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科目：高中化学
题型：阅读理解
碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg&KIO3．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．（1）完成下列实验报告：
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．
固体完全溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡
溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：防止KIO3分解．（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为35.7mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为不合格（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为I--6e-+3H2O═IO3-+6H+；阴极附近pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）
科目：高中化学
下列实验能达到预期目的是（　　）A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体
科目：高中化学
题型：阅读理解
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg&KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．（1）完成下列实验报告：
实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．
固体完全溶解
&食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．
溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．
溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：防止KIO3分解（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6&），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为42.8&mg/kg．由此可判定该食盐为合格（填“合格”或“不合格”）产品．（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O&KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为I--6e-+3H2O═IO3-+6H+；阴极附近pH值增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
科目：高中化学
下列实验操作能达到预期目的是（&&&& ）A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体&
科目：高中化学
来源：2012年苏教版高中化学选修6 3.2亚硝酸钠和食盐的鉴别练习卷（解析版）
题型：填空题
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量
含碘量(以I计)
20～50 mg/kg
密闭、避光、防潮
待食品熟后加入
见打印批号
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡
固体完全溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡
溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
溶液变成蓝色
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉&KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）A．第一步反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO-＞I2＞SO42-【考点】．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由信息可知，先发生ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，淀粉变蓝；再发生H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，蓝色逐渐消失；ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，而H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+中I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．第一步生成碘，则离子反应为ClO-+2I-+2H+═I2+Cl-+H2O，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝，由现象可知I-被氧化为I2，故B正确；C．蓝色逐渐消失，发生H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，则Na2SO3具有还原性，与漂白性无关，故C错误；D．由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O可知氧化性强弱为：ClO-＞I2，由H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+可知氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性ClO-＞I2＞SO42-，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：王老师　难度：0.54真题：3组卷：4
解析质量好中差
&&&&，V2.19883在FeCl3中加过氧化氢,产生很多气泡,然后在气泡溶液中加KSCN,为什么变成血红色,然后又慢慢的消失了,过后再滴KSCN,又变成血红色又消失?
dzrtn4aA14
加入过氧化氢产生气泡是因为Fecl3做催化剂使过氧化氢反应生成氧气和水,但Fecl3的量不变,硫氰化钾能与3价铁离子发生反应使溶液变成血红.
那为什么会褪色？而且再加KSCN又能变红有褪色
过氧化氢会与3价铁离子继续反应生成高铁酸根，所以颜色会退去
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气泡是Cl-与过氧化氢产生的Cl2,变红是因为三价铁遇到SCN-变红，褪色是SCN-被HClO氧化
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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O&　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中，反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
题型：单选题难度：偏易来源：金华模拟
A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有．①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O&　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+将①式×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-&I-&.&15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用．故A正确；B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快关键词说明②的反应速率大于①；C．蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果；该时钟反应是根据突然观测的蓝色．如果由②决定的话，正好与实验现象相反．故C错误；D．反应①中生成碘分子，反应②中碘分子消失，反应现象“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，蓝色为碘分子与淀粉溶液作用，当碘分子消失，蓝色就消失．故D正确；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
发现相似题
与“在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有..”考查相似的试题有：
349656210658104696374240307867341842碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）&&&&&&I2+2S2O32-═S4O62-+2I-&（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．（2）某同学设计实验如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL
0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
0.50mol?L-1KI溶液的体积
2.0该实验的目的是探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系；表中V1=2mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
分析：（1）根据KI、Na2S2O3与淀粉的反应原理解答；（2）根据实验1、2、3的异同点解答；（3）根据降低温度和使用催化剂对反应速率的影响解答．解答：解：（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I-&（快），当S2O32-耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I-&（快）方程式知，I2与S2O32-的物质的量的关系为1：2，即1mol碘需2molS2O32-，根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知，生成1mol碘需为1molS2O82-，即n（S2O32-）：n（S2O82-）=2：1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1，故答案为：Na2S2O3；＜2；（2）对照实验1和2发现，实验2取的0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的K2S2O8物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与K2S2O8浓度的关系，同样原理对照实验1和3，为保证溶液的体积相同，须加2mL水，故答案为：探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系；2&mL；理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的；（3）保持其它条件不变，降低温度，反应速率降低，到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变长，而使用催化剂，能加快化学反应速率，所以到达液颜色将由无色变成为蓝色的时间变短，故答案为：．点评：本题主要考查学生的实验探究能力，解答时须注意实验的原理，难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）&&&&&I2+2S2O32-=2I-+S4O62-&（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
K2S2O8溶液
Na2S2O3溶液
2.0表中Vx=2&ml，理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．（4）碘也可用作心脏起捕器电源-锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2&（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2&（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2&（g）=2I2&（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=1-△H22；碘电极作为该电池的正极．
科目：高中化学
来源：2013届浙江省东阳市黎明补校高三12月月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）&&&&I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_______________mL，理由是___________________。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）&&&& △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）&&&&& △H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）&&&&& △H2则电池反应的△H=_______________。
科目：高中化学
来源：学年河北省石家庄市第一中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—+ 2I— =" 2" SO42— + I2（慢）& I2 + 2 S2O32— = 2I— + S4O62—（快（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的&&&耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）&&&&&&&&&&&。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10．00．04．04．02．0②9．01．04．04．02．0③8．0Vx4．04．02．0表中Vx = &&&&&&&&&&ml，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s)&&&&&&ΔH已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s)&&&&&&&&&&&ΔH14 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s)&&& ΔH2则电池反应的ΔH = &&&&&&&&&&&&；还原剂是&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2015届河北省石家庄市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L—1K2S2O8、0.10 mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82—+ 2I—
=& 2& SO42— + I2（慢）& I2 + 2 S2O32—
= 2I— + S4O62—（快（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的&&&耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—）&&&&&&&&&&&。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
K2S2O8溶液
Na2S2O3溶液
表中Vx = &&&&&&&&&&ml，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)随反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料，
该电池反应为：2 Li(s)
+ I2 (s) =& 2&
LiI(s)&&&&&&ΔH
已知：4 Li(s) + O2
(g) =& 2& Li2O(s)&&&&&&&&&&&ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =& 2& I2
(s) + 2 Li2O(s)&&& ΔH2
则电池反应的ΔH = &&&&&&&&&&&&；还原剂是&&&&&&&&&&&&&&。
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