（填字母）．a．陶瓷&&&&b．普通玻璃&&&&c．普通硅酸盐水泥②金属是生活中使用最广泛的材料，防止金属腐蚀具有重要意义．下列对金属制品采取的防护方法错误的是（填字母）．a．在电线的外面包上一层塑料&&&b．在自行车钢圈上镀上金属铬&&c．在海轮的铁制外壳上装上铜块③化学的发展，把越来越多的高分子材料带进我们的生活．下列关于高分子材料的说法正确的是（填字母）．a．热固性塑料具有线型结构&&&&&b．橡胶经硫化后可提高其强度&&&c．尼龙、棉花等都是天然纤维（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境己成为人们的共识．①氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层中（填化学式）被破坏．②向燃煤中加入石灰石，可大大减少&（填化学式）的排放，从而减少酸雨的发生．⑧今年1月中旬，广西河池龙江河发生严重的重金属离子镉的污染．去除水体中重金属离子污染通常采用法．明矾是一种絮凝剂，明矾净水的原理为&&（写出离子方程式）．（3）食物能为我们提供各种营养．①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素．钙、铁、碘中不属于微量元素的是（填元素符号）；维生素C在&（选填“酸性”或“碱性”）条件更稳定．②人体摄入的油脂、蛋白质，都能在酶的催化作用下发生水解反应．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和&（填名称）；蛋白质完全水解的产物中一定含有的官能团为一COOH和（用化学用语填空）．③能在人体内发生水解的多糖类营养物质是（填名称）．欲证明该多糖类物质能否在酸性条件下发生水解，实验的操作和现象是（除该多糖类物质外，还可选用的试剂有：银氨溶液、氢氧化钠溶液、碘水、稀硫酸、pH试纸）．
分析：（1）①根据制取陶瓷、普通玻璃、普通硅酸盐水泥的生产中使用的原料来解答；②防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，据此分析解答；③热塑性塑料结构往往是链状或线状；橡胶属于重要的工业原料．它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差．为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理；根据纤维的种类和特点分析；（2）①1个臭氧分子由3个氧原子构成；②燃煤中加入石灰石作为脱硫剂脱硫的原理是石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙除去；③重金属离子通常采用沉淀法去除；明矾净水原理是铝盐水解生成了氢氧化铝胶体吸附杂质；（3）①根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断；维生素C在酸性的环境下较稳定；②油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；蛋白质的最终产物是氨基酸，氨基酸含氨基和羧基官能团；③淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生氧化反应释放能量，利用葡萄糖分子中的醛基能发生银镜反应判断淀粉是否水解；解答：解：（1）①制取陶瓷的原料是粘土和高岭土，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以生产需要石英的是制备普通玻璃，故答案为：b；②a．在电线的外面包上一层塑料，可减少与空气中氧气的接触，故a正确；&&&b．在自行车钢圈上镀上金属铬阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，故b正确；&&c．在海轮的铁制外壳上装上铜块，构成原电池，铁作负极加快了铁的腐蚀而不是保护铁不被腐蚀，故C错误；故选C．③a．热塑性塑料具有线型结构，故a错误；&&&&&b．天然橡胶是线性结构强度和韧性差，用S和橡胶作用，使橡胶硫化变成体型结构，让其具有较高的强度、韧性和化学稳定性，故b正确；c．尼龙属于合成纤维、棉花属于天然纤维，故C错误；故选b；（2）①臭氧能吸收阳光中的紫外线，使人和动物免遭紫外线灼伤，分子式为：O3，故答案为：O3；②燃煤中加入石灰石作为脱硫剂脱硫的原理是石灰石分解生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙除去，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为：SO2；③重金属离子镉是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到污染就很难去除，通常采用转化为难溶物除去，即沉淀法，明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故答案为：沉淀；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；（3）①人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，所以钙、铁、碘中不属于微量元素的是钙，维生素C在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，故答案为：Ca；酸性；②油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解，生成相应的羧酸与甘油，蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸，氨基酸共同含有的官能团的结构简式分别为氨基和羧基，故答案为：甘油；-NH2；③食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，能在人体内发生水解的多糖类营养物质是淀粉，淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，欲证明淀粉已经水解，其操作为：在试管中加入少量淀粉和适量的稀硫酸，加热几分钟，然后向其中加入适量的氢氧化钠溶液，直至PH试纸检测溶液呈弱碱性，加入几滴银氨溶液，并水浴加热，若产生光亮的银镜，说明淀粉已经发生水解，故答案为：淀粉；在试管中加入少量淀粉和适量的稀硫酸，加热几分钟，然后向其中加入适量的氢氧化钠溶液，直至PH试纸检测溶液呈弱碱性，加入几滴银氨溶液，并水浴加热，若产生光亮的银镜，说明淀粉已经发生水解；点评：本题考查内容较多，是一道综合题，侧重考查了材料、环境污染、食物中含有六大类营养物质等知识，注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》（1）食品和药品关系人的生存和健康．①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．A．加锌盐&&&&&&&&B．加碘盐&&&&&&&C．加钙盐②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种A（填字母）．A．多糖&&&&&&&&&&B．蛋白质&&&&&&&C．脂肪③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗B（填字母）．A．麻黄碱　&&　&&B．阿司匹林&&&　C．抗酸药（2）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品．③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为&Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑．②通常使用的钢铁是铁和碳的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为Fe3O4（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌慢（填“快”或“慢”）．③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的硫化橡胶．B．《有机化学》（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是B（填字母）．A．乙烯&&&&&&&&&B．乙炔&&&&&&&C．乙烷②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是A（填字母）．A．苯&&&&&&&&&&&B．苯酚&&&&&&&C．苯甲酸③下列有机物中，能发生银镜反应的是C（填字母）．A．乙酸乙酯&&&&&&B．乙醇&&&&&&&C．葡萄糖（2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式．（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式如图甲，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C如图乙．