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在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中可能生成水的是（　　）A．1种B．2种C．3种D．4种
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中可能生成水的是（）..”主要考查你对&&化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化合反应分解反应置换反应复分解反应
概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。 此外，化合反应一般释放出能量。 注意：不是所有的化合反应都是放热反应。 特征：多变一表达式：a+b=ab&初中常见化合反应：1．金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3 2．非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2CO2 3．金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl 4．氢气+非金属→气态氢化物 　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O22H2O 5．碱性氧化物+水→碱. 　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 6．酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3 7．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。　 8．氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl 9．硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫 　S+O2SO210．特殊化合反应 公式 A+B+…+N→X（有些化合反应属于燃烧反应） 例如：铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O2Fe3O4概念：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应特征：一变多表达式：A = B + C 初中常见的分解反应：按产物种类多少分类：& 一、加热分解的产物有两种 1．分解成两种单质⑴气态氢化物的分解 碘化氢的分解2HI=H2↑+I2⑵氯化银的分解 氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑⑶电解 电解水2H2O2H2↑+O2↑2．分解成两种化合物⑴不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑ ⑵不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O⑶不稳定弱酸的分解 碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑⑷含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 3．分解成一种单质和一种化合物⑴不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑⑵不稳定酸的分解 次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2⑶双氧水的分解 受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H2O2=2H2O+O24．有机物的分解 甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2 二、加热分解的产物有三种1．不稳定盐类的分解 ⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O ⑶铵盐的受热分解 碳酸铵受热分解(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑⑷高锰酸钾受热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑸硝酸盐的受热分解 硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑2．硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 3．电解水溶液 ⑴电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 按反应物种类进行分类：1．酸的分解反应。⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如硝酸的分解： 4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O， 次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑ 磷酸脱水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑ ；2H3PO4H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4H5P3O10+2H2O↑ 2．碱的分解反应： 活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。 3．盐的分解反应： 碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。⑴碳酸盐的分解：碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下： 活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑： 如　2KNO3=2KNO2+O2↑。 处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑： 如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑： 如　Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出： 如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。 ⑷其它盐类的分解反应 如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．氧化物的分解反应： 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解： 如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑ 活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解： 如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC &置换反应的规律和发生条件：
复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
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168287113339159763235547252436199445在化合反应、分解的反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，一定有化合物生成的反应有（　　）
试题“在化合反应、分解的反应、置换反应、复分解反应这四...”；主要考察你对
等知识点的理解。
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）
从分子的角度认识
实验操作的注意事项
花香四溢--分子不断运动水结成冰--分子间隔改变水的电解--分子发生改变
制取气体--先检查装置的气密性加热试管--先预热点燃可燃性气体--先验纯
物质的分类
除杂的方法
有多种物质组成--混合物由一种分子构成--纯净物含有氧元素的化合物--氧化物
铜粉中混有铁粉--用磁铁吸引氢气中混有水蒸气--通过浓硫酸氯化钠中混有碳酸钙--溶解、过滤
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旗下成员公司复分解反应和置换反应的区别
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。根据以上两条信息我们可以得知置换反应与复分解反应的区别：复分解反应：AB+CD=AD+CB 两者全是化合物置换反应：A+BC＝B＋AC 单质与化合物 复分解反应有沉淀生成的：1、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O2、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O3、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 4、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl5、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO46、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl7、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl8、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl9、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH10、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO311、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl1、用石灰浆粉刷墙壁，日久后变硬的原因
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”的原因
同上，因为有水生成3、在建筑工地，建筑工人总是用一层细沙盖在剩余的石灰浆上，用以隔绝空气的原因
亦同上，因为Ca(OH)2与空气中CO2反应后会变质4、溶洞的形成
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)25、石头的风化
这个应该是物理变化6、水垢形成
写个主要的Ca(HCO3)2=加热=CaCO3+H2O+CO27、钟乳石的形成
方程式与上同，不过不用写加热条件
C+2CuO=加热=2Cu+CO2
C+H2O=高温=H2+CO
复分解反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O在初中学的时候，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。必须产生沉淀、气体、水，复分解反应才能发生。到了高中这个定义就改为产生沉淀、气体和弱电解质，复分解反应就可以发生。水是弱电解质的一种，而且是常见的生成物，所以，初中这样规定。写出一个能生成二氧化碳的化学方程式 A 属于化合反应 B 属于分解反应C 属于分解反应D 属于复分解反应A& C+O2=CO2B& H2CO3==HSO=CO2C CaCO3===CaO+CO2D 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑写出下列有关文字反应的表达式，并在后面注明所属的基本反应类型．（1）磷在空气中燃烧：五氧化二磷 化合反应（2）过氧化氢和二氧化锰混合：水+氧气 分解反应（3）高锰酸钾受热：锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应（4）细铁丝在氧气中燃烧：四氧化三铁 化合反应（5）实验室制二氧化碳：五氧化二磷．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气．该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气．该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．该反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．该反应由一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．（4）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．该反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．（5）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．该反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应．故答案为：（1）磷+氧气五氧化二磷；化合反应．（2）过氧化氢水+氧气；分解反应．（3）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应．（4）铁+氧气四氧化三铁；化合反应．（5）碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；复分解反应．
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