【课堂检测】（1-4每题10分，其它每空5分，共；1．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的；的说法：①它是一种单质；②它是一种化合物；③它的；A．①④B．②③C．①③⑤D．②③⑤；2．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢；似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷，下列有关五硼；A．五硼烷属于化合物；B．五硼烷的相对分子质量是64；C．五硼烷中硼元素
【课堂检测】（1-4每题10分，其它每空5分，共105分）
1．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为 C60，关于该物质
的说法：①它是一种单质 ；②它是一种化合物； ③它的一个分子中含有60个碳原子； ④它的相对分子质量为12 ；⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（
2．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好
似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷，下列有关五硼烷的说法错误的是(
A．五硼烷属于化合物
B．五硼烷的相对分子质量是64
C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
3．染发时常用到的着色剂―对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发
者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是(
A．对苯二胺属于化合物
B．对苯二胺的相对分子质量为27
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
D．对苯二胺能被人体少量吸收
4．有机物X在一定条件下可转化为Y和Z,其反应的微观示意图如下。有关说法中，正
A．X、Y、Z都由碳、氢、氧三种元素组成
B．Y中碳、氢原子个数比为1:4
C．X中碳、氢元素的质量比是1:3
D．X的化学式是C2H5OH
5．将下列物质按相对分子质量由小到大排列：_____&_____&______&_____（填序号）。
①KClO3；②NaOH；③H2O2；④CaCO3。
6. 蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由
种元素组成，各元素的原子个数比是_________，它的一个分子中共有
7．日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回。运送
飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）。偏二甲肼相对分子质量是_________，各元素的质量比是
8．2003年我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场
所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：
代表碳原子，
代表氢原子，代表氧原子，
（1）过氧乙酸的化学式是
相对分子质量是
（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是
，碳氢氧三种元
素的质量比是
根据化学式的计算（2）
【知识回顾】
1．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由
成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是
2．尿素[ CO(NH2)2
] 中碳、氧、氮、氢原子的个数比为_____________，碳、氧、氮、
氢元素的质量比为_____________，其相对分子质量是________。
【自主学习】
1．阅读教材P92，填空
该元素的质量与形成化合物的各元素质量总和之比为化合物中某一元素的____ ____________；如：H2O中氧元素的质量分数为O%=_______________________
2．计算：50吨Fe2O3中含铁多少吨？
【合作探究】
活动一：计算化合物中某一元素的质量分数 该元素的相对原子质量?原子个数该元素的质量某元素的质量分数＝×100%＝×100％ 相对分子质量总质量
例1：求NH4NO3中氮元素的质量分数
解：在NH4NO3中，N% =（14×2）÷（14×2+1×4+16×3）×100% =35%
练习：求出下列化肥中氮元素的质量分数
①CO(NH2) 2
②(NH4)2SO4
活动二：计算一定质量的化合物中含某元素的质量
例2：44g CO 2中碳元素的质量为多少？
解：44g CO 2中碳元素的质量=44g×(12÷44×100%)=12g
归纳：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
练习：①求60g的CO(NH2) 2中含有的氮元素的质量
②44g CO2与多少gCO中所含的碳元素的质量相等？
活动三：有关化学式的计算在生活中的应用
例3：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如
图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为
，其中钾、
碘、氧三种元素质量比为
（2）每袋该食盐中碘元素的质量
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入
碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这
种食盐应为
【课堂检测】
1. （1）计算Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比？
（2）计算Fe2O3中铁元素的质量分数？
（3）40克Fe2O3里含铁多少克？
（4）多少克Fe2O3里含铁14克？
（5）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？
2．要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素[ CO(NH2)2
]多少千克？如
果改用碳酸氢铵[NH3HCO3 ]，需要多少千克？（精确到0.1）
3．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如下图。
（1）帕拉米韦由
种元素组成，其中碳、氢的原子个数
比为________；氢元素与氧元素的质量比为（2）帕拉米韦中的相对分子质量为328，则x的数值为
（3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）；
32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为
（4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦__________支。 药品名：帕拉米韦注射液 化学式：C15H28 NxO4 相对分子质量：328 适应症：H7N9禽流感
成人用量：75mg/次
2次/日 帕拉米韦含量：25mg/支
维持生命之气－氧气 复习课
【课堂检测】(满分100分，1―7每小题10分)
1．下列关于氧气用途的叙述，错误的是 (
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量
B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿
D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
2．一酒楼因员工操作不当引发火灾，造成严重后果。当火灾发生时，下列措施不恰当的是(
A．隔离可燃物
B．有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进
C．把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延
D．室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出
3．古语道：“人要实，火要虚。”可燃物要架空一些，才能燃烧更旺，“火要虚”的目的是(
A．增大可燃物的热值
B．降低可燃物的着火点
C．增大空气中氧气的含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
4．下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是（
??氢氧化钙
氧气?点燃???二氧化碳+水
A．氧化钙+水?