①分子聚合物B的结构简式为．②A与B反应生成C的有机反应类型是酯化反应．③A可水解成和CH3COOH（写结构简式）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①生产水泥的主要原料是黏土和石灰石（填名称）．②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种塑料．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）③上海世博会中国馆用到一种涂料-氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，这种涂料具有热塑性（选填“热塑性”或“热固性”）．④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于复合材料（选填“合金”或“复合”）．（2）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取维生素（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘含量过高，会引起甲状腺疾病．③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为氨基酸（写名称）．④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是d．a．可吸入颗粒物（PM10）&&&b．NO2浓度&&&&&c．SO2浓度&&&&d．CO2浓度②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和封闭式焚烧．④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用b（填字母）．a．NaOH溶液&&&&&&&b．溴水&&&&c．银氨溶液②欲区分HCHO和HCOOH，应选用c&（填字母）．a．KMnO4溶液&&&&b．银氨溶液&&&&c．Na2CO3溶液③欲区分和，应选用a&（填字母）．a．FeCl3溶液&&&&&b．NaOH溶液&&&&c．AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9OH的有机物共有4种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式△CH3CH=CHCH3+H2OH3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：．（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：①A的结构简式为：CH3CH=CH2．②B、D分子中的官能团名称分别为羟基、羧基．③写出B的同类别的同分异构体的结构简式：．&④写出B→C的化学方程式：△2CH3CH2CHO+2H2O2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有&机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．A．《化学与生活》（1）现有下列五种物质：（a）食盐&&（b）食醋&&（c）苹果汁&&（d）葡萄糖&&（e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是c；可直接进入血液补充能量的是d；应用最广泛的抗生素之一的是e；即可作为调味剂，又可预防感冒的是b；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的a．（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是C&（填字母）．a．CO2&&&&b．N2&&&&c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a&（填字母）标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是a&（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．①生活中的陶瓷、水泥和玻璃属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是陶瓷．②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低（填“高”或“低”）．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层&&&&&&B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）（1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．①下列有机物属于芳香烃的是c&（填字母）．②下列有机物属于酚类的是a&（填字母）．③下列有机物属于糖类的是b&（填字母）．a．油脂&&&&b．纤维素&&&&c．蛋白质（2）化合物X的结构简式为：①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有1个吸收峰．②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：CH3-CH2-CHO．③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH．（3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：①该高分子材料是由一种单体通过缩聚&&反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为．②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：请用两种方法鉴别M和N．方法一：取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M；方法二：取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N．
科目：高中化学
题型：阅读理解
A．《化学与生活》（1）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善．①体育场馆建设需大量建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是（填字母）．a．石灰石&&&&&&&&&&&&b．水泥&&&&&&&&&&&&&&&&c．玻璃②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是（填字母）．a．铝合金&&&&&&&&&&&&b．钢铁&&&&&&&&&&&&&&&&c．纯铜③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（填字母）．a．金属材料&&&&&&&&&&b．无机非金属材料&&&&&&c．有机高分子材料（2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、和．②水果和蔬菜富含VC．已知VC的结构为，其分子式为；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的性．③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是．（3）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象．①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康．燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式．②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为．装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是．③含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量（填离子符号），能导致水体富营养化．向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液会有什么现象?明矾在水中生成氢氧化铝胶体对此是否有影响?_作业帮
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向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液会有什么现象?明矾在水中生成氢氧化铝胶体对此是否有影响?
