④．（3）写出（1）中的酸&的一种用途．
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在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
11.（10分）在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、
小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。
（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）
判别依据：
判别依据：
方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶
液，晶体溶解的为5%的溶液。
判断依据：30℃时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加
晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液
方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶
判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。
解析：方法1：取两份等量的溶液于烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入等量的甲盐晶体，先有不溶物出现的为30%的溶液。
判断依据：300C时，甲盐的溶解度为50g，即此温度下甲盐饱和溶液的溶质质量分数为50g/（50g+100g）=33.3%，因此向两杯溶液中逐渐加入甲盐晶体，溶质质量分数为30%的溶液先达到饱和析出晶体。
方法2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加入等规格的两块胡萝卜，胡萝卜先萎蔫掉的为30%的溶液。
判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，因此胡萝卜在30%的溶液中失水速度快，先发生萎蔫。
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站长QQ：&&一道关于高中有机化学的化学题请写出以食盐、水、乙炔为原料合成聚氯乙烯各步反应的化学方程式
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2 H2+Cl2==2HClC2H2+HCl-------CH2==CHCl nCH2==CHCl------[-CH2--CHCl--]-n
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玩弄TA0080
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3、在称盐之前必须在两边盘子里放上同样大小的纸张，食盐不能直接倒在盘子里 4、他包的食盐只有55g,没有65克，原因是右边的重量加上游码等于左边的 .
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＞＞＞某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片..
某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理______（用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中______（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是______，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是______．（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入____________验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是______；______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
【学生板演】二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过间接检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生；故答案为：【学生板演】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；【实验探究】（1）气球膨胀变大（合理说法均可）；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内压强降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．
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据魔方格专家权威分析，试题“某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片..”主要考查你对&&碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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