为什么可以用元素周期表来定义同位素元素周期表是人为定义的,想改就改,怎么能用元素周期表来定义同位素呢?★如果不用元素周期表来理解这样定义的内容,该怎么理解.
原子核中含有相同的质子数,则带有相同的核电荷数,在元素周期表中占有相同的位置,所以叫同位素.元素周期表无论怎么改,它们都占有相同的位置,不影响同位素的叫法.
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请教freq=readisotopes计算同位素效应的输入文件设置？
用高斯03计算同位素效应。
计算CH2=CH-CH2-CD3
输入关键词freq=readisotopes.
下面分子坐标后加温度压强，再加原子量。
总是出错，显示failed to get reasonable mass for atom 1 atomic number 6。
我再三核对了输入文件的元素顺序应该没有错。
输入文件的顺序为
我后面定义原子数的时候写的如下
计算就总是出错。翻看旧帖。有人说readisotopes的关键词如果只是定义压强和温度已经废弃不用。但是我要算同位素效应。请各位指教。
另外如果我把readisotopes的关键词去掉，只是在后面写上
计算可以通过。但是freq结果和没有定义D用H时是一样的。翻开旧帖应该是freq结果有区别。
所以请教如何定义同位素。
谢谢你的解答，很清楚。
我按照你的方法重新建立了输入文件。果然不报错了。但是计算结果出来，和没有定义同位素是一样的。我想计算H和D的不同IR谱图，我看文献，说freq结果是有区别的，但是我算出来是 一样的。请问你知道是怎么回事吗？？？
谢谢你的解答，很清楚。
我按照你的方法重新建立了输入文件。果然不报错了。但是计算结果出来，和没有定义同位素是一样的。我想计算H和D的不同IR谱图，我看文献，说freq结果是有区别的，但是我算出来是 一样的。请问你知道是怎么回事吗？？？
我能说什么呢？
你没有提供输入文件和输出文件的情况下，我只能说要么你看错了，要么你输入文件写错了。不同的同位素计算频率，怎么可能是一样的结果呢？
你好。我回去详细看了一下输入文件和out文件以及chk文件。在out文件中热力学数据是不一样。但是freq的数据基本没差别，用高斯view看chk文件，IR的图谱是一样的。
输入文件为：
%chk=1-butene-skew-C1-b3lyp 5 freq-1.chk
#p freq=(raman,vcd) b3lyp geom=connectivity aug-cc-pvtz
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C& && && && && && &1& && && && &&&B1
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2 3 1.0 7 1.0
3 4 1.0 8 1.0 9 1.0
4 10 1.0 11 1.0 12 1.0
%chk=1-butene-skew-C1-b3lyp 5D freq-4.chk
#p freq=(raman,vcd) b3lyp geom=connectivity aug-cc-pvtz
Title Card Required
C& && && && && && &1& && && && &&&B1
C& && && && && && &2& && && && &&&B2& & 1& && && && &&&A1
C& && && && && && &3& && && && &&&B3& & 2& && && && &&&A2& & 1& && && && &&&D1
H& && && && && && &1& && && && &&&B4& & 2& && && && &&&A3& & 3& && && && &&&D2
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其实，你贴log文件附件是最省事的，可以直接用GView来看振动，你这样贴文字看起来很困难。
就说说“freq结果是有区别的，但是我算出来是 一样的”吧。
因为你仅对10-11-12三个H原子改成D，因此，你需要寻找对应这三个原子的振动模式来对比频率，与此三原子无关的振动，频率改变当然会非常小。举例而言，
第2个振动频率，对应甲基旋转，原频率229.05，氘代后变为170.18
第6个振动，对应的剪式振动，原频率797.77，氘代后为671.51
第7个振动，11号H的摆动，原频率857.49，氘代后为742.31
第17个振动，原频率1409.38，氘代后对应第15个频率1127.46