向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液会有什么现象?明矾在水中生成氢氧化铝胶体对此是否有影响?
先有白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解.对现象的影响最多是开始就有沉淀溶解,但沉淀量逐渐增多,然后再逐渐溶解.将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中,震荡,制备氢氧化铝胶体对吗?_作业帮
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将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中,震荡,制备氢氧化铝胶体对吗?
将氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中,震荡,制备氢氧化铝胶体对吗?
这是不合理的!氢氧化铝是两性的,氢氧化钠过量,会溶解的.应是铝盐和弱碱（如：氨水）反应：Al3++6NH3H2O== Al(OH)3↓+3NH4+下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可以作净水剂 B氯化铁溶液能与_百度知道
下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可以作净水剂 B氯化铁溶液能与
可用于蚀刻印刷电路C二氧化硫具有氧化性下列有关物质的性质与应用不相对应的是A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可以作净水剂B氯化铁溶液能与铜反应，可用于漂白纸浆D锌具有还原性和导电性
物质颜色无法恢复，无色物质受热会恢复为原来的颜色，SO2的漂白具有不稳定性：氯水的漂白实际上是HClO的作用，氧化性漂白具有不可逆性，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化褪色，SO2的漂白属于非氧化性漂白，又称暂时性漂白②区别于氯水的漂白性，达到漂白的效果：SO2能够与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质选C①SO2的漂白原理
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C ……我也不确定~
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出门在外也不愁平衡思想解决化学问题(1)待续
&&&&&&平衡思想解决化学问题(1)待续
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&古田一中&&
构建和谐社会，必须关注方方面面的综合平衡；保护自然环境，必须关注大自然的生态平衡；维护世界和平，必须关注增强各国综合国力，协调全球性的发展平衡；等等，这些都是平衡思想普遍存在的现实，这些都是宇宙万物的平衡法则与规律。平衡思想是学好化学的重要学科思想之一，教学过程中一定要有意识地帮助学生将化学学科知识的学习与平衡思想进行有机融合，构建动态平衡观，感悟解决化学问题的思想方法，最终转化为自主学习的能力。
主要观点：化学变化过程是有限度的，在一定条件下可建立平衡体系，平衡混合物中各组成成分的含量保持不变。平衡状态是有特征的，v(正)＝v(逆)是化学平衡的本质特征，其含义是指反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。化学平衡是属于动态平衡，一旦改变条件会破坏旧平衡，建立新平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。平衡思想适用于一切平衡体系，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。
一、用平衡思想解决具体物质变化的问题
1．理解物质变化体系中的微观粒子。
理解几种气体水溶液中的微粒，可从物质的溶解平衡、水溶液中的化学平衡、弱电解质电离平衡等加以分析，凡溶液中存在平衡式的，则平衡式的两边微粒均彼此共同存在。
①新制氯水(溴水、碘水可类比)中存在有以下三个平衡式与盐酸的电离式：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO－，H2O
H++OH－，HCl=H++Cl－，故溶液中有三种分子、四种离子。
②氨水中存在两个平衡式：NH3+H2O NH3&H2ONH4++OH－，H2OH++OH－，故溶液中有三种分子、三种离子。
③SO2水溶液(CO2可类比)
存在有三个平衡式：SO2+H2O&H2SO3
H++HSO3－，HSO3－H++SO32－，H2O
H++OH－，故溶液中有三种分子、四种离子。
有了以上分析，对于新制氯水、溴水、碘水、氨水、SO2水溶液、CO2水溶液中分别存在哪些微粒？这些微粒各有何性质？物质成分的多样性决定物质性质的多样性等问题就能全面理解。进而还可以通过平衡移动原理理解：为什么用浓、稀盐酸与次氯酸钠固体反应时前者生成氯气、后者生成次氯酸，反应产物不同？为什么新制氯水与久置氯水的成分有很大的差异？向新制氯水中加入碳酸钙粉末将发生什么变化？为什么在氯水中加入碳酸盐会增强漂白效果？为什么可以用硝酸银溶液鉴别NO2与Br2两种气体？等许多问题均可迎刃而解。
