求32g二氧化硫中两个氧原子子的个数,在线等...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-25 11:33 标签： 两个氧原子
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．常温下，32g&SO2含有NA个硫原子B．标准状况下，2.24L&CH3CH2OH含有NA个氧原子C．1L&0.01mol/L&FeCl3溶液中含有0.01NA个Fe3+离子D．0.1molNa2O2粉末溶于水，发生转移的电子数为0.1NA
A．32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化硫中含有0.5molS原子，含有0.5NA个硫原子，故A错误；B．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，故B错误；C．1L&0.01mol/L&FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.01mol，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子的物质的量小于0.01mol，溶液中含有的铁离子数目小于0.01NA，故C错误；D．0.1mol过氧化钠与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故D正确；故选D．
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A．32g二氧化硫的物质的量为0.5mol，含有0.5mol硫原子；B．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；D．0.1mol过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，所以生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下乙醇、水、四氯化碳等不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．
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2014年普陀区下学期三月化学测试卷
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按要求计算并填空（1）49g&H2SO4中含有______mol&氢原子，所含氧原子的个数为______，与______克SO2中所含S原子数相等；（2）0.2mol&的&O2和&0.3mol&的&O3的质量比是______，它们所含原子个数比为______，同温同压下二者的体积比是______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）49gH2SO4的物质的量为49g98g/mol=0.5mol，由化学式H2SO4可知，H原子物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；O原子是硫酸分子的4倍，故n（O）=0.5mol×4=2mol，所以O原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；H2SO4与SO2分子中都含1个S原子，故相同物质的量H2SO4与SO2含有S原子数相等，故n（SO2）=0.5mol，所以二氧化硫的质量为：0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：1，1.204×1024，32；（2）0.2molO2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，0.3molO3的质量为0.3mol×48g/mol=14.4g，故二者质量之比为6.4g：14.4g=4：9；O2中O原子的物质的量为O2的2倍，0.2molO2含有O原子物质的量为0.4mol，O3中O原子的物质的量为O3的3倍，0.3molO3含有O原子物质的量为0.9mol，故二者含有O原子数目之比为0.4mol：0.9mol=4：9；同温同压下体积之比等于物质的量之比，故0.2molO2和与0.3molO3的体积之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故答案为：4：9，4：9，2：3．
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据魔方格专家权威分析，试题“按要求计算并填空（1）49gH2SO4中含有______mol氢原子，所含氧原子..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律，物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗定律物质的量的有关计算
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
&计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
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297878314508110941138227314110369202这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~对于同质量的SO2和S03,求它们含氧原子的个数比、含硫元素的质量比、含氧元素的质量比、含硫原子的个数比
1.同质量的SO2和S03的物质的量比----(m/64)/(m/80)=5:42.含氧原子的个数比----(5*2):(4*3)=5:63.含硫元素的质量比----(5*1*32):(4*1*32)=5:44.含氧元素的质量比----(5*2*16):(4*3*16)=5:65.含硫原子的个数比----(5*1):(4*1)=5:4
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