向高手求助，文章审稿人让我计算Equilibrium isotope effects，在小木虫里搜到了kinetic isotope effect (KIE)的帖子，但是两者的计算公式不一样。也有用readisotopes计算同位素效应的帖子，也不确定是不是适应于Equilibrium isotope effects。
请问Equilibrium isotope effects该如何计算？用高斯可以计算吗？谢谢
Equilibrium isotope effects(EIE).jpg
kinetic isotope effect (KIE).png
向高手求助，文章审稿人让我计算Equilibrium isotope effects，在小木虫里搜到了kinetic isotope effect (KIE)的帖子，但是两者的计算公式不一样。也有用readisotopes计算同位素效应的帖子，也不确定是不是适应于Equilibrium isotope effects。
请问Equilibrium isotope effects该如何计算？用高斯可以计算吗？谢谢
Equilibrium isotope effects(EIE).jpg
kinetic isotope effect (KIE).png
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扫描下载送金币稳定同位素_百度百科
稳定同位素
在中，原子序数相同，不同，化学性质基本相同，大于1015年的元素的。
稳定同位素简介
地球上已发现的稳定共274种，在84以上的元素的同位素都是。常用的有34种，已实现规模生产的稳定同位素及化合物有235U、、6Li、10B。
是重要的材料或作。含稳定同位素最多的元素是，它有10种稳定同位素。在分析中应用于，核磁共振分析，密度分析，，，，，气相色谱-质谱分析，稀释分析等。
稳定同位素特点
某元素中不发生或极不易发生衰变的。1913年J.J.和F.W.阿斯顿用磁分析器发
稳定同位素
现天然氖是由为20和22的两种同位素所组成，第一次发现了稳定同位素。1919年制成（见），并在71种元素中发现了 202种，绝大多数是稳定的；后来又利用光谱等方法发现了氧、氮等元素的稳定同位素。已知有81种元素有稳定，稳定核素的总数为274种（包括&1015年的）。
稳定同位素稳定性
通常以的（每个的）ε=EB/A作为稳定性的量度；EB为核的，A为。ε越大，体系的越低，也就越稳定。
中，Z的稳定范围在1～83，例外的是没有Z=43、61的。A的稳定范围在1～209, 但没有A=5、8的稳定。N的稳定范围在0～126,其中没有N=19、21、35、39、45、61、71、89、115、123的稳定核素。
将自然界存在的核素以N(N=A-Z)为,Z为横坐标作图（图1）,可见核素分布在一条很窄的带上。在轻核部分，中子数与相等或非常接近，当Z&20，即从钙以后,N&Z,窄带明显的偏离N=Z的直线而向上发散，至Z=83，中质比为 1.52，以后就没有稳定。这说明核的稳定性与中质比值有关，稳定核素的和质子数有近似的，而在稳定带以外的核都是的。这就是的对称规则。
核素的稳定性还与的偶奇性有密切联系。Z为的元素比Z为奇数的元素有多得多的稳定,而且偶Z和偶N的占大多数。事实上,奇Z的元素最多只有两个稳定同位素，而且它们几乎常是偶N的。对Z为偶数的元素，除元素(Z=4)外,至少有2个稳定同位素，最多如元素，达到10个稳定同位素，而其中偶Z和奇N的核除锡有三个外，一般只有一个或两个稳定同位素。这就是的偶-奇规则，也即奥多-哈金斯规则。
稳定同位素组成
元素的常用表示，同位素丰度是指一种元素的同位素中，某特定同位素的与该元素的总原子数之比。在天然物质中，甚至从地球外来的像陨石之类的物质中,大多数元素,特别是较的同位素组成具有明显的恒定性。但由于在自然条件下进行的多种物理、化学和生物等作用，对于，特别是轻元素的同位素起着不断的分离作用；另外，衰变或诱发，使某些元素的同位素还在继续产生或消灭。因而,随样品来源环境的变迁,使元素的同位素组成又在某一范围内。一般，水中氢的含量，的较小，河水比海水的低，而内陆、及死海水等则比海水的要高。大气中氧的氧18含量比地表淡水中的高。甚至像那样稍重的元素中，硫34与硫32比值的变化也高至 7%。又如元素的稳定同位素中,铅206、铅207和铅208分别产生于铀、锕和钍三个,所以铀矿中铅的(206.1)不同于钍矿中铅的相对质量(207.8)。氦的变化也是很大的，大气中的与氦4的相对含量比天然气中大一个或更多，这是由于前者是的产物。
在Z小于28的元素中,往往有一种在上占，而其余很低。在Z为28以后,同位素的丰度趋向均匀。Z为的元素中,丰度最大的同位素是偶N的，最轻和最重的稳定同位素也是偶N的，且偶N的同位素丰度总和占70%以上，而奇N的同位素丰度总和却不超过30%。