2．理解物质变化过程中的宏观现象。
理解几种物质在化学变化过程中的现象，可从所涉及的平衡入手，凡物质变化过程存在可逆反应的，均可借助平衡思想来加以分析。
①分析颜色现象：氯气溶于足量的水且发生了反应，为什么氯水仍呈黄绿色？由于是可逆反应，存在化学平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，故仍显出氯气的黄绿色。为什么在沸水中逐滴加入黄色的氯化铁溶液可以得到红褐色的液体？由于氯化铁溶液中存在水解平衡，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，水解是吸热的，升温促进水解，生成红褐色的Fe(OH)3胶体。为什么滴入酚酞的氨水加热后溶液由红色逐渐变浅？由于氨水中存在化学平衡和电离平衡，NH3+H2ONH3&H2O
NH4++OH－，加热促进氨气挥发，平衡左移，碱性减弱，红色变浅。
②分析沉淀现象：为什么在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成？由于饱和碳酸钠溶液中存在溶解平衡，当Na2CO3与CO2、H2O发生反应生成溶解度更小的质量更大的NaHCO3时，NaHCO3的溶解平衡必然向结晶方向移动，从而析出NaHCO3沉淀。为什么在硝酸银溶液中依次加入NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、Na2S溶液，观察到的现象依次是白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀、黑色沉淀？由于这四种有色沉淀分别是AgCl、AgBr、AgI、Ag2S，且Ksp依次减小，它们均存在沉淀溶解平衡，如：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl－(aq)，当加入NaBr溶液时，溶液中的Ag+与Br－会转化成Ksp更小的AgBr沉淀，依次类推，故有上述现象发生。
③分析其它现象：为什么氢氧化铝固体加入强酸或强碱溶液均发生溶解？因为氢氧化铝具有两性，存在以下电离平衡，氢氧化铝的碱式电离方程式为：Al(OH)3Al3++3OH-
，酸式电离方程式：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－
+H+，当加入强酸时，大量的H+破坏氢氧化铝的电离平衡，使酸式电离平衡左移，碱式电离平衡右移，生成铝盐；当加入强碱时，大量的OH-破坏氢氧化铝的电离平衡，使碱式电离平衡左移，酸式电离平衡右移，生成四羟基合铝酸盐，所以氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱。溶解方程式分别为Al(OH)3+3H+
==Al3++3H2O
，Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]－。为什么收集到的酸雨样品放置一段时间后，pH会有所下降？因为化石燃料燃烧生成的SO2排放到空气中可与O2、H2O蒸气形成酸雾，存在以下化学平衡与化学反应：2SO2+O2
2SO3，SO2+H2O
H2SO3，SO3+H2O==H2SO4，2H2SO3+O2==
2H2SO4，随着时间的延长，平衡体系中的SO2、H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸H2SO4，氢离子浓度增大，故pH下降。
<font COLOR="#．理解物质制取原理的本质原因。
&#9312;理解几种特殊的制气法：为什么可以用浓氨水与NaOH固体、碱石灰、生石灰等干燥剂混合制取氨气？由于浓氨水中存在化学平衡与电离平衡，NH3+H2ONH3&H2O
NH4++OH－，当加入三种碱性干燥剂时，均会吸水放热或发生CaO与H2O的化合反应，均产生大量的OH-，使上述平衡左移，从而产生大量氨气。为什么在浓盐酸中滴入浓硫酸会产生氯化氢气体？由于浓盐酸中存在HCl气体的溶解平衡，当加入浓硫酸时，会吸水放热，气体溶解度减小，从而产生大量氯化氢气体。
&#9313;理解几种特殊的集气法：为什么可以用饱和食盐水收集氯气、用饱和碳酸氢钠溶液收集二氧化碳、用饱和亚硫酸氢钠溶液收集二氧化硫、用饱和氢硫酸氢钠溶液收集硫化氢？由于这四种气体均会溶于水且存在化学平衡或溶解平衡以及电离平衡(见上)，而这四种饱和盐溶液中的Cl－、HCO3－、HSO3－、HS－可分别抑制氯气与水的反应、二氧化碳与水的反应、二氧化硫与水的反应以及四种气体的溶解平衡与电离平衡，使平衡左移，降低了四种气体的溶解度，造成四种气体基本不溶于相应盐的饱和溶液，故可以用排饱和盐溶液的方法收集这些气体。理解了这些气体难溶于相应盐的饱和溶液，对于除去Cl2中混有HCl选择饱和食盐水、除去CO2中混有HCl或SO2选择饱和碳酸氢钠溶液、除去SO2中混有HCl选择饱和亚硫酸氢钠溶液、除去H2S中混有HCl选择饱和氢硫酸氢钠溶液；不能用排饱和食盐水的方法收集氯化氢的原因、不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气的原因，等等，就容易理解掌握了。&
