一道高三化学反应速率的综合题目 求化学高手解答 详细解答3MOLA和2.5MOLB混合放入容积为2L的密闭容器内反应，使他们发生反应2A(s)+3B(g)⇔2C(g)+D(g)经5分钟后达到平衡，容器内压强变小 测的D的平均反应速率为0.1（单位省略没写 mol L min）下列结论错误的是A的平均反应速率 0.15 B平衡时 c的浓度0.125 C平衡时 B的转化率为百分之二十D 平衡时 容器内压强为原来的0.8倍请详细解释各个选项方程式的A是气体 打错了
pizza瓶子2795
D的反应速率是0.1，反应了5分钟。所以D生成量为1摩尔。按理说B应该消耗了3摩尔，那么说这道题就矛盾了，所以这道题出错了。
关键是掌握方法！我空间里有两个列三行模板解这类题的例题，看一下你就全懂了。 列三行(根据D的反应速率求得生成D1MOL)
2A(g)+3B(g)⇔2C(g)+D(g)
应该反应掉B3mol 可是题目里只有2.5mol
有关反应速率的计算主要方法就是三段法
2A+3B＝＝2C+D 状态什么的自行加上去 吧，我就不写了起 3
0.1×2×5＝1平
以上各物质的单位都是mol“转”的这一行是按照系数比来的“平”的这一...
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以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：Ⅰ.关于反应速率和限度的研究（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11&则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。Ⅱ.关于电化学的研究全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。
题型：单选题难度：中档来源：不详
Ⅰ.（1）③②④①（2）0.03 mol·L－1·min－1（3）FeS　CuSⅡ.VO2＋＋H2O－e－=VO2-＋2H＋&& 1Ⅰ.（1）酸越弱生成的钠盐碱性越强，所以pH由大到小的顺序为③②④①；（2）放出热量176.94 kJ时二氧化硫参加反应的物质的量是×2 mol＝1.8 mol，v(SO2)＝＝0.03 mol·L－1·min－1；Ⅱ.充电时，阳极上失电子发生氧化反应，VO2＋＋H2O－e－=VO2+＋2H＋；硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是1 mol，当转移0.1 mol电子时，溶液中阳极上析出0.025 mol氧气，同时生成0.1 mol氢离子，溶液中氢离子浓度＝＝0.1 mol·L－1，所以溶液的pH＝1。
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据魔方格专家权威分析，试题“以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：Ⅰ.关于..”主要考查你对&&化学反应速率的定义、公式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的定义、公式
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以
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与“以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：Ⅰ.关于..”考查相似的试题有：
216960340996393836366042323865205445一道高中化学平衡题，谢谢，求解答_百度知道
一道高中化学平衡题，谢谢，求解答
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出门在外也不愁考点：化学反应速率和化学计量数的关系
专题：化学反应速率专题
分析：不同物质表示的反应速率等于其化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．
解：不同物质表示的反应速率等于其化学计量数之比，故不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：A2+3B2?2C，A.v(B2)3=0.267mol?L-1?s-1；B.v(A2)1=0.4mol?L-1?s-1；C.v(C)2=0.3mol?L-1?s-1；D．v（B2）=42mol?L-1?min-1=0.7mol?L-1?s-1，v(B2)3=0.233mol?L-1?s-1；故反应速率B＞C＞A＞D，故选B．
点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．
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A、②④B、②③C、①④⑤D、①②③
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碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=（2）该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=．（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有．a．I2与WI2的浓度相等b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等c．容器内混合气体的密度不再改变d．容器内气体压强不发生变化（5）在另一个体积为50.0mL的容器里，在保持530℃温度不变的情况下加入1.0160g碘、和2.000g金属钨，达到平衡时WI2的物质的量为mol．（6）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学平衡移动原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因．
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关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（　　）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（填数字表达式）．下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH的电离程度增大的是（填字母）．a．加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸&&b．加热c．加水稀释至0.010mol?L-1&d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体&f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反应的最初速率为：υ盐酸υ醋酸．（3）常温下，向体积为Va&mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为．
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下列物质不能由金属与非金属单质直接反应而生成的是（　　）
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为检验某溶液中Fe2+是否被氧化而变质，可向溶液中加入（　　）
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科目：高中化学
人体内缺含维生素C易患的疾病是（　　）
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下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
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题型：单选题
下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀&B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0&C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大&D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大&
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一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H&0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器 甲 乙 丙 容积 0.5 L 0.5 L V 温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃ 起始量 2 molC1 molH2O 1 molCO1 molH2 4 molC2 molH2O 下列说法正确的是A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V&0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)="0.4" mol，则T1& T2
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下列图示与对应的叙述相符的是（&&）&&&&&&&&&&&图甲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图乙&&&&&&&&&&&&&&图丙&&&&&&&&&&&&&&&&图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0 B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
科目：高中化学
题型：单选题
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科目：高中化学
题型：单选题
一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2，发生如下反应：，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0．04 mol．(L．min) B．反应 C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有 D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1&K2
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