绝对丰度是指地球上各元素或存在的数量比，也称，对宇宙而言叫（实际是指人们观测到的那部分宇宙）；一般定硅的为 106作基准，后来改用以氢的丰度为 1012作基准。元素或核素的绝对丰度对Z或A的曲线叫分布曲线，如图2所示。由图可见，元素的丰度随Z的增长而急剧下降, 从Z=1至Z=50,下降近10个；而对于Z 较高的元素，下降较缓慢,最多为3个数量级。还可看出，Z为偶数的普遍大于Z为奇数的元素丰度，地球和陨石物质 90%以上是由Z为偶数的元素构成。另外,从在中分布的数据可知，分布最广的稳定同位素是偶Z和偶N的同位素。在研究和分布情况时还发现，中子或为2、8、20、28、50、82和 126等的具有特殊的稳定性和较大的，这些数值叫做，元素丰度图上的高峰处一般就为幻数核。
研究元素的有很大的理论意义，元素的同位素组成是极为稳定的，对原子核原始形成过程的研究，这是个罕有的定量证据。
稳定同位素分析方法
分析通常是指中被研究元素的同位素比例的测定。它是、同位素应用和研究中不可缺少的组成部分。
　是稳定同位素分析中最通用、最精确的方法。它是先使样品中的分子或原子电离，形成各同位素的相似离子，然后在、磁场的作用下，使不同质量与之比的离子流分开进行检测。若用照相底板摄像检测,则称。将离子流收集在上,并用计测量，以能使仪器自动连续地接收不同的离子，这样的仪器称为。这两种仪器不仅能用于气体，也可用于的研究。质谱计能用于几乎所有元素的稳定同位素分析。
随着高分辨质谱计的发展，可以根据质量的测定来确定被分析样品（如标记化合物）的，从而进行物质成分和结构的分析。如在引入部分加上装置，组成色谱－，更可直接分析复杂的混合物样品。
　是稳定分析的另一重要方法。由于构成有机体主要元素的稳定同位素氘、、氮 15、氧17和硫33等的核均不为零，在外磁场的作用下,这些都会象陀螺一样,若此时在磁场垂直方向加上一个，当其与这些原子核进动 频率相同时，即出现现象,取向改变,产生从低到高能级的；当再回到低能级时就放出一定的，使上出现峰值，此峰的位置是表征原子核种类的。恒定时，根椐共振时的射频电场频率，可以检出有机体样品中不同基团上的，根据峰高,还可测定含量,但由于其测定灵敏度较低，一般不作定量分析用。核磁共振分析与相结合，在化学、生物学、医药学等领域已成为很有用的工具。
　利用红外中同位素取代引起的，可测定氢化合物中的氘含量。、等可用于氮等同位素分析,甚至可作浓度的中等精度测定。但对较大的同位素，由于其位移值较小，应用受到一定限制。
　可用于氢、氮、氧等的分析，是一种简单、易行的分析方法。
密度法 　一般用于水中氘的同位素分析，其中有法、落滴法、等。用这些方法测得的是总密度变化，如果水中的氧18含量不同于天然含量，则必须借助测得其氧18的真实含量，并换算成密度增值，从水的总密度中扣除。
也是一种稳定同位素的有效分析方法。
稳定同位素分离和应用
大多数元素是其的混合物，将其彼此分离（或部分分离）是一种特殊的精密分离──。其中氘、锂 6是重要的。各种纯的稳定同位素成为和研究的材料。氢、氮、碳、氧、硫等轻元素的稳定同位素则广泛作为，用于研究化学和生物化学的各种过程和机理，以及分子的微观结构与性质的关系等重要问题。
中国核学会于1980年正式成...
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企业信用信息元素和同位素各是什么概念!难道是一样的吗?
元素是指某一种原子的大类,同位素呢,就是018,016等等,质子数相同,但中子数不同的元素白话讲讲,专业的还是查书吧~
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CNM滚吧98蕓
一、元素（Element）
凡质子数相同的原子称为一种元素,它们的原子序数相同,因此具有相同的化学特性,是组成不同物质的基本单位.但其原子核中的中子数可以不同,因而物理特性可有某些差异.二、核素（Nuclide）
不仅质子数相同,而且中子数也相同,因而质量数相同,并处于同一能量状态的原子,称为一种核素,例如,11 H、 21 H、31 H、22688Ra、99m43Tc,分别为五种不同的核素.每种元素可以包括若干种核素,目前已知的核素有2300多种,分别属于100多种元素.三、同位素（Isotope）
凡属于同一种元素的不同核素,它们在元素周期表中处于相同的位置,质子数相同而中子数不同,称为元素的同位素,例如11 H、 21 H和31 H互为氢的同位素.四、同位素丰度（isotopic abundance）
自然界中存在的某一元素的各种同位素的相对含量(以原子百分计).
地球上元素的同位素丰度只是指它们在地壳中的含量,如氧的同位素丰度：16O=99.76%,17O=0.04%,18O=0.20%.
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