碳碳氮氮三键的键能中应该可以有两个西格玛键理由是...

C原子只有两个P轨道有未成对电子,那两个碳原子是怎么形成碳碳三键里的一个δ键和两个π键的?_百度知道
C原子只有两个P轨道有未成对电子,那两个碳原子是怎么形成碳碳三键里的一个δ键和两个π键的?
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三键是sp杂化而得到一个σ键和两个π键组成的。sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。
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SP杂化,即是P轨道上的两个电子成对后,由于外界施加反应能量的情况下(乙炔的生成反应几乎是很难的),2S轨道上的电子也发生了成对反应,形成稳定的三对电子。你问的问题好像也有问题吧,应该是2P轨道上有未成对电子。
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出门在外也不愁为什么碳碳单键是SP3杂化,碳碳双键是SP2杂化,碳碳三键是SP杂化_百度作业帮
为什么碳碳单键是SP3杂化,碳碳双键是SP2杂化,碳碳三键是SP杂化
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碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化,都死西格玛键,键角109°28′碳碳双键是平面结构,因为双箭中一个是西格玛键一个是π键,中心碳原子是sp2杂化,键角120°碳碳三键是直线结构,因为三键中两个π键,1个西格玛键,中心碳原子是sp杂化,键角180°他们的结构和杂化状态有关(简单介绍一下杂化,你看下面这个网站)杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等.杂化轨道理论的要点:在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道(hybrid orbital).杂化的类型:等性杂化:全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化.不等性杂化:有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化.杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等.常见的有:sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度.sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.我记得在化学中有几种化学键是不稳定的,如同碳二羟类的,不知道还有哪些其他的?_百度作业帮
我记得在化学中有几种化学键是不稳定的,如同碳二羟类的,不知道还有哪些其他的?
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烯醇式、即双键碳上连有一个羟基、容易转化为酮式偕二醇、即一个碳原子上连有两个羟基的醇、容易重排为酮累积二烯烃、即一个碳上连两个碳碳双键的烃类也是不稳定的
双键,三键,醛基,过氧基……
一种是从键能 ,键长 越键能越大越稳定,键长越短越稳定另一种从原子结合方式:分金属键,离子键,共价键,氢键, 这里讲高中共价键:西格玛键,派键、西格玛键:原子杂化后,采用头碰头结合。
稳定派键:原子采用肩并肩结合。
不稳定例:乙烯:三键中一个西格玛键是sp杂化轨道,成纺垂形轨道头碰头结合
是在写同分异构体的时候,那些不稳定的键!!
双键给羟基连着,或者双键给氨基连着
还有没啊?氰分子成键方式的问题氰分子中存在两个π44大π键 碳碳之间也形成了两个派键 以及Sp轨道重合的西格玛键为什么碳氮这之间是以三键表示 而碳碳之间以单键表示?_百度作业帮
氰分子成键方式的问题氰分子中存在两个π44大π键 碳碳之间也形成了两个派键 以及Sp轨道重合的西格玛键为什么碳氮这之间是以三键表示 而碳碳之间以单键表示?
氰分子成键方式的问题氰分子中存在两个π44大π键 碳碳之间也形成了两个派键 以及Sp轨道重合的西格玛键为什么碳氮这之间是以三键表示 而碳碳之间以单键表示?
氰,(CN)2,一般写成,N三C-C三N因为这样写可以很清楚的满足,C四价,N三价的要求,而且比较简单所以,C原子sp杂化,形成直线结构,1个杂化轨道与另一个C成西格玛键,1个与N成西格玛键,C还有2个没有杂化的p轨道,互相垂直,分别与N的p轨道,形成两个垂直的面,即4中心4电子大派键为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小_百度作业帮
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
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这个需要用分子轨道理论来解答,我个人感觉没哟什么太直白的答案氮气分子形成的σ2s反键轨道的能量和σ2p成键轨道的能量相互抵消(因为各种因素) 所以三键中的σ键其实是σ2s成键轨道 而π键是π2p成键的轨道 能层对能量的影响比键的类型影响大 故2p的能量是比2s高的 形成的σ键的键能就小于π键的键能
对第二周期元素形成的同核双原子分子的能级有两种情况,一种是2s和2p能量相差较大时,不会发生2s和2p相互作用。但是当二者能量差较小时,两个相同原子互相靠近时,不但会发生s-s和p-p重叠,也会发生s-p重叠,以致发生了能级顺序的改变。N2分子的西格玛键和π键能量出现颠倒问题,与O2类似。你可以参考许多大学课本中的分子轨道理论...
因为三键中有一个西格玛键,两个派键。二个键的键能之和,大于一个键的。而且肩并肩形成的派键的吸引作用更大,所以,的西格么键比派键键能小

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