C．氢气 + 氧气水
D．氯化氢 + 氨气?
5．实验室用加热双氧水的方法制氧气时,若没有加催化剂,其结果是 ( )
A．不影响化学反应速率
B．反应速率相对较慢，产生的氧气与理论产量相等
C．不能产生氧气
D．反应速率相对较慢，产生的氧气比理论产量少
6．下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置，其中错误的是 ( )
7.开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。该白烟的主要成分是（
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.五氧化二磷
8．达菲(C16H28N2O4?H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（
A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1
C．达菲的相对分子质量为312
D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
9.下列化学用语与含义相符的是（
A.Al―― 1个铝离子带3个单位正电荷
B.2H2O ―― 2个水分子
C.2H ――1个氢分子由2个氢原子构成
钠元素的化合价为+1价
．有一种融雪剂含有Na2
SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（
11. 请用数字和化学符号表示：
2个氢原子_____
+2价的钙元素_________2个钠离子__________ 2个水分子__________
12. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品。海洛因的化学式为C21H23NO5，它是由_______种元素组成
的，每个海洛因分子中共有
个原子，海洛因的相对分子质量是__________。
13．现有以下仪器，请回答下列问题
(1)仪器⑤的名称是
；取用粉末
状固体必须用到的仪器是
(填序号)。
(2)如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制
气装置应选仪器
(填序号)。
(3)如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置
最好选用仪器
(填序号)；其反应符号表达式为：
；这种装置还可以用来制CO2，其收集气体的方法为
(4)比较(2)和(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)的原因是
(5)把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：
包含各类专业文献、中学教育、幼儿教育、小学教育、生活休闲娱乐、外语学习资料、各类资格考试、10粤教版初中化学上册导学案(第三章)等内容。　
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①求CO(NH2)2中的N％ （NH4)2SO4中的N％ NH4NO3 中的N％ NH4CO 中的N％ ②100吨的NH4NO3中含N元素多少?
CO(NH2)2中的N％==28/(12+16+32)==46.67%（NH4)2SO4中的N％==28/(36+96) ==21.21%NH4NO3 中的N％==28/(18+62)==35%NH4HCO3 中的N％ 14/(18+1+60)==17.72%100 顿 有 N 为 100*N%==100*35%==35 吨 N元素
与《①求CO(NH2)2中的N％ （NH4)2SO4中的N％ NH4NO3 中的N％ NH4CO 中的N％ ②100吨的NH》相关的作业问题
1.(NH4)2SO4固体：c(OH-)减少,平衡移动左移2.少量HNO3溶液：c(OH-)减少,平衡移动右移3.少量KOH溶液 ：c(OH-)增加,平衡移动左移 再问： 可以告诉我过程么 再答： 所有的都是勒夏特列原理：影响的是氨水的电离平衡， 1.(NH4)2SO4固体：NH4浓度增加，平衡移动左移，c(OH-)减
根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式,求出x、y的质量比即可．据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,即
1 出现沉淀.2 因为fe(oh)3 为胶体,加入离子后发生聚沉.仔细给你解释一下愿原因,所谓胶体,就是一个原子团.这个分子团就相当于几个fe(oh)3抱团..这个团本身不带电,但是它可以吸引水中的别的离子,让它带电.当你加入电解质,电解质里有正离子有负离子.与它表面吸附的东西反应,他就不带电,于是发生聚沉.聚沉值就是
并非NH4+直接与H2O反应,而是由H2O先电离出H+和OH-,然后NH4+再与OH-反应而H+实际上并未增多,还是水原来电离出的那些
滴加硝酸钡溶液
胶体聚沉,产生氢氧化铁的红棕色的絮状沉淀.
