怎样验证Na2O2与水反应产生气体的化学反应的气体是...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-25 15:14 标签： 产生气体的化学反应
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
向盛有0.2g&Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a能产生丁达尔效应
向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式是______．（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应．Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂______（填化学式），有气体产生．Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量．取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045moloL-1&KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mL&KMnO4溶液．①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是______．②溶液a中c（H2O2）=______moloL-1．③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是______．（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1moloL-1&NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．Ⅱ．向0.1moloL-1&NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是______．②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，______．
清枫囲澆搆
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，故答案为：MnO2；Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知，&&&&&&&&&&& & 2MnO4-～5H2O2&&&&&&&&&&& && 2mol&&&&5mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.0045moloL-1×0.01L&&&& n（H2O2）&& ∴n（H2O2）=1.125×10-4mol∴c（H2O2）=-4mol3×10-3L=0.0375mol/L故答案为：0.0375；③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的产物为Mn2+，故答案为：反应生成的Mn2+作催化剂；（3）①分析对比实验Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅰ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能；②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅰ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了，故答案为：加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后溶液颜色无明显变化．
为您推荐：
（1）根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；（2）Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明KMnO4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式；②根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c（H2O2）；③一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，据此分析；（3）①分析对比实验Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H2O2溶液而Ⅱ中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明Ⅰ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，据此答题；②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应，可以与（3）中的Ⅰ再对比，即可以先将H2O2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了，据此答题．
本题考点：
性质实验方案的设计．
考点点评：
本题考查了离子方程式书写、化学计算、实验分析，对学生综合运用元素化合物知识的能力要求较高，难度较大．
扫描下载二维码高中化学 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
使用次数：7
入库时间：
&某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应的实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的缘故。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）也具有强氧化性，可能是它们氧化漂白了红色物质。&&&&&&&&&& （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_____________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_________________，当出现____________________现象时，说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的________，理由是____________________________。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为____（填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）。
（1）验证甲的推测是否正确的方法是将反应后的溶液先冷却，然后滴加酚酞试液，看溶液是否变红或将褪色的溶液冷却后看溶液是否再变红；验证乙的推测是否正确的方法是将褪色的溶液加水稀释后看溶液是否变红或加较多的水进行反应，反应后滴加酚酞试液看溶液是否变红；如果褪色的溶液冷却后或加水稀释后溶液均没有变红，则可以判断丙的推测正确。（2）①Ⅱ；防止气体冷却时发生倒吸现象；②计算得，在标准状况下最多生成O2373mL，所以应选取量筒的大小为500mL。【试题分析】
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体．（1）相关反应的化学方程式是______，检验反应生成气体的方法是______．（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400mL&1.0mol/L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验．①取100mL&该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）②取100mL&该溶液恰好能与10g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数．
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化与氧气，方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃；（2）NaOH的物质的量=0.4L×1.0mol/L=0.4mol①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O0.05mol& 0.4mol×故吸收氯气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12&L，答：可以吸收氯气1.12L．②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑0.1mol&0.4mol×故Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，则Al的质量分数=×100%=27%，答：该合金中铝的质量分数为27%．
为您推荐：
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，用火星的木条检验生成的气体；（2）根据反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O计算吸收氯气的体积；根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑计算Al的质量，进而计算Al的质量分数．
本题考点：
有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
考点点评：
本题考查混合物计算，难度不大，注意根据方程式进行计算，注意（2）实验中碱液体积，学生容易忽略．
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 产生气体的化学反应 的文章

 

随机推荐