&#9314;理解几种无水物的制备：氯化镁、氯化铜、氯化铁、氯化铝等溶液中获取无水物，为什么要在氯化氢气体的气氛中加热蒸发？由于这些金属氯化物在水溶液中均发生水解，存在水解平衡：如MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl等，直接加热蒸发，温度升高，生成的HCl挥发，平衡右移，促进水解，容易产生相应的金属氢氧化物甚至在灼烧后会生成金属氧化物，难以获得无水物。如果在氯化氢气体的气氛中加热蒸发，大量的氯化氢气体可抑制上述金属氯化物的水解，从而获得无水氯化物。理解了这些易水解的金属盐的制备，对配制这些盐溶液时为什么要加入相应的酸？为什么明矾、硫酸铁等可做净水剂？除去氯化铜溶液中混有氯化铁杂质为什么常选择氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等？就自然会理解了。
例1．(2010·海南高考6)光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是&
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析：根据题设化学平衡知：该溶液中必含有SO2分子，选项A正确；根据分步电离平衡知：第二步电离的H+浓度远小于第一步电离的H+浓度，故该溶液中H+浓度远大于SO32－浓度的2倍，选项B错；向该溶液中加入足量的酸，平衡左移会放出SO2气体，但+4价硫具有较强的还原性，若加入硝酸发生氧化还原反应生成硫酸，则不放出SO2气体，选项C错；过量NaOH完全中和H+，可使上述平衡被破坏，平衡右移，最终生成Na2SO3，不生成NaHSO3，且NaHSO3和NaOH不共存，选项D错。正确答案为A。
例2．(2011·山东高考12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、Fe
Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
&&&&&&&解析：铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物，选项A错；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成铜绿碱式碳酸铜，选项B错；AlCl3、Fe
Cl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，加热促进水解，生成的HCl挥发，溶液蒸干后得到相应的氢氧化物，选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，也不是单质铁，选项D错。正确答案为C。
现场体验：
1．(2013·上海高考11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和
HS－H++S2－。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
2．(2011·上海高考5)高铁酸钾(
K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
&&&&&&&A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
正确答案：1．C
专题强化训练：
1．(2013·全国高考7)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．(2012·江苏高考7)下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．&#9312;&#9314;&#9316;&&&
B．&#9313;&#9314;&#9315;&&&
C．&#9313;&#9315;&#9316;&
&&D．&#9312;&#9315;&#9316;
3．(2012·江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
&&&&&&&A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
&&&&&&&B．常温常压下，18g
H2O含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
4．(2010·全国高考8)在相同条件下，下列说法错误的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
&&&&&&&D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
5．(2010·上海高考13)下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中&&&
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中&&&&
D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
正确答案：1．C&
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