(NH4)2SO4是电解质,其溶液中铵根离子和硫酸根离子能破坏氢氧化铁胶粒表面吸附的电荷,从而使氢氧化铁聚沉,产生氢氧化铁沉淀
B与三种物质都能反应 确定是氢氧化钡 A与氢氧化钡反应只生成白色沉淀 说明是 硫酸钠C与氢氧化钡反应生成白色沉淀 而且加热后产生式湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 说明生成氨气了 C是硫酸铵E与氢氧化钡反应 没有沉淀 但是会产生氨气 说明是氯化铵D就是氯化钠了 所以A:Na2SO4B:Ba(OH)2C:(NH4)2SO4D:
NH4NO3中N的质量分数是28/80=0.35所以8gNH4NO3中N的质量是0.35*8=2.8g而(NH4)2SO4中N的质量分数是28/132=7/33即需要(NH4)2SO4是2.8/（7/33）=13.2g
主要看那存粮高度,一般小麦、大米、面粉都按0.75每立方米计算,玉米按600公斤每立方米,要是包装要再乘以0.8的系数,那么100吨玉米需要200立方米,100吨其它需要167立方米,要是两米高度100平方米就可以了 再问： 从楼上QQ239210答案上看，大米和面粉还是不一样的，而且差异也较大，能否再确认。考虑包装，
这些是常见的氮肥一般植物能利用的只有可溶性的硝酸离子和铵离子,缺乏后会出现植株矮小叶片发黄,使用酸性盐或者碱性盐除了补充氮外还有中和土壤的作用,可以调节土壤的PH值维持酸碱平衡,所以一般施肥最好使用中性盐
1.硫酸铜中样的百分含量为（铜的原子量取64计算）（16*4）/（16*4+64+32）=64/160=40%假设质量为xg的硫酸铜（CUSO4)中含有32克的氧元素有x*40%=32得到x=80g即质量为80g的硫酸铜（CUSO4)中含有32克的氧元素2.尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数（14*2）/[12+1
由①可知，溶液中不存在Ag+、CO32-；由②可知溶液中一定存在Mg2+，一定不会存在与镁离子反应的离子：OH-、CO32-；由③可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在NH4+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42-，则一定不存在与硫酸根离子反应的离子：Ba2+，（1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在
溶液中的离子平衡这节要记住一点,显性大于隐性.就是你看得到的一定大于你看不到的,NH4HSO4中的H+很明显看得到,电离就有.但NH4Fe（SO4)2中的H+看得到吗?看不到,得水解才有,所以NH4HSO4中的H+一定是大于NH4Fe（SO4)2中的.明白了吗?这个方法我平时讲是要收费的哦 再问： CH3COONH4中
CO(NH2)2相对分子质量=60(NH4)2SO4的分子相对质量=132 再问： 这位帅哥、能不能帮我写出具体计算过程呢。。。求啊 再答： CO(NH2)2相对分子质量=12+16+(14+1*2)*2=60 (NH4)2SO4的分子相对质量=(14+1*4)*2+32+16*4=132
你在问题中说：(NH4)2SO4中NH4+浓度更多,更抑制水解,电离出H+更少.它是自身水解,浓度高,水解就多.所以你的理解不太对.铵离子是促进水的电离的,因为氨离子浓度高,它自身水解的量当然更多,所以产生的氢离子更多,PH更小一些.
首先计算生成的气体的物质的量：2*0.100*0.6-0.04*0.5 = 0.10 mol设NH4Cl的物质的量为x,(NH4)2SO4为yx+2y=0.1053.5x + 132y = 6.1解得,x=0.04 y=0.03故,NH4Cl 和(NH4)2SO4 的物质的量之比为4：3
NH3.H2O>CH3COONH4>NH4Cl>(NH4)2SO4>NH4HSO4碱性 中性 酸性 NH4Cl>(NH4)2SO4 酸式盐水解显酸性,只有铵根离子水解,溶液同浓度下硫酸铵中铵根离子浓度大水解量多故酸性强NH4HSO4 HSO4 完全电离 酸性最强 再问： 哦 谢谢哦 可为什么说NH4HSO4酸性比(NH视频答案解析_[2015·江苏南通]（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．（1）上述物质中属于有机物_初中化学_中考题_物质的构成和分类_问酷网
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试题编号：1321189
题型：未知
知识点：物质的构成和分类
难度：二级
[2015·江苏南通]（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是　　　　　　；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为　　　　　　；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是　　　　　　；简述理由　　　　　　．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
视频解析：
解：（1）通过分析三种化肥，属于有机物的是尿素；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）①通过分析可知，方案1不合理，理由是：浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；
②设硫酸铵中含有氮元素质量为x，
通过（NH4）SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl可知
&所以该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数为：×100%=20.6%．
故答案为：（1）尿素；
（2）7：1：12；
（3）①方案1，浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；②20.6%．
（1）根据有机物的定义进行分析；
（2）根据物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比进行分析；
（3）根据浓硫酸既会吸收水分，也会吸收碱性气体进行分析；
根据氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，然后结合白色沉淀的质量计算氮元素的质量进行解答．下载作业帮安装包
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1.75亿学生的选择
计算120克NH4NO3中含有N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等
十號風球01f7
此题可以根据氮原子守恒进行计算,也可以通过质量、质量分数的换算求解.解法一：设需要尿素的质量为X根据氮原子守恒得到如下关系式：NH4NO3－－－－2N－－－－CO（NH2）2　　80　　　　　　　　　　　　　　　60　　120g X80:60=120g:XX=90g解法二：硝酸铵中氮元素的质量分数＝2N/NH4NO3*100%=28/80*100%=35%尿素中氮元素的质量分数＝2N/[CO(NH2)]*100%=28/60*100%=46.7%120克NH4NO3中含有N元素的质量＝120g*35%=42g则尿素中氮元素的质量也是42克,尿素的质量＝42g/46.7%=90g
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其他类似问题
设需要Xg CO(NH2)2那么得到：（14+14）÷（14+4*1+14+16*3）*120=（14+14）÷（12+16+14*2+2-2）*X算得X=90g
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