同问同压气体调压阀比值的规律

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-29 04:07 标签： 气体调压阀
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＞＞＞同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相..
同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（　　）A．64B．17C．44D．16
题型：单选题难度：中档来源：不详
同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=mMVm知，气体的体积之比等于其质量和摩尔质量的比，设气体A是摩尔质量是M，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，所以V（A）：V（O2）=m(A)M(A)：m(O2)M(O2)=1M(A)：232=1：4，所以M（A）=64，在数值上，气体的相对分子质量等于其摩尔质量，所以A的相对分子质量是64，故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相..”主要考查你对&&阿伏加德罗定律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。 &阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。方法与技巧：
“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
&n1/n2=V1/V2
&同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
&n1/n2=P1/P2
&同温同体积，压强与其分子数成正比
&V1/V2=T1/T2
&分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
&P1/P2= V2/V1
&分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
&ρ1/ρ2=M1/M2
&同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
&T、P、V相同
&m1/m2=M1/M2
&同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
&T、P、m相同
&M1/M2=V2/V1
&同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
发现相似题
与“同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相..”考查相似的试题有：
250163318351133716350442367554313862当前位置：
＞＞＞（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的..
（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的NH3和H2S气体的体积比是______；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是______；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是______．（2）Na2SO4o10H2O的摩尔质量是______，483gNa2SO4o10H2O中所含Na2SO4o10H2O的物质的量是______，所含Na+的物质的量是______，所含H2O分子的数目是______个．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体物质的量相等，由m=noM可知质量比等于摩尔质量之比，因此质量比=17：34=1：2；同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2：1，体积之比=物质的量之比=2：1；相同质量的NH3和H2S气体物质的量比为2：1，一个NH3和H2S分子中所含H原子个数分别为3、2，因此质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=2×3：1×2=3：1；一个NH3和H2S分子中所含H分别为3、2，则氢原子数目相等时，NH3和H2S的物质的量之比为2：3；故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；（2）摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，Na2SO4o10H2O的相对分子质量为322，故Na2SO4o10H2O的摩尔质量是322g/mol，483gNa2SO4o10H2O的物质的量是483g322g/mol=1.5mol，含有钠离子的物质的量为1.5mol×2=3mol，含有水分子的物质的量为1.5mol×10=15mol，水分子的数目为15NA，故答案为：322g/mol；1.5mol；3mol；15NA．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
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与“（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是______；同质量的..”考查相似的试题有：
708432442417000510234624276765527为什么同温同压下,气体的体积比就等于它们的物质的量之比?
首先你要知道理想气体状态方程,pv=nrt,r是常数,当t,p一定时,体积比就是物质的量之比,纯手打,
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扫描下载二维码为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比?
根据理想状态气体方程,PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度 因为n=m/M,密度 = m / V则V=m / 密度在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,代入 PV=nRT 公式变为P(m/密度)=(m/M)RT,得P/密度 = RT/M所以密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,所以,密度1：密度2 = M1:M2
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气体质量等于n×M也等于密度×体积 同温同压的时候体积和物质的量都是一定的 所以成比例
如果a，b两气体同温同压说明单位体积内的两气体分子数相同。 可以假设一摩尔气体的体积是V，那么Va=Vb。 密度=质量/体积 在体积相同条件下，密度比既为a，b气体的总质量比。 而摩尔质量是分子实际质量的相对值(就是说摩尔质量=分子实际质量乘以一定的倍数)。也就是说，所以说，摩尔质量之比=分子质量之比。 所以，同温同压下，气体a和气体b的密度比和摩尔质量比相同 PS：写的有点乱。要是楼主直接吧作业...
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